Выполнение реакции:
Получить осадок Сr(ОН)3 взаимодействием 3-4 капель Cr2(SO4)3 с 1-2 каплями 2 н щелочи. Раствор встряхнуть и к нему прибавить 3-5 капель 2н раствора щелочи и 3-5 капель 3%-ного раствора перекиси. Раствор прокипятить до полного прекращения выделения пузырьков кислорода. В присутствии ионов CrO42- раствор окрашивается в желтый цвет.
2Сr(ОН)3 +3H2О2 +4NaOH = 2Na2CrO4 + 8Н2O
ОПЫТ 13. Окисление хрома (III) до хрома(VI) персульфатом аммония.
Окисление ионов Cr3+ персульфатом аммония до ионов Cr2O72- проводят в азотнокислом растворе в присутствии нитрата серебра:
Cr2(SO4)3 + 3(NH4)2S2O8+ 7H2O = H2Cr2O7+ 3(NH4)2SO4+ 6H2SO4
2Cr3++7H2O - 6ē = Cr2O72- + 14H+ | |
S2O82- + 2ē = 2SO42- | |
Cr3+ + 3S2O82- +7H2O = Cr2O72- + 6SO42- + 14H+ |
В этой реакции ион Ag+ является катализатором. Персульфат реагирует сначала с Ag+ и переводит его в ион двухвалентного серебра:
2Ag++ S2O82- = 2Ag2++ 2SO42-
Двухвалентное серебро окисляет ион Сr3+ в кислой среде до иона Сr2O72-.
Выполнение опыта:
В пробирку налить 3-5 капель, 3-5 капель 0,1н раствора AgNО3, 3-5 капель исследуемого раствора Cr2(SO4)3 и 5-8 капель 50% раствора (NH4)2S2О8 или внести кристаллик (NH4)2S2О8. Смесь нагреть почти до кипения. В присутствии ионов Cr2O72- раствор окрашивается в оранжевый цвет.
ОПЫТ 14. Восстановление ионов шестивалентного хрома.
Перекись водорода в кислой среде превращает ионы Сr2О72- в перекись хрома CrO5, которая окрашена в синий цвет:
Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ = 2CrO5+ 5H2O
Cr2O72- +3H2O - 8ē = 2CrO5 + 6H+ | |
H2O2 +H+ +2ē = 2H2O |
Структурная формула перекиси хрома:
Реакция специфична. Растворяясь в воде, перекись хрома образует надхромовую кислоту H2CrO6. Надхромовая кислота и ее соли окрашены в синий цвет. Соли, так же, как и сама кислота в эфирном растворе устойчивы и окрашивают его в синий цвет. В водном растворе разлагаются. В щелочном растворе образуют хромат-ион желтого цвета, а в кислом - ион трехвалентного хрома зеленого цвета.
Уравнение реакции разложения перекиси хрома в щелочном и кислом растворах:
СrO5 + 2OН- = СrO42- + O2 + Н2O (в щелочном)
4СrO5+ 12Н+ = 4Сr3+ +7O2 +6Н2O (в кислом)
Выполнение опыта:
В пробирке смешать 5-8 капель 3%-го раствора перекиси водорода, 3-5 капель 2н раствора H2SО4 и 5-8 капель спиртоэфирной смеси. В смесь влить 3-5 капель исследуемого раствора К2Cr2O7. Тотчас же сильно взболтать, дать отстоятся. В присутствии ионов хромата или дихромата эфирный слой окрашивается в синий цвет. Иногда вместо устойчивой синей окраски эфирного слоя получается такая же окраска водного слоя, но она быстро обесцвечивается вследствие разложения перекиси хрома.