Приборы и реактивы: 1) пипетки на 1 и на 10 мл; 2) пробирка; 3) источник света; 4) раствор канифоли в этаноле (2%).
Ход работы. В пробирку с 10 мл дистиллированной воды при перемешивании влить 0,5 мл 2%-ного спиртового раствора канифоли. В полученном смешанном растворителе спирт-вода резко понижается растворимость смоляных кислот, из которых состоит канифоль. Появляется коллоидный раствор белого цвета, который в проходящем свете кажется красноватым, а при освещении сбоку – голубоватым (опалесценция).
Лабораторная работа № 1.4
Получение коллоидной серы
Реактивы: 1) 0,5 М раствор тиосульфата натрия Na2S2O3; 2) 0,5 М раствор серной кислоты H2SO4; 3) дистиллированная вода;
Ход работы: В пробирку налить 4 мл 0,5 М раствора Na2S2O3 и 4 мл воды, добавить 2 мл H2SO4. Наблюдать помутнение раствора. При пропускании света наблюдать опалесценцию.
Лабораторная работа № 1.5
Получение гидрозоля Fe(OH)3 методом гидролиза
Приборы и реактивы: 1) cпиртовка; 2) пробирка; 3) держатель для пробирки;4) пипетки на 1 и на 10 мл; 5) растворы: FeCl3 (2%), Na2SO4 (2 н.).
|
|
Ход работы.
1) В пробирку налить 1 мл 2%-ного раствора FeCl3 и 10 мл дистиллированной воды. Раствор нагреть до кипения и появления красно-бурой окраски.
2) Методом капилляризации определить заряд коллоидной частицы. На листочек фильтровальной бумаги нанести 1 каплю гидрозоля Fe(OH)3. По характеру пятна определить знак заряда гранул коллоида. Если гранулы заряжены положительно, то золь дает окрашенное в центре и бесцветное по краям пятно. Отрицательно заряженные золи дают равномерно до краев окрашенное пятно
3) Убедиться в том, что действительно получена коллоидная система, можно следующим образом. К 1/3 полученного золя прибавить 1 мл 2н. раствора Na2SO4. Золь на глазах мутнеет, образуются хлопья и выпадает осадок.
4) Написать формулу мицеллы гидрозоля Fe(OH)3, в которой стабилизирующими ионами являются FeO+ и Сl–.
Лабораторная работа № 1.6
Получение золя берлинской лазури обменной реакцией
Приборы и реактивы: 1) пипетки на 10 мл– 2 шт; 2) пробирка;
3) растворы: FeCl3 (2%), K4[Fe(CN)6] (0,5%).
Ход работы. 1) В пробирку с 1 мл 2%-ного раствора FeCl3 прибавить 6 мл 0,5%-ного раствора K4[Fe(CN)6].
2) Методом капилляризации определить заряд коллоидной частицы.
3) Написать формулу мицеллы образовавшегося золя, считая, что стабилизирующим электролитом является K4[Fe(CN)6].
Лабораторная работа № 1.7