Квантування енергії механічного та магнітних моментів орбітального руху електронів. Спектр атома водню. Спін електрона

Багатоелектронні атоми. Принцип Пауля. Розподіл електронів в атомах по енергетичних станах. Періодична система елементів

Паулі встановив квантомеханічний закон – принцип Пауля. Пауль заперечує накопичення електронів на самому нищому енергетичному рівні. Принцип пауля: в любій системі, що має багато електронів, в стаціонарному стані, що визначається набором 4 квантових чисел, не може бути одного електрона. Або В одному і тому ж атомі не може бути більше одного елекрона з однаковими набором чотирьох квантових чисел.

Сукупність електронів в багато електронному атомі, що має одне й те саме квантове число n – електронна оболонка. В кожній із оболонок електрони розділяються на під оболонки. Оскільки орбітальне квантове число має значення від 0 до n-1, число під оболонок = порядковому номеру n оболонки. К-сть електронів в під оболонці визначається магнітним та магнітним квантовим числом.

Періоди́чнасисте́маелеме́нтів -класифікаціяхімічних елементів, розроблена на основі періодичного закону.Формулювання його: властивості елементів перебувають у періодичній залежності від заряду їхніх атомних ядер. Заряд ядра Z дорівнює атомному (порядковому) номеру елемента в системі. Елементи, розташовані за зростанням Z. утворюють 7 періодів. Період — сукупністьелементів, щопочинаєтьсялужнимметалом та закінчуєтьсяблагороднимгазом.У 2-у і 3-у періодах — по 8 елементів, у 4-у і 5-у — по 18, у 6-у 32. Вертикальністовпці — групиелементів з подібнимихімічнимивластивостями.

Хімічні і фіз. Властивості залежать від валентних електронів.

Валентність – існування незалежних зон

Рентгенівські спектри атомів

Рентгенівські спектри, спектри випускання і поглинання рентгенівських променів, тобто електромагнітного випромінювання в області довжин хвиль від 10 -4 до 10 -3

Електор-маг хвиля має суцільний і лінійчастий спектри.

Закон Мозлі: , де z- порядковий номер, R- стала Рідберга, ν- визначає лінію, σ- стала екранування.