При расстановки коэффициентов методом электронного баланса придерживаются следующего алгоритма:
1. Расставить степени окисления всех элементов.
2. Выбрать элементы, изменившие степень окисления.
3. Выписать эти элементы и показать схематично переход электронов (составить электронный баланс).
4. Число перешедших электронов снести крест накрест и, если нужно, сократить. Эти числа будут коэффициентами в уравнении.
5. Расставить коэффициенты из электронного баланса.
6. Сравнением числа атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения реакции определить и проставить недостающие коэффициенты.
Примечание: Индекс в молекулах простых веществ переносится в электронный баланс, индексы из формул сложных веществ в баланс не переносятся.
Пример:
2 KMn+7О4 + 16HCl- ® 2 Mn+2Cl2+2KCl+ 5 Cl20+ 8H2O
Мn+7 +5ё ® Мn+2 2 - окислитель
2Сl- - 2ё ® Сl20 5 - восстановитель
Коэффициенты, взятые из электронного баланса, подчеркнуты одной чертой.
@ Задание. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
|
|
a) Na + Н2 ® NaH б) Са + N2 ®Ca3N2
_----------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------
--------------------------------------------------------- ---------------------------------------------------------_____________________
в) А1+ O2 ® А12O3 г) Р + O2 ® Р2O5
------------------------------------------------------------ ------------------------------------------------------------------
------------------------------------------------------------ ----------------------------------------------------------------------
д) NH3+ O2 ® NO+ Н2O
----------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------- е) Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ж) СO2+ Mg®MgO+ С
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------з) HNO3+ P®H3PO4 + NO2 + Н2O
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------к) Al+ HNO3=Al(NO3)3+ NO+ H2O
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
л) Сu+ Н2SO4(конц)® CuSO4+ SO2+ H2O
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Контрольные вопросы
1.Какие реакции называются окислительно-восстановительными?
2.Какова с.о. простых веществ?
3.У каких элементов с.о. постоянная?
4.Кто такие восстановители? Какой процесс с ними при этом происходит? Приведите примеры.
|
|
5.Кто такие окислители? Какой процесс с ними при этом происходит? Приведите примеры.
6.На конкретном примере покажите алгоритм проставления коэффициентов методом электронного баланса.
Лабораторное занятие №3
«Свойства алюминия и его соединений»
Цель: закрепление знаний о свойствах алюминия и его соединений; проведение опытов, подтверждающих химические свойства алюминия по отношению к различным кислотам, получение гидроксида алюминия косвенным способом, экспериментальное подтверждение амфотерных свойств гидроксида алюминия.
Теория:
Алюминий - металл. На внешнем электронном слое у атома алюминия расположены три электрона в состоянии...3s23p1. В реакциях алюминий отдает электроны и превращается в положительно заряженный ион А13+. Алюминий, образует оксид и гидроксид с амфотерными свойствами. Алюминий самый распространенный металл в природе. Общее содержание его в земной коре составляет 8,8%. В свободном состоянии алюминия в природе нет. Важнейшие природные соединения: алюмосиликаты, боксиды, корунд, криолит.
Алюминий является восстановителем и реагирует со многими простыми и сложными веществами.
Алюминий – металл III группы главной подгруппы, имеет 3 электрона на внешнем уровне. Поэтому, проявляет более слабые металлические свойства, чем металлы I и II групп, которым соответственно легче отдавать 1 и 2 электрона с внешнего уровня, чем алюминию – 3.