Влияние изменения концентрации реагирующих веществна химическое равновесие

При взаимодействии хлорного железа с тиоцианатом калия появляющая­ся красная окраска раствора обусловлена образованием тиоцианата желе­за(III):

FeCl₃+ 3 KSCN = Fe(SCN)₃+ 3KCl

Изменяя концентрации участвующих в реакции веществ, можно по изме­нению окраски судить о направлении смещения химического равновесия.

Программа работы

4.3.2.1. К 20 мл дистиллированной воды добавить две каплираствора хлорида железа(III) и две капли раствора тиоцианата калия.

4.3.2.2. Окрашенный раствор разлить поровну в три пробирки. Первую пробирку оставить для сравнения, во вторую добавить несколько капель раствора KSCN, в третью –кристаллическийКСl. Перемешать растворы в пробир­ках. Сравнить окраску растворов в этих двух пробирках с окраской раствора в первой пробирке.

4.3.2.3. Объяснить усиление и ослабление окраски. Пользуясь выражением константы химического равновесия для этой реакции, сделать вывод о смещении химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ.

Лабораторная работа №5. ОПРЕДЕЛЕНИЕКОНСТАНТЫРАВНОВЕСИЯГОМОГЕННОЙ РЕАКЦИИ

Цель работы

Определить момент достижения равновесного состояния химической реакции. Рассчитать константу равновесия. Освоить фотоколориметрический метод определения концентраций.

5.2.Объекты и средства исследования: конические колбы на 100 мл с пробками, 4 шт., мерные цилиндры на 50 мл, 5шт., фотоэлектроколориметр КФК-2, 2 кюветы толщиной слоя 10 мм, 0,04М раствор хлорида железа (III), 0,1М раствор хлористоводородной кислоты, 0,1М раствор хлорида калия, 0,25М раствор иодида калия, дистиллированная вода.