«Металлы. Ряд напряжений металлов»
Продолжение таблицы 6.1
Название опыта | Ход работы | Наблюдения | Уравнения реакций | Выводы |
Бланк отчета о лабораторной работе № 6
«Теория электролитической диссоциации»
Ф.И.О. студента_____________________________
Группа______________________________
Дата________________________________
Преподаватель _____________________________
Работу выполнил студент | Работу принял преподаватель |
«___» ____________20__г. | «___» ____________20__г. |
_______________________ | _______________________ |
номер по журналу, подпись | подпись |
Лабораторная работа №7
«Окислительно-восстановительные свойства хрома и его соединений»
Цели и задачи лабораторной работы
1.1 Цели работы:
-приобретать и совершенствовать навыки обращения с лабораторным оборудованием и реактивами.
1.2 Задачи работы:
-учиться наблюдать, описывать и анализировать процессы, происходящие в химических реакциях;
-закрепить знания по теме «Металлы» на примере металла хрома.
Содержание лабораторной работы
|
|
2.1 Теоретическая часть:
-освоение методики составления уравнений реакций ионного обмена и окислительно-восстановительных уравнений методом электронного баланса (10 минут).
2.2 Практическая часть:
-ознакомление с химическими свойствами соединений хрома;
-заполнение бланка-отчета и защита лабораторной работы (50 минут).
Оборудование и реактивы
-штатив с пробирками;
-держатель для пробирок;
-даны растворы K2CrO4, K2Cr2O7, NA2SO3, H2SO4, NaOH, KOH.
Рекомендации студентам по выполнению лабораторной работы
Опыт №1 Взаимный переход солей хрома
- В пробирку №1 налить 1мл раствора хромата калия и добавить раствор серной кислоты.
- В пробирку №2 налить 1 мл раствора дихромата калия и добавить раствор щёлочи калия.
Записать наблюдения. Составить уравнения соответствующих реакций.
Опыт №2 Окислительные свойства дихроматов
В пробирку налить 1 мл дихромата калия, добавить 0,5 мл раствора серной кислоты и добавить 0,5 мл раствора сульфита натрия. Встряхнуть.
Опыт №3 Получить гидроксид хрома (III) и доказать его амфотерный характер
В пробирку №1 налить 1 мл раствора сульфата хрома (III), полученного в предыдущем опыте, и добавить 0,5 мл раствора щёлочи калия. Полученный осадок разделить на две части.
В одну пробирку добавить 0,5 мл соляной кислоты, в другую пробирку добавить 0,5 мл раствора щёлочи калия. Обе пробирки встряхнуть.
Уравнения реакций, наблюдения и выводы записать в таблицу.
Вопросы для самоконтроля
- Как от хроматов калия перейти к дихроматам калия?
- Что используют для получения гидроксида хрома (III)?
- Как доказать, что этот гидроксид проявляет амфотерный характер?
|
|
- Как от дихроматов калия перейти к хроматам калия?
- Какую роль в ОВР играет дихромат калия?