Окислительные свойства перманганата калия в кислой, щелочной и нейтральной средах

1. Кислая среда (обесцвечивание раствора).

5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + К₂SO₄ + 3H₂O

-2ē

SO₃^2- + MnO₄^- + 2H⁺ → SO₄^2- + Mn²⁺ + H₂O

+5ē

Восстановитель: SO₃^2- + H₂O → SO₄^2- + 2H⁺ 5

Окислитель: MnO₄^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O 2

5SO₃^2- + 5H₂O + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 5SO₄^2- + 10H⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

1. Щелочная среда (раствор зелёного цвета).

Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 2KOH → Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

SO₃^2- + MnO₄^- + OH^- → SO₄^2- + MnO₄^2- + H₂O

Восстановитель: SO₃^2- + 2OH^- - 2ē → SO₄^2- + H₂O 1

Окислитель: MnO₄^- + 1ē →MnO₄^2- 2

SO₃^2- + 2OH^- + 2MnO₄^- → SO₄^2- + H₂O + 2MnO₄^2-

1. Нейтральная среда (бурый осадок).

3Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + H₂O → 3Na₂SO₄ + 2MnO₂↓ + 2KOH

SO₃^2- + MnO₄^- + H₂O → SO₄^2- + MnO₂↓ + 2OH^-

Восстановитель: SO₃^2- + H₂O -2ē → SO₄^2- + 2H⁺ 3

Окислитель: MnO₄^- + 2H₂O + 3ē → MnO₂⁰↓ + 4OH^- 2

3SO₃^2- + 3H₂O + 2MnO₄^- + 4H₂O → 3SO₄^2- + 6H⁺ + 2MnO₂⁰↓ + 8OH^-

6Н₂О

Вопросы для самоконтроля

1. Назовите виды химических реакций.

2. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям.

3. На какие типы разделяются все окислительно-восстановительные реакции?

4. Назовите важнейшие окислители и восстановители.

5. Как отличается протекание окислительно-восстановительной реакции в зависимости от среды?

Вопросы для закрепления

Пользуясь справочными таблицами «Окислительные свойства перманганата калия» и «Окислительные свойства бихромата калия» составьте возможные уравнения реакций, уравняйте методом полуреакций (электронно-ионный метод).