1. Аксиоматика модели идеальных растворов. Законы Рауля, Генри (вывод). Уравнение Шредера для понижения температуры плавления растворителя в присутствии растворенного вещества (вывод). Осмотическое давление Закон Вант-Гоффа для осмотического давления (вывод).
2. Равновесие жидкость — пар в двухкомпонентных системах. Равновесные составы пара и жидкости. Диаграммы состояния. Законы Гиббса — Коновалова. Разделение веществ путем ректификации. Азеотропные смеси и их свойства.
3. Растворы электролитов. Фактор Вант-Гоффа. Теория Аррениуса. Понятие кислоты и основания с позиций теории Аррениуса. Теория кислот и оснований Бренстеда – Лоури. Определение степени диссоциации электролита по результатам измерения электропроводности раствора. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда. Коэффициенты активности электролитов. Основы теории Дебая – Хюккеля. Нулевое, первое и второе приближения теории Дебая – Хюккеля для коэффициентов активности электролитов.
4. Буферные растворы. Буферная емкость (вывод уравнения). Зависимость буферной емкости от рН раствора. Расчет рН буферных растворов.
|
|
5. Вывод уравнения Нернста для потенциала отдельного электрода первого и второго рода. Редокс электроды. Гальванические элементы без переноса и их применение для определения стандартных потенциалов электродов, рН стандартных буферных растворов, среднеионных коэффициентов активности. Гальванические элементы с переносом и их использование для определения термодинамических функций протекающих в них химических реакций.
6. Простая теория стеклянного электрода. Металлические функции стеклянных электродов. Щелочная ошибка стеклянного электрода. Определение рН с помощью стеклянного электрода.