Метод полуреакций (метод электронно-ионный)

Этим методом пользуются для расстановки коэффициентов в сложных реакциях, протекающих как правило между электролитами. Электронно-ионный метод используется в аналитической химии, в методах редоксиметрии.

Пример:

2K⁺Mn⁺⁷O₄^-2 +5Na₂⁺S^-2 +8H₂⁺S⁺⁶O₄^-2 → K₂⁺S⁺⁶O₄^-2 +5Na₂⁺S⁺⁶O₄^-2 +2Mn⁺²S⁺⁶O₄^-2 + 5S⁰+8 H₂O⁰

MnO₄^- + S^2- + 2H⁺ → Mn²⁺ + S⁰ + H₂O⁰ /краткое ионное ур-ие/

ок-ль MnO₄^- + 8H⁺ + 5ē → Mn²⁺ + 4H₂O⁰ 2 схемы полуреакций

+7 +2 для окислителя и

восстановителя

вос-ль S^2- - 2ē → S⁰ 5

2MnO₄^- + 16H⁺ + 5S^2- → 2Mn²⁺ + 8H₂O⁰ +5S⁰ /суммарное уравнение/

Mr KMnO₄ 158

Э/KMnO₄/ = -------------- = ---- = 31,6

5 5

Mr Na₂S 78

Э/Na₂S/ = ---------- = --- = 39

2 2

Алгоритм (план) расстановки коэффициентов.

1. Запись молекулярного уравнения.

2. Расстановка степени окисления над каждым элементом в формулах молекулярного уравнения и определение окислителя и восстановителя.

3. Запись краткого ионного уравнения.

4. Составление схем полуреакций для окислителя и восстановителя.

5. Составление суммарного уравнения.

6. Перенос коэффициентов из суммарного в молекулярное уравнение.

7. Проверка правильности расстановки коэффициентов по каждому элементу.