Лабораторна робота № 3. Тема:Приготування розчинів заданої концентрації

Тема: Приготування розчинів заданої концентрації.

Мета: Набути практичних навичок по приготуванню розчинів різних концентрацій і по переходу від одної концентрації до другої.

Прилади і реактиви. Мідний купорос, дистильована вода, хлорид калію, розчин гідроксиду натрію (10%), технічні терези, різноваги, фарфорова чашечка, ареометр, мірні склянки, піпетки, воронки, циліндри, скляні палички.

 

План.

1. Приготування 50г розчину сульфату міді з мідного купоросу з масовою часткою сульфату міді 5%.

2. Приготування розчину гідроксиду натрію з масовою часткою розчиненої речовини 5%, виходячи з 50см³ розчину гідроксиду натрію з масовою часткою 10%.

3. Приготування 250см³ розчину хлориду калію з еквівалентною концентрацією 0,05моль×екв/дм³.

4. Приготування 100см³ розчину гідроксиду натрію з масовою часткою 10%.

 

Методичні вказівки.

Розрізнюють слідуючі способи вираження концентрації розчинів:

1. Масова частка розчиненої речовини в 100г розчину.

= ×100% (в %)

2. Молярна концентрація виражається числом молей розчиненої речовини в 1 дм³.

С_М = (г/моль)

3. Еквівалентна концентрація (концентрація еквівалентів) виражається числом моль-еквівалентів розчиненої речовини в 1 дм³ розчину.

Сэ = (моль × екв/дм³)

Об¢єми реагуючих один з одним розчинів зворотно – пропорційні їх еквівалентним концентраціям.

=

Із зміною вмісту розчиненої речовини в розчині змінюється і густина розчину. Таким чином, розчину кожної речовини з визначеною масовою часткою відповідає його значення густини. Для швидкого, але приблизного визначення густини служить ареометр. Це поплавок з дробинками і вузькою трубкою, в якій знаходиться шкала з діленням. В розчинах з різною кількістю розчиненої речовини ареометр погружається на різну глибину, показуючи густину даного розчину.

 

Хід роботи.

 

1. а) Розрахувати навіску мідного купоросу та води, необхідних для приготування 50г розчину з масовою часткою сульфату міді 5%.

б) Навіску мідного купоросу зважуємо в фарфоровій чашечці на технічних терезах, переносимо в хімічну склянку і приливаємо необхідну кількість води, відміряну мірним циліндром, добре перемішуємо скляною паличкою.

2. а) По правилу змішування розчинів (правилу хреста) визначаємо вагове співвідношення між даним розчином лугу та водою. Потім, визначивши ареометром густину розчину лугу, визначаємо об¢єми співвідношення між лугом та водою, необхідного для розбавлення концентрованого розчину.

б) В хімічну склянку з 50см³ розчину лугу (w = 10%) добавляємо розраховану кількість води, відміряну циліндром, добре перемішуємо.

3. а) Розрахувати масу навіски хлориду калію, необхідного для приготування розчину з еквівалентною концентрацією 0,05моль × екв/дм³.

б) Зважуємо навіску хлориду калію на технічних терезах, переносимо в колбу на 250см³, розчиняємо в половинному об¢єму дистильованої води.

в) Доводимо об¢єм розчину до 250см³ і добре перемішуємо.

4. а) Розрахувати, яку кількість см³ розчину лугу з масовою часткою 10% необхідно взяти для приготування 100см³ розчину з концентрацією 0,1М.

б) Піпеткою відміряємо даний об¢єм розчину лугу і переносимо в мірну колбу на 100см³.

в) Доводимо об¢єм розчину до мітки дистильованою водою і добре перемішуємо.

 

Контрольні запитання.

1. Які способи вираження концентрації ви знаєте?

2. Чи можна прирівняти 0,1М розчину соляної кислоти до розчину соляної кислоти з еквівалентною концентрацією 0,1моль × екв/дм³.

3. На титрування 50см³ розчину лугу витратили 20мг. розчину якоїсь кислоти з еквівалентною концентрацією 0,5моль × екв/дм³. Визначте: а)еквівалентну концентрацію лугу; б)концентрацію його в г/дм³; в)титр.