ХИМИЧЕСКЕ РАВНОВЕСИЕ
ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
Опыт № 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.
Налить в пробирку 2 мл 0,02 М раствора хлорида железа (III) и добавить к нему 2 мл 0,02М раствора роданида калия. Полученный раствор разбавить 6 мл дистиллированной воды и перемешать, заткнув пробирку резиновой пробкой. Разлить раствор на четыре пробирки. Одну пробирку оставить в качестве эталона. В первую пробирку добавить 2-3 капли концентрированного раствора хлорида железа (III). Во вторую пробирку добавить 2-3 капли концентрированного раствора роданида аммония. В третью пробирку добавить несколько кристалликов хлорида клия. Растворы в каждой из пробирок перемешать, встряхивая пробирку. Сравнить получившуюся окраску с окраской раствора в эталонной пробирке. На основании закона действия масс объяснить происходящие явления. Сместится ли равновесие при разбавлении полученных растворов?
Опыт 2. Химическое равновесие в реакции перехода хромата в бихромат.
|
|
В растворах, содержащих шестивалентный хром, существует равновесие
2CrO42– + H+ = | Cr2O72– + H2O. |
Хромат-ион (желтый) | Бихромат-ион (оранжевый) |
Изменение концентрации ионов водорода смещает это равновесие. В пробирку наливают 2 мл 1Н раствора хромата (VI) калия и по каплям добавляют 2Н раствор серной кислоты, наблюдают изменение окраски. Когда раствор станет оранжевым, добавляют по каплям раствор щелочи, наблюдают появление желтой окраски, после этого можно снова прибавить кислоты и получить оранжевую окраску.
Составить молекулярные уравнения реакций и объяснить происходящие изменения на основе принципа Ле-Шателье.
Опыт 3. Влияние температуры на химическое равновесие.
В водном растворе аммиака существует равновесие
NH3 + H2O «NH3 + H2O «NH4+ + OH–.
При повышении температуры равновесие реакции смещается влево.
В пробирку налить 2мл 0,2Н раствора аммиака. Добавить1-2 капли раствора и наблюдать появление красной окраски. Нагреть пробирку. Окраска раствора при нагревании исчезает. Затем охладить пробирку водой из-под крана – красное окрашивание появляется вновь.
Дать объяснение наблюдаемому явлению в соответствии с принципом Ле-Шателье.
Ответы на задачи