Химия элементов второй группы главной подгруппы и их соединений

Элементы 2 группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Это щелочноземельные ме. Характерная степень окисления +2. Больше всего кальция и магния в свободном состоянии не встречается (CaCO3, CaSO4, CaF2, MgCO3, KCl*MgCl*nH2O). Радий радиоактивен; все металлы серебристо-белые (только стронция золотой), легкий, химически активные, сильные восстановители. 1)с простыми веществами

(02,S, Г2, Н2, N2, С) = BeO, CaS, MgCl2, СаН2, Mg3N2, СаС. Интерметаллиды CaSn3, CaSn; 2) +вода=Э(ОН)2+Н2; 3) + кислоты Ва+НСl=ВаСl2+Н2,

Ca+HNO3(р)=Ca(N03)2-H20+NH4N03,

Mg+H N03(K)=

Mg(N03)2+H20+N20Ca+H2S04=CaS04+H2S+H20,

Ве+Н2504(к)+НN03(к)=реакция не идет; 4) с солями Mg+TiCI4=MgCl2+Ti, Ca+V205=V+Ca0 Все оксиды и гидроксиды основные (кроме бериллия-амфолит) от Зе(ОН)2 до Ва(0Н)2 усиливаетсяосновныйхарактер.

Ве(ОН)2+КОН=К2[Ве(ОН)4]+Н2, Ве(0Н)2+НСl=ВеСl2+Н20, Са(0Н)2(нагр.)=Са0+Н20, Са(ОН)2+СО2=СаСОз+Н20,

Са0+Н20=Са(0Н)2. Соли дают окраску пламени (Са- кирпично­красное, Sr-красное, Ва- желто-зеленое). Соли Be и Ва- яды. 1) Be(N03)2 (нагр.)=Ве0+N02, СаСОЗ (нагр.)=Са0+С02;2)

Be3N2+HCl = BeCI2+NH4CI. Соли кальция и магния обуславливают жесткость воды: карбонатная и некарбонатная. I) карбонатная убирается кипячением (временная) Са(НСОЗ)2(нагр.)= СаС03+С02+Н20; 2) постоянная SO4^2- и Сl- Mg(HC03)2(Harp.)= Mg(0Н)2+С02. Устранение жесткости: 1) известкование Са(НСОЗ)2+ Са(0Н)2=СаС03+Н20, Mg(HC03)2+Ca(0H)2=CaC03+H20+MgC03, 2) CaCI2+Na2C03=СаСОз+NaCl; 3) катионирование 2RNa+Ca² =R2Ca+2Na. Получение металлов. Электролиз растворов расплавов хлоридов и термическое восстановление. BeCI2+Mg=Be+MgCI2, MgO+C=Mg+Co, CaO+A 1 =Са+А 1203, Ва0+А1=Ва+А1203, радий получают в виде амальгамы с ртутью. Применение. ВеО- огнеупорный материал, конструкционный материал в ядерных реакторах, Mg-в металлургии, MgC03-B медицине, СаH2-эфирный осушитель, способен отнимать воду даже у кристаллогидратов, Са(0Н)3-в строительном деле, штукатурка