Что называется порядком химической реакции?

1. Число молекул, участвующих в элементарном химическом акте.

2. Сумма показателей степеней в математическом выражение закона действующих масс для сложной реакции.

3. Показатель степени в которую возводится концентрация одного из исходных веществ

4. Скорость реакции при концентрациях реагирующих веществ, равных 1.

Ответы:

Занятие № 1.

3-1. 324,2 кПа. 3-2. 3,527 раз. 3-3. 300 °С. 3-4. не измениться; 40 % О₂, 40 % Н₂О, 20 % СО₂. 3-5. 1577 л. 3-6. 0,673 л. 3-7. 74,5 г/моль. 3-8. 78 г/моль; С₆Н₆.

3-9. 4,3 л. 3-10. Р (О₂) = 80 кПа, Р (N₂) = 300 кПа, Р (NН₃) = 60 кПа, Р = 440 кПа. 3-11. 6,18 г; Р (О₂) = 48,4 кПа, Р (N₂) = 120,5 кПа, Р (СО₂) = 33,8 кПа.

3-12. 55,78 кПа. 3-13. 226,5 кПа. 3-14. 205 К; 616 К. 3-15. 509 м/сек.

4-1. 300,3 К, 245,7 К. 4-2. а) 0,82, б) 1,18. 4-3. 100 км/час. 4-4. 38,9%. 4-5. 1:1.

4-6. 28,5 %.

5-1. Р₂ = 7/9 Р₁; 28,6 % СО, 42,8 % Сl₂, 28,6 % СОСl₂. 5-2. а) Р₂ = 5/6 Р₁;

б) Р₂ = 5/4 Р₁. 5-3. 41,6 % NО; 58,4 % СО₂. 5-4. Р (О₂) = 14,7 кПа,

Р (СН₄) = 23,5 кПа, Р = 38,2 кПа, 38,5 % О₂. 5-5. 12,6 л. 5-6. Р (О₂) = 24 кПа, Р (N₂) = 8 кПа, Р (Ar) = 48 кПа. 5-7. 6,36. 5-8. 1,01 кПа. 5-9. 3737 Дж.

5-10. 128 °С. 5-11. 7,73∙10^-21 Дж.

Занятие № 2.

3-1. 1470 Дж. 3-2. -481,8 Дж. 3-3. W = 12156 Дж, Q = 42546 Дж, Δ U = 0.

3-4. W = Q = 7419 Дж. 3-5. 5740 Дж. 3-6. 3652 Дж. 3-7. 74,2 Дж. 3-8. 324 кПа, 1670 Дж. 3-9. 4567 Дж. 3-10. 754 К, -3829 Дж. 3-11. 935,2 Дж. 3-12. -1038,7 Дж. 3-13. 192 кДж.

4-1. 37,1 кДж. 4-2. 181,6 кДж, 51,66 кДж. 4-3. 1,22 л. 4-4. 8,6 кДж. 4-5. 709,1 Дж. 4-6. 325 кПа, 1665 Дж.

5-1. 4 кДж, 4 кДж. 5-2. 29,3 Дж, 31,7 л. 5-3. Q = 2909 Дж, Δ U = 2078 Дж.

5-4. W = Q = 2593 Дж. 5-5. 20,8 Дж. 5-6. Т ₂ = 184 К, V ₂ = 45,3 л,

W = -Δ U = 6245 Дж. 5-7. для адиабатического процесса: Т ₁ =244 К, Т ₂ =97,6 К, V ₂ = 4 л, W = -Δ U = 918 Дж; для изотермического процесса: Т ₁ = Т ₂ = 244 К,

V ₂ = 10 л, W = 1216 Дж, Δ U = 0. 5-8. 6,1 кДж. 5-9. W = 3,76 кДж,

Δ U = 35,76 кДж. 5-10. N₂.

Занятие № 3.

3-2. 1,88 кДж/моль. 3-5. а) -240,7 кДж; б) -43,74 кДж; в) -268,8 кДж;

г) 32,66 кДж. 3-6. 160,7 кДж/моль. 3-7. 13,3 кДж. 3-8. 36,7 кДж/моль.

3-9. -981,4 кДж/моль.

4-1. 28 кДж.

5-3. -423,7 кДж.

Занятие № 4.

3-1. 9,57 Дж. 3-2. 4,41 Дж. 3-3. 1,15 Дж. 3-4. -19,12 Дж. 3-5. 3,26 Дж.

3-6. 724 Дж. 3-7. 11,5 Дж. 3-8. 17 Дж.

4-1. 21,6 Дж/К. 4-2. 170 Дж/К. 4-3. 11,88 Дж/К.

5-1. 41,7 Дж/К. 5-2. 2,42∙10³ Дж/К; 4,04∙10³ Дж/К. 5-3. 62 кДж/К. 5-4. 5,5 кДж/К. 5-5. 6,3 кДж/К. 5-6. -15,16 кДж/К. 5-7. 233 кДж/К. 5-8. 8,7∙10^-2 Дж.

5-9. 142 кДж/К.

Занятие № 5.

3-4. 24 % Н₂, 44 % Сl₂, 32 % НСl. 3-5. Кр = Кс = 0,02. 3-6. Кр = 92000.

3-7. 69 кПа. 3-8. Кр = 1,08∙10⁵. 3-9. Кр = 1,7. 3-10. а) да; б) нет; в) состояние равновесия. 3-11. 34,4 кДж/моль.

4-1. 0,64. 4-2. уменьшилось в 3 раза. 4-3. 1,55 моль. 4-4. 83,3 %. 4-5. Н₂ больше в 13 раз, N₂ в 3 раза. 4-6. 251.

5-1. Кс = 51,2; С⁰(Н₂)= 1,3 моль/л, С⁰(Br₂)= 0,9 моль/л. 5-2. 12,5 %, 5470 кПа.

5-3. 2,03∙10^-3. 5-4. 0,696. 5-5. 35,15 кПа. 5-6. 1,6∙10^-3. 5-7. 1823 кПа. 5-8. 9,65 г; Р (НI) =145,9 кПа; Р (I₂) =3,04 кПа; Р (Н₂) =120,5 кПа. 5-9. 2.22. 5-10. 23400 кПа.

Занятие № 9.

3-1. 10 кПа. 3-2. 4,94 %. 3-3. 57,5 кПа. 3-4. 119,6 г/моль; 2,04 %. 3-5. 260,5.

3-6. 0,6 кПа. 3-7. 7,39 Дж; 111,37 Дж. 3-8. 184,1. 3-9. 1,5 %. 3-10. 100,054.

4-1. 0,6 кПа. 4-2. 3,1 кПа. 4-3. 178,4; 1 %. 4-4. -0,442°С. 4-5. -3°С. 4-6. 8.

5-1. 97,4 кПа. 5-2. 38 г. 5-3. 243,9 г/моль. 5-4. 101°С; 93,7 кПа. 5-5. 1,857; 1,859. 5-6. -0,3876 °С. 5-7. -0,372 °С. 5-8. 105,3; 0,75 %. 5-9. 154,9; 1,75 %. 5-10. 0,51; 0,512.

Занятие № 10.

3-1. 20,91 кПа; χ^п(СНСl₃)=0,635. 3-2. χ^р(С₂Н₄Br₂)=0,802; χ^п(С₂Н₄Br₂)=0,425.

3-3. 1) 27,78 % С₆Н₆; 2) 66,7 % С₆Н₆. 3-4. 3,4∙10^-3. 3-5. 2,26; 2,04. 3-6. 142,1 кПа. 3-7. 41,8 кПа. 3-8. 1) 12 % и 88 % ССl₄; 36 % и 82 % ССl₄; 2) 62 % ССl₄; 63,8 °С. 3-9. 1) 75 % ССl₄; 2) 35 % ССl₄. 3-10. 1)жидкость 65 % СН₃СООН; пар 50 % СН₃СООН; 2) 113 °С, 111 °С; 87 % СН₃СООН.

4-1. 9,41 кПа, χ^п(СН₃ОН)=0,742. 4-2. 29,4 кПа, χ^п(С₆Н₆)=0,742. 4-3. 67 % N₂ и

33 % О₂. 4-4. 147,2 кПа. 4-5. 1) 44 % и 87 % СНСl₃; 36 % и 93 % СНСl₃; 2) 63 % СНСl₃; 63,8 °С. 4-6. 1) жидкость 47 % ССl₄, пар 23 % ССl₄; 2) 62 °С, 15 % ССl₄.

5-1. χ^ж(С₆Н₅Сl)=0,591, χ^п(С₆Н₅Сl)=0,731. 5-2. 1) 4,9 кПа, 16,5 кПа, 21,4 кПа; 2) 13,6 кПа, 9,1 кПа, 22,7 кПа. 5-3. 729 г. 5-4. 0,284 г. 5-5. 29,8 кПа. 5-6. 356,5 кПа. 5-7. 1а) 36,7 кПа, 38,7 кПа, 75,0 кПа; 1б) 54,0 кПа, 32,0 кПа, 86,0 кПа; 2) 28 % и 94 % СS₂. 5-8. Азеотропная смесь. 5-9. 1) 115 °С, 54 % НNО₃; 2) жидкость 98 % НNО₃, пар 70 % НNО₃; 3) НNО₃ и азеотропная смесь. 5-10. 14 % ССl₄, 100 % С₂Н₅ОН.

Занятие № 11

3-1. 72,5 %. 3-2. 46,5 кПа. 3-3. 83,6 %. 3-4. 0,698 См/см. 3-5. 4,041∙10^-3 См/см.

3-6. 278,52 См см²/моль. 3-10. 2,845 г. 3-11. 0,0031 г Н₂, 0,02488 г О₂, 0,1244 г NаОН, 0,1524 г Н₂SO₄. 3-12. 1,967 А.

4-1. 87,7 %. 4-2. 89,7 % 4-3. 1,43∙10^-4 См/см, 14,3 См см²/моль.

4-4. 128,59 См см²/моль. 4-6. 65,72.

5-1. -0,051 °С. 5-2. 2,75, 0,915. 5-3. 6,25 г. 5-4. 9,91∙10^-4 См/см. 5-5. 9,64 %.

5-6. 0,1385, 14,69 Ом. 5-10. 0,329 мг. 5-11. 1,185 г Cu, 3,866 г Рb, 1,515 г Sb.

5-12. 1961 г.

Занятие № 15

2-1. К = 3,2·10^-4 л/моль с; υ=2,4·10^-4 моль/л с. 2-2. 4,5·10^-5 л/моль с.

2-3. К = 2·10^-4 л/моль с; υ=8·10^-6 моль/л с. 2-4. в 6 раз. 2-5. 1 °С. 2-6. 2.

2-7. К₁ = 4,58·10^-2 1/мин; К₂ = 1,64·10^-1 1/мин; Е_А = 89,2 кДж/моль. 2-8. 37,6 °С. 2-9. 15,3 мин. 2-10. 90,4 мин. 2-11. 197,3 года. 2-12. а) 0,64 мг; б) 0,18 мг

3-1. уменьшится в 9 раз. 3-2. 3,2·10^-4 л/моль с; 1,92·10^-4 л/моль с.; 3-3. 59000 раз. 3-4. 10⁹. 3-5. 14,6 %. 3-6. τ_1/2 = 5,7 ч; а) 66,7 кПа; б) 68,6 кПа.

4-1. увеличится в 12 раз. 4-2. 104,7 мин. 4-3. 0,164 мин; 162,5 ч. 4-4. 2.

4-5. 17 °С. 4-6. 8·10^-10 с^-1. 4-7. 26,3 мин. 4-8. 2,57·10^-4 с. 4-9. 6,1 с¹. 4-10. 7,4 мин.

литература

1. Еремин В.В., Каргов С.И., Кузьменко Н.Е. Задачи по физической химии: Учебное пособие для студентов химических и биологических факультетов университетов. / Под общей ред. академика РАН, проф. В.В. Лунина. В 2-х частях. Ч. 1,2. – М., 2001.

2. Киселева Е.В. и др. Сборник примеров и задач по физической химии: Учебное пособие для химико-технологических вузов. – Изд. 4-е, доп. и перераб. – М.: Высш. шк., 1976. 381 с., ил.

3. Климов И.И., Филько А.И. Сборник вопросов и задач по физической и коллоидной химии: Пособие для студентов-заочников биолого-химических факультетов пед. институтов. – М.: Просвещение, 1975. 192 с.

4. Сборник вопросов и задач по физической химии для самоконтроля: Учеб. Пособие для вузов / Атанасянц А.Г., Белевский С.Ф., Каретников Г.С. и др.; Под ред. Белевского С.Ф. – М.: Просвещение, 1975. 119 с., ил.

5. Стромберг А.Г., Лельчук Х.А., Картушинская А.И. Сборник задач по химической термодинамике: Учеб. пособие для хим. и хим.-технол. спец. вузов. / Под ред. Стромберга А.Г. – 2- изд., перераб. – М.: Высш. шк., 1985. – 192 с., ил.

Учебное издание