Закон Бойля-Мариотта, закон Авогадро, количество вещества и закон Дальтона

Для данной массы газа при постоянной температуре

PV=const p=const/V T=const m=const

Кривая зависимости р(V)

Закон Авогадро

Моли любых газов, при одинаковых температурах и давлении занимают одинаковый объем

При нормальных условиях V_m=22,4*10^-3 м³/моль

Количество вещества n – физическая величина определяемая числом специфических структурных элементов молекул атомов или ионов из которых состоит данное вещество.

Ед. количества вещества 1 моль – то такое количество вещества системы, содержащей столько все структурных элементов, сколько содержится в нуклиде С¹² массой 0,012 кг.

Постоянная Авогадро N_A=6,02*10²³ моль^-1

Закон Дальтона

Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений входящих в нее газов

Р=Р₁+...+Р_i

Парциальное давление – давление, которое оказывали бы газы смеси, если бы они занимали V равный объему смеси при данной температуре

Закон Гей-Люссака.

Объем данной массы газа при Р=const изменится линейно с температурой.

Давление данной массы на газ

V=V₀+альфа*t

P=const

m=const

V₁>V₂

Давление данной массы газы изменяется линейно с температурой при V=const

P=P₀(1+альфа*t)

P₁>P₂

V₀ и P₀ – соотв. давл. и объем при t=0

альфа=1/273 К^-1

Из рисунка видно, что изохоры и изобары пересекаются в точке – 273 С

Если нач. отсчета сместить в эту точку, то происходит переход к шкале Кельвина и законом Г-л. приобр следующий вид

V1/V2=T1/T2 P=const m=const

P1/P2=T1/T2 V=const m=const

Уравнение Менделеева-Клаперона

P1*V1=P1`*V2 P1`/P2=T1/T2

P1V1/T1=P2V2/T2=бетта=const

P1V_м=RT

PV=mRT/M

R=8,31 Дж/моль*К

PV_м=k*Na*T

k=1б38*10^-23 Дж/К

P=knT

Абсолютный нуль температуры недостижим

Основное уравнение МКТ. Средняя квадратичная скорость молекул, средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы идеального газа.

Основное уравнение МКТ газов – устанавливает связь между давление и средней величиной кинетический энергии поступательного движения молекул.

Пусть в этом сосуде в единице объема находится n молекул

На каждую площадку будет двигаться 1/6 всех молекул.

дельта n=1/6n*дельта s*дельта t*V

дельта F*дельта t=2mv

дельта р=дельта F/s=1/3nmv²

<v²>=корень((1/n)*сумму от i=1 до n(v_i²))

P=1/3nm<v²>

PV=1/3Nm<v²>

PV=2/3Nm<v²>/2=2/3E

PV=1/3M<v²>

PV_м=1/3M<v²>

<v>=корень(3RT/m*N_A)=корень(3kT/m)

Средняя кинетическая энергия движения молекул газа

<E>=m<V²>/2=3/2kT

Температура – мера средней кинетической энергии поступательного движения молекул идеального газа.