ОПЫТ 8. Получение осадка кремниевой кислоты

Выполнение опыта:

В пробирку внести 4-5 капель силиката натрия и добавьте 6-7 капель 2 н раствора хлороводородной кислоты. Закройте пробирку пальцем и встряхните ее. Напишите уравнение реакции получения кремниевой кислоты Н₂SiO₃.

По внешнему виду кремниевая кислота отличается от широко распространенных кислот. Она представляет собой студнеобразную массу – гель.

Действительный состав кремниевых кислот более сложный и может быть выражен общей формулой (SiO₂)_m×(H₂O)_n.

 

ОПЫТ 9. Получение малорастворимых солей кремневой кислоты.

Выполнение опыта:

В три пробирки внести по 3-5 капель растворов солей: в 1-ю СаС1₂, во 2-ю CоSO₄, в 3-ю CuSO₄. В каждую пробирку добавить по 2-3 капли раствора силиката натрия Na₂SiО₃. Отметить цвета осадков и написать уравнение соответствующих реакций.

ОПЫТ 10. Получение гидроксида олова (II) и его свойства.

Выполнение опыта:

В двух пробирках получить Sn(OH)₂ из SnC1₂ и щелочи. В одну пробирку добавить НС1, в другую избыток NaOH. Сделать вывод о свойствах Sn(OH)₂ и записать реакции, учитывая, что в щелочной среде олово образует гидроксо-станнат [Sn(OH)₄]^2-.

 

ОПЫТ 11. Восстановительные свойства соединений олова (II).

Выполнение опыта:

К 3-4 каплям раствора КМnO₄ прибавляют 1-2 капли 2 н раствора НС1 и 2-3 капли раствора SnСl₂. Эта реакция является качественной на ионы Sn²⁺. Что наблюдается? Допишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты электронно-ионным методом:

КМnO₄ + SnСl₂ + НСl → Mn²⁺ + Sn⁴⁺

ОПЫТ 12. Получение иодида свинца.

Выполнение опыта:

В две пробирки раздельно помещают по 3–4 капли раствора нитрата свинца и по каплям добавляют раствор КI до выпадения желтого осадка иодида свинца РbI₂. Одну пробирку нагревают в горячей воде до полного растворения осадка и оставляют медленно охлаждаться. После охлаждения выпадает осадок в виде красивых золотисто-желтых кристаллов.

Во вторую пробирку продолжают добавлять раствор КI до полного растворения осадка в результате образования комплексного соединения К[РbI₃]. Написать уравнения соответствующих реакций. Реакция получения иодида является качественной на ионы Рb²⁺.

ТЕМА: «ЭЛЕМЕНТЫ V А ГРУППЫ»

К элементам V А группы относятся азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Элементы V А группы способны проявлять различные степени окисления, благодаря чему известны многочисленные химические соединения этих элементов.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

ОПЫТ 13. Равновесие в водном растворе аммиака.

Выполнение опыта:

Приготовьте две пробирки с раствором аммиака, добавьте в обе по 1-2 капли фенолфталеина. Отметить окраску раствора, затем добавить в первую насыщенный раствор NH₄C1. Как измениться интенсивность окраски? Во вторую раствор Al₂(SО₄)₃. Отметить исчезновение запаха аммиака.

Записать уравнение и указать на смещение равновесия:

NH₄⁺+OH^- D NH₃ + Н₂О

 

ОПЫТ 14. Восстановительные свойства аммиака.

Выполнение опыта:

В пробирку с раствором КМnО₄ добавить 3-4 капли 25% раствора NH₃. Раствор слегка подогреть до изменения окраски.

Написать уравнение реакции, учитывая, что аммиак окисляется до молекулярного азота, а КМnО₄ восстанавливается до МnО₂.