ОПЫТ 7. Получение соли цинка с комплексным анионом

Гексацианоферрат (III) калия K₃[Fe(CN)₆] образует с Zn коричневато-желтый осадок Zn₃[Fe(CN)₆]₂, растворимый в НС1 и NH₄OH.

Выполнение опыта:

В пробирку налить 3-4 капли раствора соли цинка и туда же добавить 2-3 капли раствора К₃[Fe(CN)₆]. Отметить цвет образовавшегося осадка и испытать его отношение к действию кислот и раствора аммиака.

Написать уравнения соответствующих реакций.

ОПЫТ 8. Получение сульфидов цинка, кадмия, ртути.

Сульфид цинка ZnS - один из немногих сульфидов, имеющих белый цвет. Сульфид ртути HgS - встречается в природе. При нагревании без доступа воздуха черный сульфид ртути превращается в красное кристаллическое вещество - киноварь.

Выполнение опыта:

В три пробирки налить по 3-4 капли растворов солей цинка, кадмия и ртути, туда же добавить по 2-3 капли сульфида аммония. Отметить цвета образовавшихся осадков.

Написать уравнения соответствующих реакций.

 

ОПЫТ 9. Амальгамирование металлов ртутью.

Выполнение опыта:

В раствор соли ртути (II) на короткое время опускают медную проволоку или монету. На предмете появляется серый налет, который при растирании материей становится серебристым (амальгама меди).

Cu + Hg²⁺ = Cu²⁺ + Hg¯

ТЕМА: «ЭЛЕМЕНТЫ VI Б ГРУППЫ (ПОДГРУППА ХРОМА)»

Подгруппу хрома образуют металлы VI Б группы ПСЭ Д.И. Менделеева хром, молибден, вольфрам. Наружный электронный слой атомов элементов подгруппы хрома содержит один или два электрона, что обуславливает металлический характер этих элементов и их отличие от элементов главной подгруппы. Вместе с тем их максимальная степень окисления равна +6, т.к., помимо наружных электронов, в образовании химических связей принимают участие электроны предпоследнего d - слоя. Хром и его аналоги не образуют соединения с водородом. Наиболее типичны для них производные высшей степени окисления, во многом сходные с соответствующими соединениями серы.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

ОПЫТ 10. Получение и свойства гидроксида хрома (III).

Едкие щелочи NaOH и КОН дают с Сr³⁺ осадок Сr(ОН)₃ серо-фиолетового или серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами. Образующиеся при действии щелочей на Сr(ОН)₃ хромиты NaCrO₂ и КСrO₂ окрашены в ярко-зеленый цвет. В отличие от алюминатов они необратимо разлагаются при кипячении (гидролиз) с образованием Сr(ОН)₃:

NaCrO₂ + 2Н₂O g Cr(OH)₃$ + NaOH

Выполнение опыта:

Получить в двух пробирках гидроксид хрома (III) взаимодействием соли хрома (III) (3-4 капли Cr₂(SO₄)₃ с 1-2 капли 2 н раствора щелочи). Испытать отношение гидроксида хрома к кислоте и к избытку щелочи, для чего добавить в одну пробирку по каплям 2 н раствор соляной или серной кислоты, и в другую – 2 н раствор КОН до растворения осадка, после чего раствор прокипятить.

Запись данных опыта:

Написать уравнения реакций:

А) Получение гидроксида хрома (III)

Б) Взаимодействия гидроксида хрома с кислотой и со щелочью, учитывая, что во втором случае получается комплексный анион [Cr(ОН)₆]^3–. Как называется соль K₃[Cr(OH)₆]?

В) Гидролиз хромитов.

ОПЫТ 11. Взаимодействие Cr³⁺ с гидрофосфатом натрия.

Гидрофосфат натрия Na₂HPО₄ дает с Сr³⁺ зеленоватый осадок СrРO₄. Осадок растворим в минеральных кислотах и щелочах.

Выполнение реакции:

К 3-5 каплям раствора Cr₂(SO₄)₃ прибавить 3-5 капель раствора Na₂HPО₄. Испытать отношение осадка к кислоте и щелочи.