ОПЫТ 15. Получение малорастворимого хромата бария

Хромат бария рекомендуется осаждать из горячих растворов; при этом получаются крупные кристаллы.

Осадок хромата бария не растворяются в уксусной кислоте и растворяется в НС1 и HNО₃:

BaCrО₄ + Н⁺ g Ва²⁺ + НСrO₄^-

2НСrO₄^- g Сr₂O₇^2- + Н₂O

2ВаСrO₄ + 2Н⁺ g 2Ва²⁺ + Сr₂O₇^2- + Н₂O

Выполнение опыта:

К раствору K₂CrO₄ прилить 3-4 капли раствора BaCl₂. Образование желтого осадка BaCrO₄ указывает на присутствие иона CrO₄^2–. Эта реакция является качественной на ионы хрома.

Написать уравнения реакции образования осадка ВаСrO₄ в молекулярной форме.

ТЕМА: «ЭЛЕМЕНТЫ VII Б ГРУППЫ»

В состав VII Б группы входят следующие элементы: марганец, технеций, рений.

Имея в наружном электронном слое атома всего два электрона, марганец и его аналоги не способны присоединять электроны и в отличие от галогенов, соединения с водородом не образует. Однако высшие кислородные соединения этих элементов до некоторой степени сходны с соответствующими соединениями галогенов; т.к. в образовании связей с кислородом у них, как и у галогенов, могут участвовать семь электронов. Поэтому их высшая степень окисления равна+7.

Растворы солей марганца имеют бледно-розовый цвет. Разбавленные растворы бесцветны.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

ОПЫТ 16. Получение гидроксида марганца (II).

Едкие щелочи NaOH и КОН образуют с Мn²⁺ белый осадок Мn(ОН)₂, растворимый в кислотах, но не растворимый в щелочах.

Осадок быстро буреет на воздухе вследствие окисления Мn²⁺ до марганца(IV), т.е. вследствие образования марганцоватистой кислоты МnО(ОН)₂ (или Н₂МnО₃). Если, кроме щелочи, подействовать на соль марганца (II) окислителем (перекисью водорода или бромной водой), то МnО(ОН)₂ образуется сразу, выпадая в виде темно-бурого осадка

Mn²⁺+ 2OH^- + Н₂O₂ g MnO(OH)₂$ + Н₂O

Выполнение опыта:

Получите Мn(ОН)₂ по обменной реакции между хлоридом марганца и щелочью. Отметьте его цвет. Осадок вместе с раствором разлейте в четыре пробирки. Первую оставьте стоять на воздухе, в три другие прилейте: в первую - 2н раствор соляной кислоты, во вторую — 2н раствор щелочи, в третью - 5-8 капель перекиси водорода. Ч то наблюдается в каждом случае? В какой из пробирок осадок растворяется? Какие свойства проявляет гидроксид марганца (II)? Напишите уравнения реакции (в молекулярном и ионном виде).

ОПЫТ 17. Осаждение карбоната марганца.

Карбонаты щелочных металлов и аммония образуют белый осадок МnСО₃, растворимый в кислотах.

Выполнение опыта:

К 3-4 каплям раствора соли марганца (II) добавить 5-6 капель раствора карбоната натрия. Испытать осадок на растворимость в кислотах.

Напишите уравнения реакций.

 

ОПЫТ 18. Осаждение фосфата марганца.

Гидрофосфат натрия Na₂HPО₄ выделяет белый осадок Mn₃(PO₄)₂, растворимый в минеральных кислотах и в уксусной кислоте (в отличие от Al³⁺, Cr³⁺, Fe³⁺).

Выполнение опыта:

К 3-4 каплям раствора соли марганца (II) добавить 5-6 капель раствора Na₂HPО₄. Испытать осадок на растворимость в кислотах.

Напишите уравнения реакций.

 

ОПЫТ 19. Окисление Мn²⁺ до MnO₂.

Соединения марганца (II), соответствующие низшей степени окисления, являются восстановителями, поэтому окисляются перекисью водорода:

MnСl₂ + Н₂О₂ + 2KOH g MnО₂ + 2KCl + 2Н₂О

Выполнение опыта:

Для выполнения реакции к 5-6 каплям раствора хлорида марганца (II) прибавляют 1-2 капли 2 н гидроксида калия и 5-6 капель перекиси водорода.

Написать уравнения реакций электронно-ионным методом.