Вопросы:
Обучающиеся сасостоятельно выбирают вопросы, темы и вид работы.
1. Подготовка реферативных сообщений или презентаций на заданные темы:
· Реакции горения на производстве и в быту.
· Электролиз растворов электролитов.
· Практическое применение электролиза: рафинирование, гальванопластика, гальваностегия.
2. Решение задач и упражнений, работа с учебником, конспектами занятий, дополнительной литературой, составление уравнений реакции
Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.
Страница 103, № 3, 7, 8
Страница 107, № 1, 2, 6, 8
Страница 110, № 5, 6
3. Выполнение заданий ЕГЭ
· К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:
1)Na2O + SO3 = Na2SO4 2) H2S + CuCI2 = CuS + 2HCI 3) 3KOH + FeCI3= Fe(OH)3+3KCI 4) 2 AI + 6HCI = 2AICI3+3H2
Ответ: 4.
· К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:
1)2NаОН+ СО2 = Na2СO3 + Н2О 2) 4NO2 +2H2O +O2 = 4HNO3 3) KOH + Н2О = KNO3 + Н2О 4) CaO + 2 HNO3 = Ca(NO3)2+H2O
|
|
Ответ: 2.
· К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:
1)2NаОН+ СuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 2) Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O 3) KOH + Н2О = KNO3 + Н2О 4) CaO + SO2 = CaSO3
Ответ: 2.
· К окислительно-восстановительным относится реакция, уравнение которой:
1)CaO + ZnO = CaZnO2 2) Ca + C = CaC2 3) CaO + 2HCI = CaCI2 4) Ca(OH)2 + N2O5 = Ca(NO3)2
Ответ: 2.
Литература:
1. Химия 11 класс: учеб. для общеобразоват. организаций Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.:Просвещение, 2014. -208 с.: ил..
2. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.
3. https://www.ctege.info/zadaniya-ege-po-himii/
4. https://neznaika.pro/ege/chemistry/991-variant-13.html
5. https://ege.yandex.ru/ege/chemistry
Вопросы для самопроверки
1. Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – 5 - изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2017. – 272с., с цв. ил.
· Страница 103, № 1, 2, 4
· Сираница 107, № 3, 4, 5, 7
· Страница 110, № 1, 2, 3, 7, 8
· Страница 115, № 1, 2, 3
2. Валентность III фосфор проявляет в молекуле
1) POCl3 2) H3PO4 3) P4O10 4) P4O6
Ответ: 4.
3. Валентность III углерод проявляет в молекуле
1) CH3Cl 2) C2H6 3) CO2 4) CO
Ответ: 4.
4. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении
1) HClO2 2) CaCl2 3) Ca(ClO)2 4) Ca(ClO3)2
Ответ: 3.
5. Степень окисления +3 хлор проявляет в соединении
1) HClO2 2) CaCl2 3) Ca(ClO)2 4) Ca(ClO3)2
Ответ: 1
6. Железо вступает в реакцию с раствором
1) Нитрата магния 2) Нитрата ртути 3) Нитрата кальция 4) Нитрата калия
Ответ: 2.
7. Оксид меди (I) превращается в медь при взаимодействии с
|
|
1) кислородом 2) соляной кислотой 3) щелочью 4) водородом
Ответ:4.
8. Оксид железа (II) превращается в железо при взаимодействии с
1) углеродом 2) кислородом 3) серной кислотой 4) хлором
Ответ:1.
9. И с соляной кислотой, и с гидроксидом натрия реагирует
1) ZnO 2) SiO2 3) N2O 4) MgO
Ответ:1.
10. Не реагирует с водой, но взаимодействует с соляной кислотой
1) Оксид серы (VI) 2) Оксид фосфора (V) 3) Оксид кремния (IV) 4) Оксид меди (II)
Ответ:4
11. Согласно термохимическому уравнению: CaO(ТВ) + Н2О(Ж) = Са(ОН)2(ТВ) + 70 кДж/моль для получения 15 кДж теплоты потребуется оксид кальция массой:
1) 3 г 2) 6 г 3) 12 г 4) 56 г
Ответ:3.
12. Согласно термохимическому уравнению C + H2O = CO + H2 – 136 кДж/моль в реакцию вступило 6 г углерода и было затрачено … кДж теплоты.
1) 68 2) 136 3) 272 4) 816
Ответ:1
13. Согласно термохимическому уравнению S + O2 = SO2 + 296,8 кДж/моль в реакции образовалось 2 моль сернистого газа и выделилось … кДж теплоты:
1) 74,2 2) 148,4 3) 593,6 4) 2374,4
Ответ:3.
14. Согласно термохимическому уравнению N2 + O2 = 2NO – 183 кДж в реакции вступило 2 моль азота и поглотилось … кДж теплоты.
1) 366 2) 91,5 3) 732 4) 457,5
Ответ:1
Преподаватель: Тубальцева Ю.Н.
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 8