01. НЕВЕРНО, ЧТО СОГЛАСНО II НАЧАЛУ ТЕРМОДИНАМИКИ
1) тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямой реакции
2) КПД тепловой машины всегда меньше 1
3) в изолированной системе самопроизвольно идут процессы, сопровождаемые увеличением энтропии
4) теплота самопроизвольно переходит от более нагретого тела к менее
02. В ИЗОБАРНО-ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ УСЛОВИЯХ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРОТЕКАЕТ ПРОЦЕСС ТОЛЬКО ПРИ НИЗКИХ ТЕМПЕРАТУРАХ, ЕСЛИ
1) ∆H > 0; ∆S < 0
2) ∆H < 0; ∆S > 0
3) ∆H < 0; ∆S < 0
4) ∆H > 0; ∆S > 0
03. В СИСТЕМЕ N2O4(г)↔2NO2(г); ∆H>0, К УВЕЛИЧЕНИЮ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ПРИВЕДЕТ
1) уменьшение температуры
2) увеличение парциального давления N2O4
3) увеличение температуры
4) увеличение парциального давления NO2
04. НА СОСТОЯНИЕ РАВНОВЕСИЯ В СИСТЕМЕ CO2(г) + H2(г) ↔ СО(г) + Н2О(г); ∆H>0 НЕ ВЛИЯЕТ ИЗМЕНЕНИЕ
1) концентрации реагентов
2) температуры
3) концентрации продуктов
4) давления
05. СМЕСТИТЬ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г); ∆H<0 МОЖНО, ИЗМЕНИВ
1) концентрацию катализатора
2) давление
3) температуру
4) объем реакционного сосуда
06. В СИСТЕМЕ, НАХОДЯЩЕЙСЯ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ И ТЕМПЕРАТУРЕ САМОПРОИЗВОЛЬНО ПРТЕКАЕТ ПРОЦЕСС, ДЛЯ КОТОРОГО
1) ΔG < 0
2) ΔS < 0
3) ΔH > 0
4) ΔG > 0
07. ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ СаCO3 СООТВЕТСТВУЕТ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ
1) Ca(т) +1/2О2(г) +СО2(г) = СaCO3(т)
2) Ca(т) +3/2О2(г) +С(графит) = СaCO3(т)
3) СаО(т) + СО2(г) = СaCO3(т)
4) СаО(т) + С(т) + О2(г) = СaCO3(т)
Дополните высказывание
08. КРИТЕРИЕМ ВОЗМОЖНОСТИ САМОПРОИЗВОЛЬНОГО ПРОТЕКАНИЯ ПРОЦЕССА СЛУЖИТ ВЕЛИЧИНА ИЗМЕНЕНИЯ ___________________
Контрольные задания
09. Рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса для химической реакции:
4HgS(т) + 4CaO(к) = 4Hg(ж) + 3CaS(к) +CaSO4(т) используя следующие данные:
G0обр HgS(т) = – 48,83 кДж·моль-1
G0обр CaO(к) = – 604,2 кДж·моль-1
G0обр Hg(ж) = 0 кДж·моль-1
G0обр CaS(к) = – 477,4 кДж·моль-1
G0обр CaSO4(т) = – 1320,31 кДж·моль-1
10. В спортзале Вы сожгли 300 Ккал. Потом Вы съели яблоко, в котором 50 Ккал, а потом еще булочку, энергетическая ценность которой 315 кДж. Каков энергетический запас, накопленный Вашим организмом?
11. Определить коэффициент калорийности для сахарозы С12Н22О11 в ккал·г-1, если стандартная энтальпия сгорания этого углевода равна – 5646,42 кДж·моль-1.
12. Проверьте, нет ли угрозы, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркоза, будет окисляться кислородом воздуха до токсичного оксида азота (II), если ΔG0(N2О(г)) = 104,0 кДж/моль; ΔG0(О2(г)) = 0 кДж/моль; ΔG0(NO(г)) = 87,0 кДж/моль.
Литература
1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю. А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.; Под ред. Ю.А. Ершова. – 5-е изд., стер. – М.: Высш.шк., 2005. – С. 21 – 32, 35 – 40.
2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. пособие для студентов медицинских спец. вузов / Ю.А. Ершов, А.М. Кононов, С.А. Пузаков и др.; Под ред. Ю.А. Ершова, В.А. Попкова. – М.: Высш. шк., 2008. – С.17-31.