Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия о молярном объёме газа при нормальных условиях

Пример. Сколько литров водорода можно получить при электролизе 6 г воды при нормальных условиях?

Решение: 6 г Х л

2H₂O = 2H₂ + O₂

2 моль 2 моль 1 моль

36 г 22,4 × 2 л 22,4 л

36 г воды выделяют 44,8 л водорода

6 г воды выделяют Х л водорода

36: 6 = 44,8: Х

Х = = = 7,47 л.

Ответ: при электролизе 6 г воды образуется приблизительно 7, 47 л водорода.

Задания:

1)Сколько литров углекислого газа выделится при разложении 10,6 г карвоната натрия? (Ответ: 2,24 л)

2)Сколько литров оксида серы(4) затратиться в реакции соединения с оксидом калия массой 96 г? (Ответ: 22,4 л)