Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции). Теория окислительно-восстановительных реакций
Окислительно-восстановительные реакции - реакции, при которых происходит как отдача, так и присоединение электронов и изменение степеней окисления элементов.
Окислитель - элемент, ионы, молекулы/ принимающий электроны.
Восстановитель - элемент /ион, молекула/ отдающий электроны.
Процесс окисления - процесс отдачи электронов.
Процесс восстановления - процесс принятия электронов.
Важнейшие восстановители.
1. Нейтральные атомы металлов Feо, Naо, Caо и т.д.
2. Отрицательно заряженные ионы неметаллов S2-, I-, Cl- и т.д.
3. Положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления: Fe2+, Сu+, Sn2+, Pb2+ и т.д.
Важнейшие окислители.
1. Нейтральные атомы и молекулы неметаллов Cl2о, Br2о, O2о, F2о, Sо и т. д.
2. Положительно заряженные ионы металлов в высшей степени окисления: Fe3+, Cu2+, Sn4+, Pb4+.
3. Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металла в состоянии высшей степени окисления:
KMn+7O4, K2Cr2+6O7, K2Cr+6O4, Pb+4 (CHCOO)4, HAu+3Cl4.
|
|
4. Сложные ионы и молекулы, где неметалл в высшей степени окисления: HN+5O3, H2S+6O4 и т.д.
Атомы и ионы, обладающие двойственной природой.
Соединения, содержащие атомы и ионы в состоянии промежуточной степени окисления:
H2S+4O3, HN+3O2, HCr+3O2, S+4O2, C+2O, N+2O, Fe+2SO4.
Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Обычно различают три типа окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования.
К межмолекулярным относятся реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах. Сюда же следует отнести и реакции между разными веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют различные степени окисления:
2H2S-2 + H2S+4O3 → 3S0 + 3H2O2
К внутримолекулярным относятся такие реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе. В этом случае атом с более положительной степенью окисления окисляет атом с меньшей степенью окисления. Такими реакциями являются реакции термического разложения.
Например:
2NaN+5O3-2→2NaN+3O20 + O2
Сюда же следует отнести и разложение веществ, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления:
N-3H4N+3O2 → N20 + 2H2O
Протекание реакций диспропорционирования сопровождается одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. При этом исходное вещество образует соединения, одно из которых содержит атомы с более высокой, а другое с более низкой степенями окисления.
Очевидно, эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления.
Примером может служить превращение перманганата калия K2MnO4, в котором марганец имеет промежуточную степень окисления +6 / в примере между +7 и +4 /. Раствор этой соли имеет красивый темно-зеленый цвет /цвет иона MnO4/, однако цвет раствора превращается в бурый. Это выпадает осадок
|
|
MnO2 и образуется ион MnO4-.
Протекает реакция:
3K2Mn+6O4 + 2H2O → 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4KOH
Раньше реакции диспропорционирования называли реакциями самоокисления - самовосстановления, сейчас это название почти не употребляется.