К кратким ионным уравнениям реакции
SO42- + Ba2+ → BaSO4 ↓
Алгоритм:
Подбираем к каждому иону противоион, пользуясь таблицей растворимости, чтобы получилась нейтральная молекула – сильный электролит.
1. Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4
2. BaI2 + K2SO4 → 2KI + BaSO4
3. Ba(NO33)2 + (NH4)2SO4 → 2 NH4NO3 + BaSO4
Ионные полные уравнения:
1. 2 Na+ + SO42- + Ba2- + 2 Cl‾ → 2 Na+ + 2 Cl‾ + BaSO4
0 0 0
2. Ba2+ + 2 I‾ + 2 K+ + SO42- → 2 K+ + 2 I‾ + BaSO4
0 0 0
3. Ba2+ + 2 NO3‾ + 2 NH4+ + SO42-→ 2 NH4+ + 2 NO3‾ + BaSO4
0 0 0
Вывод: к одному краткому уравнению можно составить множество молекулярно-ионных уравнений.