2015-08-13
1319
1 - 30. При достаточно медленном введении вещества В в разбавленный раствор вещества А возможно образование гидрозоля вещества С. Напишите формулу мицелл и укажите знак электрического заряда коллоидных частиц этого золя при условии nB > nA. Какое из рекомендованных веществ является наиболее экономичным коагулятором этого золя?
| Вариант | А | В | С | Коагулятор |
| 1, 16 | NaI | AgNO3 | AgI | NaF; Ca(NO3)2; K2SO4 |
| 2, 17 | MgCl2 | NaOH | Mg(OH)2 | KCl; Zn(Ac)2; AlCl3 |
| 3, 18 | CaCl2 | H2SO4 | CaSO4 | ZnCl2; AlCl3; NaAc |
| 4, 19 | BaCl2 | CaSO4 | BaSO4 | NH4Cl; AlCl3; Zn(Ac)2 |
| 5, 20 | BeCl2 | NH4OH | Be(OH)2 | Na2SO4; ZnCl2; KNO3 |
| 6, 21 | (NH4)2S | AgNO3 | Ag2S | Ba(NO3)2; KAc; Na2SO4 |
| 7, 22 | AlCl3 | NaOH | Al(OH)3 | Na2SO4; KNO3; CaCl2 |
| 8, 23 | (NH4)2S | ZnCl2 | ZnS | (NH4)2SO4; NaCl; K3PO4 |
| 9, 24 | MnCl2 | (NH4)2S | MnS | BaBr2; K2SO4; NaCl |
| 10, 25 | FeCl3 | NaOH | Fe(OH)3 | Na2SO4; KNO3; MgCl2 |
| 11, 26 | CoCl2 | (NH4)2S | CoS | NaCl; K2SO4; CaCl2 |
| 12, 27 | NiCl2 | (NH4)2S | NiS | NH4Cl; Na2SO4; BaCl2 |
| 13, 28 | CdCl2 | H2S | CdS | (NH4)2SO4; CaBr2; NaCl |
| 14, 29 | AgNO3 | KI | AgI | NaF;Ca(NO3)2;K2SO4 |
| 15, 30 | FeCl3 | K4[Fe(CN)6] | Fe4[Fe(CN)6]3 | K2SO4; NH4NO3; AlCl3 |
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица П1. Эбулиоскопические (Кэ) и криоскопическая (Кк) постоянные некоторых растворителей.
| Постоянные растворителей, кг × К/моль | Вода | Этанол | Бензол | Тетрахлорид углерода |
| Кэ | 0,52 | 1,22 | 2,53 | 5,02 |
| Кк | 1,85 | 1,99 | 5,12 | 29,8 |
Таблица П2. Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах (при 298 К).
|
|
|
| Электролит | Кд |
| Азотистая кислота HNO2 | 4,6 × 10-4 |
| Алюминиевая кислота HAlO2 | K1=6 × 10-4 |
| Борная кислота H3BO3 | K1=5,8 × 10-10 K2=1,8 × 10-13 K3=1,6 × 10-14 |
| Бромноватистая кислота HOBr | 2,1 × 10-9 |
| Кремниевая кислота H2SiO3 | K1=2,2 × 10-10 K2=1,6 × 10-12 |
| Муравьиная кислота HCOOH | 1,8 × 10-4 |
| Селеноводородная кислота H2Se | K1=1,7 × 10-4 K2=1 × 10-11 |
| Сернистая кислота H2SO3 | K1=1,7 × 10-2 K2=6,3 × 10-8 |
| Сероводородная кислота H2S | K1=1,1 × 10-7 K2=1 × 10-14 |
| Теллуристая кислота H2TeO3 | K1=3 × 10-3 K2=2 × 10-8 |
| Теллуроводородная кислота H2Te | K1=1 × 10-3 K2=1 × 10-11 |
| Угольная кислота H2CO3 | K1=4,5 × 10-7 K2=4,8 × 10-11 |
| Уксусная кислота CH3COOH | 1,8 × 10-5 |
| Хлорноватистая кислота HOCl | 5 × 10-8 |
| Фосфорная кислота H3PO4 | K1=7,5 × 10-3 K2=6,3 × 10-8 K3=1,3 × 10-12 |
| Фтороводородная кислота HF | 6,6 × 10-4 |
| Циановодородная кислота HCN | 7,9 × 10-2 |
| Щавелевая кислота H2C2O4 | K1=5,4 × 10-2 K2=5,4 × 10-5 |
| Гидроксид аммония NH4OH | 1,8 × 10-5 |
| Вода H2O | 1,8 × 10-16 |
| Гидроксид алюминия Al(OH)3 | K3 = 1,38 × 10-9 |
| Гидроксид железа (II) Fe(OH)2 | K2 = 1,3 × 10-4 |
| Гидроксид железа (III) Fe(OH)3 | K2 = 1,82 × 10-11 K3 = 1,35 × 10-12 |
| Гидроксид меди Cu(OH)2 | K2 = 3,4 × 10-7 |
| Гидроксид никеля Ni(OH)2 | K2 = 2,5× 10-5 |
| Гидроксид серебра AgOH | 1,1 × 10-4 |
| Гидроксид свинца Pb(OH)2 | K1=9,6 × 10-4 K2=3 × 10-8 |
| Гидроксид хрома Cr(OH)3 | K3 = 1 × 10-10 |
| Гидроксид цинка Zn(OH)2 | K1=4,4 × 10-5 K2=1,5 × 10-9 |
| Гидроксид кадмия Cd(OH)2 | K2 = 5 × 10-3 |
| Гидроксид марганца Mn(OH)2 | K2 = 5 × 10-4 |
Таблица П3. Приближенные значения коэффициентов активности ионов в водных растворах (при 298К)
|
|
|
| ионы | Коэффициенты активности при ионной силе | |||||
| 0,001 | 0,01 | 0,02 | 0,05 | 0,07 | 0,1 | |
| водорода | 0,98 | 0,92 | 0,91 | 0,88 | 0,86 | 0,84 |
| однозарядные | 0,98 | 0,92 | 0,89 | 0,85 | 0,83 | 0,80 |
| двухзарядные | 0,77 | 0,58 | 0,50 | 0,40 | 0,36 | 0,30 |
| трехзарядные | 0,73 | 0,47 | 0,37 | 0,28 | 0,25 | 0,21 |
Таблица П4. Произведения растворимости труднорастворимых в воде соединений (при 298К)
| вещество | ПР |
| AgCl | 1,6 × 10-10 |
| Ag2CrO4 | 1,1 × 10-12 |
| AgI | 9,7 × 10-17 |
| Ag2SO4 | 7,7 × 10-5 |
| AgBr | 4,4 × 10-13 |
| Ag2S | 1,6 × 10-49 |
| Ag3PO4 | 1,3 × 10-20 |
| Ca(OH)2 | 6 × 10-6 |
| BaCrO4 | 2,3 × 10-10 |
| BaCO3 | 8,1 × 10-9 |
| BaSO4 | 1,08 × 10-10 |
| MgCO3 | 1,0 × 10-5 |
| CaCO3 | 4,8 × 10-9 |
| CaSO4 | 6,1 × 10-5 |
| CaF2 | 4 × 10-11 |
| CdS | 1,2 × 10-28 |
| CuS | 4 × 10-38 |
| FeS | 3,7 × 10-19 |
| MnS | 2 × 10-15 |
| SrSO4 | 3,2 × 10-7 |
| PbCl2 | 2,12 × 10-5 |
| PbCO3 | 1,0 × 10-13 |
| PbI2 | 9,8 × 10-9 |
| PbSO4 | 1,6 × 10-8 |
| Ca3(PO4)2 | 1 × 10-25 |
| PbS | 3,6 × 10-29 |
| ZnS | 7,4 × 10-27 |
| AgOH | 1,93 × 10-8 |
| Al(OH)3 | 5,1 × 10-33 |
| Cr(OH)3 | 6,7 × 10-31 |
| Fe(OH)3 | 3,8 × 10-38 |
| Mg(OH)2 | 5,5 × 10-12 |
| Ni(OH)2 | 1,6 × 10-14 |
| Pb(OH)2 | 1,0 × 10-15 |
| Zn(OH)2 | 1,3× 10-17 |
ЛИТЕРАТУРА
1. Д.А. Князев, С.Н. Смарыгин. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2005.
2. Н.Л. Глинка. Общая химия. – М.: Интеграл – Пресс, 2001.
3. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл – Пресс, 2004.
4. Задачи и упражнения по общей химии: Учеб. пособие. Под редакцией Н.В. Коровина. – М.: Высш. шк., 2004.
5. Б. П. Середа, Л.С. Молочников, Л.В. Демидова, С.В. Целищева. Общая и неорганическая химия: Учебн. Пособие. – Екатеринбург: Урал. гос. лесотехн. ун – т, 2002.
6. С.А. Пузаков, В.А. Попков, А.А. Филиппова. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учебн. пособие – М.: Высш. шк., 2004.
