Номенклатура неорганических соединений

Химическая номенклатура – свод правил, позволяющих однозначно составить ту, или иную формулу или название любого химического вещества, зная его состав и строение.

Для составления названия неорганических соединений применяют тривиальную и рациональную номенклатуры (рис. 2).

Рис. 2. Классификация номенклатуры неорганических соединений

Тривиальные названия – исторически закрепившиеся названия за какими-либо соединениями и не соответствующие никакой номенклатуре. Они не вытекают из каких-либо единых систематических принципов, не выражают строения соединения и чрезвычайно разнообразны.

К тривиальным относятся все названия минералов (природных веществ, составляющих горные породы), например: кварц (); каменная соль, или галит (); цинковая обманка, или сфалерит; магнитный железняк или магнетит; пиролюзит (); плавиковый шпат или флюорит (). Некоторых солей: желтая кровяная соль (гексацианоферрат (II) калия ), красная кровяная соль (гексацианоферрат (III) калия ), медный купорос (сульфат меди ) и гидроксидов: соляная кислота (хлороводородная ) и т. д. (см. табл. 10).

В основу русской номенклатуры положено использование русских названий химических элементов. При этом используют корни слов или усеченные корни слов. Например: – хлористый натрий.

Согласно устаревшей отечественной номенклатуре, если элемент образует только один оксид, то последний назывался окисью. Так, назывался окисью кальция.

Если существует два или несколько оксидов данного элемента, то их названия образовывались в соответствии с числом атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента, например: Э₂О – полуокись, ЭО – одноокись, Э₂О₃ – полутораокись, ЭО₂ – двуокись, Э₂О₅ – полупятиокись, ЭО₃ – трехокись (символом Э здесь обозначен атом соответствующего элемента).

Примеры: – одноокись железа, – полутораокись железа, – полуокись меди, – одноокись меди. Иногда оксиды, в которых элемент проявляет низшую валентность, назывались закисями ( – закись меди, – закись азота), а кислотные оксиды – ангидридами соответствующих кислот ( – азотный ангидрид, – марганцовый ангидрид).

По русской номенклатуре для обозначения солей применяют суффиксы -ист- – для указания либо единственной, либо низшей степени окисления и -н- (иногда -ов-, -ев-) – для высшей степени окисления.
Для обозначения степени окисления также пользуются русскими числительными и римскими цифрами.

Примеры: – бром ист ый калий; – хлор ист ое железо, двухлор ист ое железо, хлористое железо (II); FeCl₃ – хлор н ое железо, трёххлористое железо, хлористое железо (III).

В устаревшей русской номенклатуре названия оснований обычно образовывались, прибавлением к названию соответствующего оксида приставку гидро - или слово гидрат. Так, – гидро окись кальция, – гидрат закиси железа, – гидро окись или гидрат окиси железа.

По международной (полусистематической) номенклатуре неорганических соединений, в отличие от русской номенклатуры, название бинарных соединений составляется из корня латинского названия элемента и суффикса -ид (от греческого суффикса -idēs, означавшего отчество в собственных именах). На второе место ставится название электроположительного элемента в родительном падеже (например, – хлорид натрия). Степень окисления электроположительного элемента указывают либо римской цифрой в скобках (что предпочтительнее), либо приставками, заимствованными из греческих количественных числительных (табл. 8, 9).

Таблица 8

Числовые приставки

Неопределенное число n указывается числовой приставкой поли-.

Таблица 9