Опрацювання результатів

Константу швидкості даної реакції розраховують за формулою:

, (6.18)

де – час відбирання проби від початку досліду, с; а – об’єм 0,01 н розчину , витраченого на титрування 10 мл насиченого розчину бензойної кислоти; х – об’єм 0,01 н розчину , витраченого на титрування 10 мл проби, що відповідає часу .

За даними табл. 6.2 будують графік у координатах та визначають константу швидкості розчинення бензойної кислоти графічним методом, яка дорівнює тангенсу кута нахилу даної прямої до вісі абсцис.

У загальну похибку проведення експерименту входить:

Вимірювання часу при відборі проби кислоти проводили за допомогою секундоміра з точністю до 1 с.

.

Відбирання проби за допомогою піпетки об’ємом 10 мл складає:

.

Похибка при титруванні проби кислоти лугом за допомогою бюретки складає:

.

Отже, загальну похибку проведення експерименту можна прийняти рівною 3,5 %.

Питання для самоперевірки

1. Дайте визначення швидкості хімічної реакції?

2. Сформулюйте закон дії мас.

3. Що таке кінетичне рівняння реакції в загальному вигляді?

4. У чому полягає фізичний зміст константи швидкості реакції?

5. Поняття про молекулярність реакції.

6. Що називається порядком хімічної реакції? Як визначити порядок складної хімічної реакції?

7. Які реакції називають псевдомолекулярними?

8. Напишіть рівняння реакції гідролізу сахарози. Які продукти реакції отримують?

9. Поясніть, чому реакція гідролізу сахарози відноситься до реакцій першого порядку.

10. Які речовини називаються каталізаторами? Поняття про гомогенний та гетерогенний каталіз. До якого виду каталізу відноситься реакція гідролізу сахарози?

11. Як впливає температура на реакцію гідролізу сахарози?

12. Що називається енергією активації? Як її визначити?

13. Чому бімолекулярна реакція розчинення бензойної кислоти у воді відноситься до реакцій першого порядку?

14. Охарактеризувати стадії розчинення бензойної кислоти у воді та вказати лімітуючу стадію.