Метод валентной связи предложен Льюисом.
1. При перекрывании атомных орбиталей двух атомов возникает двухэлектронная двухцентровая (2e 2c) связь.(пара обобществленных электронов). Следует отметить, что все образующиеся 2е, 2с- связи оказываются равноценными и неразличимыми.
2. Насыщаемость связей в методе МВС. Число связей определяется числом атомных орбиталей способных участвовать в образовании связи.
3. В зависимости от симметрии атомных орбиталей, образующих связь, различают σ- и π- связи
(а)
(б)
Рис.2 Схема образования σ - (а) и π - связей (б).
4. Прочность связи определяется степенью перекрывания орбиталей: σ- связь прочнее π- связи (Рис 2), а кратная связь –прочнее одинарных.
5. Полярность связи.. Если связь образована двумя одинаковыми атомами, то электроны в равной степени принадлежат обоим атомам, и молекула оказывается неполярной.
6. Геометрия молекул. Химическая связь является направленной: все связи имеют фиксированное направление. Например, в молекуле сероводорода H2S угол H-S-H близок к 900, поскольку взаимно перпендикулярны 2рх- и 2ру- орбитали, образующие химическую связь со сферическими 1s- орбиталями водорода.
|
|
7. Гибридизация. В некоторых случаях возникает противоречие между реальной геометрией молекулы и предполагаемым направлением орбиталей в пространстве. Известно из эксперимента, что молекуле метана СН4 все связи Н-С-Н равноценны и направлены под углом 1090. Если же связь осуществлялась «чистыми» р- и s- орбиталями углерода, то три р - связи были бы направлены под углом 900, а направление четвертой s- орбитали было бы неопределенно, так как она имеет сферическую симметрию. Для устранения противоречия в методе МВС введено понятие гибридизации, или смешивания орбиталей. При переводе атома углерода в возбужденное состояние его одна 1s-и три р- орбитали (рх-,ру – и рz-) смешиваются и образуют четыре одинаковых sр3 –гибридных орбитали, направленные от центра к вершинам тетраэдра. Энергетические затраты такого процесса компенсируются перекрыванием этих орбиталей с 1 s- орбиталями водорода.