ТЕМА: «ЭЛЕМЕНТЫ VIIА ГРУППЫ»

Входящие в главную подгруппу фтор, хлор, бром, иод и астат называются галогенами. Это название буквально означающее «солерождающие», элементы получили за способность взаимодействовать с металлами с образованием типичных солей. Во внешнем электронном слое атомы галогенов содержат семь электронов - два на s- и пять на р- орбиталях (ns²nр⁵). Галогены обладают значительным сродством к электрону - их атомы легко присоединяют электрон, образуя однозарядные отрицательные ионы, обладающее электронной структурой соответствующего благородного газа (ns²nр⁶). Склонность к присоединению электронов характеризует галогены как типичные неметаллы.

Аналогичное строение наружного электронного слоя обусловливает большое сходство галогенов друг с другом, проявляющееся как в их химических свойствах, так и в типах и свойствах образуемых ими соединений.

Но, как показывает сопоставление свойств галогенов, между ними имеются существенные различия.

В отличие от других галогенов фтор в своих соединениях всегда находится в степени окисления -1, поскольку среди всех элементов он обладает самой высокой электроотрицательностью. Остальные галогены проявляют различные степени окисления от -1 до +7.

 

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

ОПЫТ 28. Растворимость йода в органических растворителях.

Выполнение опыта:

В пробирку внести 2-3 капли йодной воды. Добавить 5-6 капель какого-либо органического растворителя (например, бензол). Раствор перемешать стеклянной палочкой. Отметить окраску отстоявшегося слоя в пробирке (органический растворитель экстрагирует йод из водного раствора).

 

ОПЫТ 29. Сравнение окислительных свойств галогенов.

Выполнение опыта:

В две пробирки внести по 3-5 капель раствора бромида натрия (или калия) и иодида калия. Добавить в каждую пробирку по 3-4 капли хлорной воды. Во все пробирки добавить по 2-3 капли органического растворителя (бензола). Содержимое пробирок перемешать стеклянной палочкой и по окраске полученного слоя органического растворителя установить, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок.

Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Расположить галогены в ряд по убыванию их окислительной активности.

 

ОПЫТ 30. Сравнение восстановительных свойств галогенов.

Выполнение опыта:

В три пробирки внести по 2-4 капли дихромата калия, подкисленного 2 н серной кислотой (1-2 капли). Добавить по 2-3 капли в первую пробирку раствора иодида калия, во вторую столько же бромида калия и в третью хлорида натрия. Растворы перемешать чистой стеклянной палочкой. В каком случае восстановление дихромата калия не произошло?

Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия, восстанавливаясь, переходит в сульфат хрома (III).

 

ОПЫТ 31. Характерные реакции на ионы галогенов.

Образование осадков АgСl, АgВr, АgI является характерной реакцией на ионы галогенов.

Выполнение опыта:

В три пробирки раздельно поместить по 4-5 капель растворов NаСl, КВr, КI, и в каждую добавить по 2-3 капли раствора АgNО₃. Отметить цвет полученных осадков.

Написать в молекулярной и ионной формах уравнения протекающих реакции. Подействовать на осадки раствором аммиака. Что происходит? Написать уравнения реакций.

 

 

Контрольные вопросы и задачи