2017-12-14
1183
Таблица заданий к темам 1—6
| № | Классы соединений | Атомно-молекулярное учение | Строение атома, хим. связь | Скорость хим. реак | Растворы | ||||||||
Таблица заданий к темам 1—6, продолжение
Таблица заданий к темам 1—6, окончание
Таблица заданий к темам 7—12
| № | рН, гидролиз солей | ОВ-реакции | Качеств. анализ | Гравиметр. анализ | Объемный анализ | ||||||
Таблица заданий к темам 7—12, продолжение
Таблица заданий к темам 7—12, продолжение
Таблица заданий к темам 7—12, окончание
Контрольные вопросы
РАЗДЕЛ 1. Классы неорганических соединений
Освоение данного раздела позволяет приступить к изучению других разделов курса и в дальнейшем осваивать смежные теоретические и специальные дисциплины.
Студенты должны уметь характеризовать химическими реакциями свойства основных классов неорганических веществ. Например, привести реакции оксидов на примере оксида кальция, оксида алюминия, оксида серы и др. Привести реакции гидроксидов на примере гидроксидов натрия, кальция, алюминия, цинка. Привести 5—6 химических реакций, характеризующих свойства кислот: серной, соляной, азотной, фосфорной и др. Привести 4—5 способов получения солей (например, фосфата кальция, сульфата бария и др.). Осуществить ряд химических превращений, в цепочку которых входят кислые и основные соли. Уметь по ионному уравнению составить молекулярное уравнение.
Задания 1—20
Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, соответствующие следующей последовательности превращений:
1. Cu Þ Cu(NO3)2 Þ Cu(OH)2 Þ CuSO4 Þ CuCl2 Þ CuS;
2. Na Þ NaOH Þ NaHCO3 Þ Na2CO3 Þ NaCl Þ NaNO3;
3. Al Þ Al2(SO4)3 Þ Al(OH)3 Þ Al2(SO4)3 ÞAlCl3 Þ Al(NO3)3;
4. Ca Þ Ca(OH)2 Þ CaCl2 Þ Ca(NO3)2 Þ Ca3(PO4)2;
5. Co(OH)2 Þ CoOHCl Þ CoCl2 Þ Co(NO3)2;
6. Fe Þ FeCl2 Þ FeCl3 Þ FeOHCl2Þ FeCl3 Þ Fe;
7. CaO Þ Ca(OH)2 Þ CaOHСl Þ CaCl2 Þ CaCO3 Þ CaO;
8. C Þ CO2 Þ NaHCO3 Þ Na2CO3 Þ CaCO3 Þ CaO;
9. Mg Þ MgCl2 Þ Mg(NO3)2 Þ Mg(OH)2 Þ MgCO3 Þ MgCl2;
10. S ® FeS ® H2S ® SO2 ® NaHSO3 ® Na2SO3 ® SO2;
11. S ® SO2 ® SO3 ® K2SO4 ® KCl ® KNO3;
12. Ca ® CaH2 ® Ca(OH)2 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaCl2;
13. Al ® Al2O3 ® Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 ® AlCl3 ® Al(NO3)3;
14. Zn => ZnO => ZnCl2 Þ Zn(NO3)2=>Zn(OH)2 Þ ZnOHСl;
15. K => K2SO4=> K2S=> K2SO4=>KCl;
16. Cu => CuSO4=> CuCl2=>CuS=> Cu(NO3)2;
17. N2=>NH3=> NH4Cl=> NH3=> (NH4)2SO4=> NH4Cl;
18. P =>P2O5=>Na3PO4=>Na2CO3 =>NaCl;
19. Cl2=>HCl=>BaCl2 Þ Ba(NO3)2 Þ Ba3(PO4)2;
20. H3PO4=>NaH2PO4=> Na3PO4=> NaCl Þ NaNO3.
Задания 21—30
21. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CaO, Na2O, SO2, CO2, Al(OH)3, H2S, NaCl, Zn(NO3)2, Cu? Приведите уравнения реакций.
22. Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом кальция: Na2O, H2O, SO2, ZnO, NaOH, HCl, H2S, CuCl2, NaCl? Приведите уравнения реакций.
23. Какие из перечисленных веществ реагируют с азотной кислотой: CaO, Na2O, SO2, CO2, Al(OH)3, H2S, NaCl, Zn(NO3)2, Cu? Приведите уравнения реакций.
24. Составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, попарно протекающих между следующими соединениями: Zn(OH)2, HNO3, Ca(OH)2, H2SO4.
25. Приведите уравнения химических реакций в молекулярной и ионной форме взаимодействия между собой: а) двух оксидов; б) двух гидроксидов; в) оксида и гидроксида; г) оксида и кислоты; д) соли и гидроксида;
а) соли и кислоты; е) двух солей.
26. Приведите 3—4 реакции получения гидроксида меди и нитрата алюминия в молекулярной и ионной форме.
27. Напишите уравнения образования нитрата кальция взаимодействием:
а) основного оксида и кислоты;
б) кислотного оксида и основания; в) реакцией нейтрализации.
28. Приведите уравнения реакций в ионной и молекулярной форме, протекающих в растворах между: а) карбонатом натрия и соляной кислотой; б) сульфидом натрия и серной кислотой; в) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия: г) нитратом бария и сульфатом калия; д) хлоридом меди и гидроксидом аммония; е) оксидом кальция и соляной кислотой.
29. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно: оксид магния, соляная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра.
30. Допишите уравнения в молекулярной и ионной форме для реакций, протекающих в растворе до конца:
HBr + AgNO3 ®; А1(ОН)3 + NaCl ®;
PbSO4 + HNO3 ®; CuCl2 + Ва(NО3)2 ®;
Fe(OH)3 + HC1 ®; ZnCl2 + Cu ®;
MgCl2 + KOH ®; А12O3 + НNO3 ®.
Задания 31—40
Приведите 2—3 молекулярных уравнений химических реакций, которым соответствует следующие краткие ионные уравнения:
31. Са2+ + SO42- ® CaSO4;
32. Zn2+ + S2- ® ZnS;
33. H+ + OH- ® H2O;
34. CO32- + 2H+ ® H2O + CO2;
35. NH4+ + OH- ® NH3 + H2O;
36. Zn2+ + S2- ® ZnS;
37. Ba 2+ + CO32- ® BaCO3;
38. Zno + 2H + ® Zn2+ +H2;
39. Ag++ Cl - ® AgCl;
40. 3Са2+ + 2PO43- ® Ca 3 (PO4 )2.
Литература
1. Основная литература, приведенная выше.
2. Основные классы неорганических соединений. УрГСХА, 2001.
3. Химия. Пособие для учащихся специализированных сельскохозяйственных классов. УрГСХА, 2005.
