Название приема | Сущность |
Отдельных навесок | Титрование титрантом нескольких близких по массе точных навесок анализируемого вещества |
Пипетирования | Титрование отдельных аликвот (объемов) раствора анализируемого вещества, полученного растворением точной навески в мерной колбе |
Вопросы для самоконтроля знаний:
1. Заполните таблицу перехода от одного способа выражения концентрации вещества к другому.
Вычислить Дано | m(x) | С(x) | С(1/z x) | w% | Т(x) |
w%(x) | w%r10 / M(x) | ||||
С(x) | |||||
С(1/z x) | |||||
Т(x) | |||||
m(x) |
Пример: По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора, если известна его массовая доля?
Решение: С(х) = n(x) / Vр-ра, моль/л, n(x) = m(x) / M(x), моль. Тогда С(х) = m(x) / M(x) • Vр-ра, моль/л. Объем переводят в мл: С(х) = m(x) • 1000 / M(x) • Vр-ра, моль/л и выражают массу m(x) = C(x) • M(x) • V / 1000, г. w% = m(x) • 100% / mр-ра, mр-ра = r р-ра • Vр-ра, тогда m(x) = w% • r р-ра • Vр-ра / 100%
Поскольку масса растворенного вещества при разных способах выражения концентрации одна и та же m(x) = C(x) • M(x) • Vр-ра / 1000 = w% • r р-ра • V р-ра / 100%, C(x) = w% • r • 10 / M(x), моль/л. Выведенное выражение заносят в таблицу.
|
|
2. Молярная концентрация вдвое меньше молярной концентрации эквивалента для раствора:
а) ZnSO4
б) HCl
в) KNO3
г) AlCl3
3. В растворе гидроксида натрия V = 2 л и С(х) = 0,5 моль/л содержится ____ растворённого вещества:
а) 80 г
б) 40 г
в) 20 г
г) 60 г
4. Массовая доля сахарного раствора (10 г сахара в 190 г воды) равна:
а) 0,1
б) 0,05
в) 0,01
г) 0,4
5. Дополните фразы:
Титриметрический анализ – это метод …………..
В основе титриметрического анализа лежит ……...
Титрование – это …….
В основе метода нейтрализации лежит реакция ………
Титрант – это ………..
Титрантами в методе кислотно-основного титрования являются ……
Кривая титрования – это …….
Точка эквивалентности – это ………..
Индикатор – это ………..
Титрование сильной кислоты сильным основанием можно проводить в присутствии индикаторов: ………….
Перманганатометрия относится к методам ………………. титрования.
Раствор титранта при прямом титровании наливают в ……………….
Ситуационные задачи:
1. Сколько мл раствора серной кислоты с массовой долей 98% (r = 1,84 г/мл) необходимо взять для приготовления 200 мл раствора с массовой долей 10% (r = 1,05 г/мл)?
2. Вычислите массовую долю и молярную концентрацию раствора глюкозы, содержащего 75 г вещества в 500 г воды.
3. Чему равна молярная концентрация 0,9% раствора хлорида натрия (r = 1,0 г/мл)?
4. Как приготовить 5% раствор глюкозы из 20% раствора?
5. Концентрация глюкозы в сыворотке крови равна 3,5 ммоль/л, выразите концентрацию в мг%.
|
|
6. Рассчитайте концентрацию ионов первичной слюны в г/л, если С(Na+) = 140 ммоль/л, С(K+) = 10 ммоль/л, С(Cl-) = 110 ммоль/л, С(HCO3-) = 40 ммоль/л.
7. В норме за сутки с мочой выделяется 20-35 г мочевины CO(NH2)2, рассчитайте количество мочевины в молях. Гипер- или гипоурикемия наблюдается, если выделение мочевины составляет 590 ммоль/сут.?
8. Гидроперит (содержит перекись водорода и мочевину) применяют как антисептическое средство. Одна таблетка соответствует 15 мл 3% раствора перекиси водорода. Сколько таблеток необходимо растворить в 180 мл воды для получения 1% раствора (r = 1,0 г/мл)?
9. Для лечения впервые выявленных больных деструктивным туберкулезом вводят внутривенно 10% раствор изониазида из расчета 15 мг/кг массы тела. Рассчитайте объем в мл 10% раствора изониазида (r = 1,0 г/мл), который необходимо ввести больному массой 75 кг.
10. Тактивин – лекарственный препарат полипептидной природы – используется в медицинской практике как иммуномодулирующее средство. Форма выпуска: 0,01% раствор во флаконах по 1 мл. При офтальмогерпесе препарат назначают в виде подкожных инъекций по 0,010-0,025 мг один раз в сутки. Рассчитайте объемы 0,01% раствора тактивина, которые соответствуют суточной дозе препарата.
11. Ампициллин – полусинтетический антибиотик. Форма выпуска: таблетки и капсулы по 0,25 г. Суточная доза для детей составляет 100 мг/кг. Суточную дозу делят на 4-6 приемов. Рассчитайте, какую часть таблетки нужно дать ребенку массой 10 кг на один прием:
а) при четырехкратном приеме;
б) при шестикратном приеме препарата в сутки.
12. Для определения общей кислотности желудочного сока 5 мл сока оттитровали раствором щелочи с концентрацией 0,095 моль/л в присутствии фенолфталеина. На реакцию израсходовано 2,5 мл раствора щелочи. Рассчитайте кислотность анализируемого сока в моль/л.
13. Рассчитайте массу навески КMnO4, необходимую для приготовления:
а) 1 л раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л;
б) 0,5 л раствора KМnO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л для проведения работ по перманганатометрическому титрованию.
14. Для определения кальция в сыворотке крови его осаждают в виде СаС2О4, добавляя к 0,5 мл сыворотки оксалат аммония в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Раствор титруют раствором KMnO4 c молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л до неисчезающего розового окрашивания. Вычислите содержание кальция в миллимолях на 1 л сыворотки, если на титрование 0,5 мл сыворотки израсходовано 5 мл KMnO4.
15. Рассчитайте массовую долю (%) уксусной кислоты, если на 10 мл ее раствора израсходовано при титровании 20 мл 0,2 моль/л раствора гидроксида натрия.
Лабораторная работа №1.«Приготовление раствора заданной концентрации».
Основная литература:
1 Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. / Под ред. Ю.А. Ершова. – М.: Высшая школа, 2007. – 559 с.
2 Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-Медиа, 2010. – 976 с.
3 Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии: учеб. пособие. М.: Высш. шк., 2008. – 255 с. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т. Т1. / Под ред. А.А. Ищенко. – 2-е изд., испр. – М.: Академия, 2012. – 352 с.
Дополнительная литература:
4 Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т. Т1. / Под ред. А.А. Ищенко. – 2-е изд., испр. – М.: Академия, 2012. – 352 с.
5 Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. В 2-х т. Т2. / Под ред. А.А. Ищенко. – 2-е изд., испр. – М.: Академия, 2012. – 416 с.
6 Вопросы медицинской химии (журнал).
7 Вопросы биологической, медицинской и фармацевтической химии (журнал).
8 Фармация (журнал).
9 Химико-фармацевтический журнал (журнал).
10 Интернет-ресурсы (http://www.xumuk.ru/, http://www.biochemistry.ru/).