Медь как комплексообразователь

Медь образует два ряда солей и комплексов. Комплексы Cu(I) обычно имеют (в зависимости от природы лиганда) линейное или тетраэдрическое строение, в то время как комплексы Cu(II) часто обладают плоской квадратной или искаженной октаэдрической конфигурацией, причем искажение обусловлено проявлением эффекта Яна—Теллера. Окислительно-восстановительные равновесия в растворах солей Cu(I) и (II) осложняются легкостью диспропорционирования Cu(I) в Cu(0) и Cu(II), поэтому комплексы Cu(I) обычно образуются только в том случае, если они нерастворимы (например, CuCN и CuI) или если связь металл—лиганд имеет главным образом ковалентный характер, а пространственные факторы благоприятны [34].

Обычным состоянием меди является двухвалентное, и Cu(II) образует многие устойчивые комплексы. Конфигурация 3d⁹ делает ион Cu²⁺ легко деформирующимся, благодаря чему он образует прочные связи с содержащими серу анионами, например с диэтилдитиокарбаматом, этилксантогенатом, рубеановодородной кислотой и дитизоном, давая растворимые в органических растворителях комплексы. По устойчивости своих комплексов двухвалентные переходные металлы располагаются в следующий ряд: Mn<Fe<Co<Ni<Cu>Zn. Наибольшие различия в поведении элементов наблюдаются при использовании высокополяризующихся лигандов; это облегчает отделение меди от других металлов этого ряда. Медь(II) образует также комплексы с лигандами, содержащими кислород, особенно в щелочных растворах, причем эти комплексы часто имеют полиядерный характер. Известным примером служит жидкость Фелинга.