Оценочные средства текущего контроля успеваемости

1. Назовите комплексные соединения: [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl, K₂[Co(NO₂)₄En], Na₂[PtCl₄(NH₃)₂], H₂[SnCl₆]. Укажите степень окисления комплексообразователя, к.ч., тип гибридизации валентных АО комплексообразователя, строение координационного полиэдра и выражения для суммарных констант нестойкости и устойчивости.

2. Бато- и гипсохромные эффекты в реакциях внутрисферного обмена лигандов. Спектрохимический ряд лигандов Изменение вида ЭСП. Лабильные и инертные комплексы.

3. Для комплексных ионов никеля(II) – диамагнитного [Ni(CN)₄]^2- и парамагнитного [Ni(NH₃)₄]²⁺ укажите: электронную конфигурацию иона Ni²⁺; тип гибридизации валентных орбиталей Ni²⁺; строение координационного полиэдра; значение m_эфф.(м.Б.).

4. Сравните аммиакаты Cu(I) и Cu(II). Как построены кординационные полиэдры? Сравните термодинамическую устойчивость тетраэдрических комплексных ионов Сu²⁺: [Cu(H₂O)₄]²⁺ и [Cu(NH₃)₄]²⁺.

5. Закон Бугера-Ламберта-Бера и его применение при спектрофотометрическом изучении реакций комплексообразования в растворах.

6. Орбитальные молекулярные диаграммы s-комплексов в базисе spd комплексообразователя.

7. Сравните термодинамическую устойчивость хлорида гексааквакомплекса железа(III) и гексацианоферрата(III) калия, если m_эфф. для первого комплекса 4,9 м.Б., а для второго 1,7 м.Б..

8. Какой изомер цис- или транс- получается при взаимодействии комплекса K[Pt(NH₃)Cl_3] с соляной кислотой. Принцип трансвлияния лигандов.

9. Какое вещество следует добавить к раствору реактива Несслера, чтобы комплексное соединение разрушить: NaOH (разб.) или Н₂S? К_s(HgO) = 7,8^.10^-24; К_s(HgS) = 1,59^.10^-52; К_н([HgI₄]^2-) = 1,35^.10^-30.

10.Учитывая, что все карбонилы диамагнитные соединения и степень окисления комплексообразователей в них равна нулю, установите молекулярные формулы простейших карбонилов элементов семейства железа, используя “правило 18-электронов”.

11. Аква-комплекс Со(II) розового цвета. Объясните интенсивное фиолетовое окрашивание слоя амилового спирта при добавлении его к водному раствору хлорида кобальта(II), содержащего избыток роданид-ионов. Как влияет природа растворителя на устойчивость комплексных соединений?

Оценочные средства промежуточной аттестации

Вариант 1

1. а) Назовите комплексные соединения: [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl, K₂[Co(NO₂)₄En]. Укажите степень окисления комплексообразователя, к.ч., тип гибридизации валентных атомных орбиталей комплексообразователя, строение координационного полиэдра. Запишите выражения для суммарных констант нестойкости и устойчивости.

б) Составьте формулы комплексных соединений по названию: динитритотетраамминникеля(II), тетрароданодиаквахромат(III) натрия, судьфат дихлородиэтилендиаминкобальта(III).

2. Растворение навески 10,66 г кристаллического вещества (Х) в 333 мл воды вызвало понижение температуры замерзания образовавшегося раствора на 0,22⁰С (К_кр.=1,86, считать α=1). Из данных химического элементного анализа вещества (Х) известно, что оно содержит 19,5% Cr, 40,0% Cl, 4,5% H и 36,0% кислорода:

· определите вещество (Х) и предложите его строение,

· представьте формулы всех изомеров этого вещества (Х),

· используя теорию кристаллического поля (ТКП), рассчитайте магнитный момент вещества (Х) и оцените величину μ_эфф. (м.Б.) для соединения, полученного при взаимодействии вещества (Х) с избытком KCN в растворе.

3. Рассмотрите образование комплексных ионов никеля(II): диамагнитного [Ni(СN)₄]^2- и парамагнитного [Ni(NH₃)₄]²⁺ в методе ВС. Укажите электронную конфигурацию иона Ni²⁺, тип гибридизации валентных орбиталей Ni²⁺, строение координационного полиэдра, рассчитайте значение μ_эфф. (м.Б.). Для высокоспинового комплекса [Ni(NH₃)₄]²⁺ оцените величину ЭСКП (δ) в единицах параметра расщепления и в кДж, если максимум полосы светопоглощения в ЭСП аммиаката никеля(II) находится на длине волны 590 нм.

4. Для комплексных ионов Cu(I) (диамагнитного [Cu(CN)₂]^-) и Cu(II) (парамагнитного [CuCl₄]^2-) укажите:

· электронную конфигурацию комплексообразователя,

· тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя,

· пространственное строение координационного полиэдра,

· рассчитайте μ_эфф. (м.Б.).

5. Сравните термодинамическую устойчивость.хлорида гексааквакомплекса железа(III) и гексацианоферрата(III) калия, если μ_эфф. для первого 4,9 м.Б., а для второго 16,8 м.Б..

6. Учитывая, что карбонил никеля – диамагнитное соединение и степень окисления комплексообразователя в нем равна нулю, установите молекулярную формулу простейшего карбонила никеля, используя правило “18-электронов” и представление об эффективном атомном номере (ЭАН).

7. а) Термодинамическая устойчивость комплексных соединений и факторы, влияющие на термодинамическую устойчивость. Хелатный эффект. Правило циклов Чугаева..

б) Кинетическая устойчивость комплексных соединений. Лабильные и инертные комплексы. Факторы, влияющие на лабильность. Принцип Таубе.

Вариант 2

1. а) Назовите комплексные соединения: K₂[Co(NO₂)₄En], [Pt(NH₃)₄][PtCl₄], [Cu(NH₃)₃Br]Br. Укажите степень окисления комплексообразователя, к.ч., тип гибридизации валентных АО комплексообразователя, строение координационного полиэдра и запишите выражения для суммарных констант нестойкости и устойчивости.

б) Составьте формулы комплексных соединений по названию: динитритотетраамминникеля(II), тетрароданодиаквахромат(III) натрия, сульфат хлоропентаамминкобальта(III).

2. Растворение навески 10,66 грамма кристаллмческого вещества А в 333 мл воды вызвало понижение температуры замерзания образовавшегося раствора на 0,22⁰С (К_кр.=1,86, считать a=1). Из данных химического элементного анализа вещества А известно, что оно содержит по массе 19,5% Сr, 40,0% Сl, 4,5% Н и 36,0% кислорода:

а) определите вещество А и предложите его строение;

б) представьте молекулярные формулы всех изомеров вещества А;

в) используя ТКП, рассчитайте магнитный момент вещества А и оцените эффективный магнитный момент для соединения, полученного при взаимодействии вещества А с избытком KCN в растворе.

3. Рассмотрите образование комплексных ионов никеля(II) – диамагнитного [Ni(CN)₄]^2- и парамагнитного [Ni(NH₃)₄]²⁺ в методе ВС. Укажите электронную конфигурацию иона Ni²⁺; тип гибридизации валентных орбиталей Ni²⁺; строение координационного полиэдра; рассчитайте значение m_эфф.(м.Б.). Для высокоспинового комплекса [Ni(NH₃)₄]²⁺ оцените величину ЭСКП (d) в единицах параметра расщепления и в кДж.

4. Сравните термодинамическую устойчивость хлорида гексааквакомплекса железа(III) и гексацианоферрата(III) калия, если m_эфф. для первого комплекса 4,9 м.Б., а для второго 16,8 м.Б..

5. Учитывая, что карбонил железа - диамагнитное соединение и степень окисления комплексообразователя в нём равна нулю, установите молекулярную формулу простейшего карбонила железа, используя “правило 18-электронов”.

6. Какой изомер цис- или транс- получается при взаимодействии комплекса [Pt(NH₃)₃Cl]Cl с соляной кислотой. Принцип трансвлияния лигандов.

7. а) Термодинамическая устойчивость комплексных соединений и факторы, влияющие на термодинамическую устойчивость. Хелатный эффект. Правило циклов Чугаева.

б) Кинетическая устойчивость комплексных соединений. Лабильные и инертные комплексы. Факторы, влияющие на лабильность. Принцип Таубе.

8. Для комплексных ионов Cu(I) (диамагнитного [Cu(CN)₂]^-) и Cu(II) (парамагнитных [CuCl₄]^2- и [Cu(NH₃)₄]²⁺) укажите:

· электронную конфигурацию комплексообразователя;

· тип гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя;

· пространственное строение координационного полиэдра;

· рассчитайте m_эфф. (м.Б.).