Определение количества продукта реакции по известному количеству исходного вещества, если дано, что выход его равен определённому числу процентов от теоретически возможного

Пример. Сколько водорода можно получить из 49 г серной кислоты при её взаимодействии с необходимым количеством цинка, если выход водорода равен 94% от теоретически возможного?

Решение:

1) Сколько Н₂ выделяется при взаимодействии 59 г H₂SO₄ c необходимым количеством Zn?

49 г Х г

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₃ + Н₂

98 2

98 - 2 98: 49 = 2: Х

49 - Х Х = = 1.

Х = 1 (г).

2) Сколько водорода образуется при 94% - ном выходе от теоретически возможного?

1 г - 100% 1: Х = 100: 94 Х = = 0,94

Х г - 94%

Х = 0,94 (г).

Ответ: 0,94 (г).

Справочный материал:

Массовая доля выхода продукта реакции ()- это отношение массы продукта реакции, полученного практически, к массе продукта, рассчитанного теоретически:

Задания:

1)Сколько требуется водорода и хлора для получения 100 кг 28%-ной соляной кислоты, если водород берется с избытком в количестве 3% от теоретически необходимого? (Ответ: 0,79 кг Н₂, 27,23 кг Cl₂.)

2)Сколько пирита, содержащего 90% сульфида железа FeS₂, дает в результате обжига 2 кг оксида серы(IY) газа при 92%-ном выходе? (Ответ: 2 кг 264 г)

3)На производстве 2 т железного купороса, содержащего 52,5% FeSO₄ израсходовано 0,5 т железного лома. Какой процент от теоретически возможного составляет выход FeSO₄? (Ответ: 77.3%)