Решение

Для ответа на вопрос следует вычислить ΔG прямой реакции. Значения ΔG соответствующих веществ даны в табл. 4. Зная, что ΔG есть функция состояния и что ΔG для простых веществ, находящихся в агрегатных состояниях, устойчивых при стандартных условиях, равны нулю, находим ΔG процесса:

ΔG = (2∙ΔG (CO) + 2∙ΔG (H₂)) – (ΔG (CH₄) + ΔG (CO₂)) =.

= (2(-137,27) + 2(0)) – (- 50,79 – 394,38) = +170,63 кДж.

То, что ΔG > 0, указывает на невозможность самопроизвольного протекания прямой реакции при Т = 298 К и равенстве давлений взятых газов 101,325 кПа.

Пример 3. На основании стандартных теплот образования (табл. 4) и абсолютных стандартных энтропий веществ (табл. 4) вычислите ΔG реакции, протекающей по уравнению:

СО_(г) + Н₂О_(ж) = СО_2(г) + Н_2(г).