Задачи для аудиторной самостоятельной работы

3-1. Как изменится скорость реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой, если реагирующую смесь разбавить в 3 раза?

3-2. Реакция идет по уравнению: Н₂ + I₂ = 2 HI. При 508 °С константа скорости этой реакции равна 0,16 л·моль^-1·мин^-1. Вычислите начальную скорость реакции, если исходные концентрации реагирующих веществ были: С (Н₂) = 0,04 моль/л; С (I₂) = 0,05 моль/л. Чему будет равна скорость этой реакции, когда C (Н₂) понизится до 0,03 моль/л?

3-3. Найдите, во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры на 100 °С, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3?

3-4. Если температурный коэффициент скорости реакции равен 2, то во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 200 до 500 °С?

3-5. Константа скорости для реакции первого порядка SO₂Cl₂ = SO₂ + Cl₂ равна 2,2·10^-5 с^-1 при 320 ^оС. Какой процент SO₂Cl₂ разложится при выдерживании его в течение 2 ч. при этой температуре?

3-6. Константа скорости реакции 1-го порядка 2N₂O_5(г)® 4NO_2(г) + O_2(г) при 25 ^оС равна 3,38· 10^-5 с^-1. Чему равен период полураспада N₂O₅? Чему будет равно давление в системе через а) 10 с, б) 10 мин, если начальное давление было равно 66,6 кПа.