Ионообменные реакции с участием слабых электролитов и комплексных ионов

Химические свойства кислот и оснований

Химические свойства кислот:

· Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:
CaO + 2HCl(разб.) = CaCl2 + H2O

· Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O

· Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
NaOH + HCl(разб.) = NaCl + H2O

· Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
CuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O

· Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑

· Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
K3PO4+3HCl=3KCl+H3PO4
Na2CO3 + 2HCl(разб.) = 2NaCl + CO2↑ + H2O

· Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты HNO3 любой концентрации и концентрированной серной кислоты H2SO4), если образующаяся соль растворима:
Mg + 2HCl(разб.) = MgCl2 + H2↑

· С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
Mg + 2H2SO4 = MgSO4 + 2H2O + SO4↑

· Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

Химические свойства оснований:

· Действие на индикаторы: лакмус - синий, метилоранж - жёлтый, фенолфталеин - малиновый

· Основание + кислота = Соли + вода

Примечание: реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

· Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

· Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) соль

Примечание: исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

 

· Слабые основания при нагреве разлагаются

Cu(OH)2+Q=CuO + H2O

Кратко:

кислоты:

кислота + металл(до водорода) = соль + водород

кислота + оксид = соль и вода

кислота + основание = соль и вода

кислота + соль = новая кислота и новая соль

основания:

основание + кислота = соль и вода

основание + оксид = соль и вода

основание + соль = новое основание и новая соль

Номенклатура и химические свойства солей

1. Кислоты - (см. список кислот - 20)

2. Основания (гидроксиды. Уметь называть и привести пару примеров)

3. Соли:

· средние

· кислые

· основные

· комплексные

· двойные

Средние соли: металл + кислотный остаток

прим. Al₂(SO₄)₃ - сульфат алюмминия

Кислые соли: металл + гидроанион (кислотный остаток с Н)

прим. NaHSO₄ - гидросульфат натрия

Основные соли: гидроксокатион(металл с гидроксогруппой ОН) + кислотный остаток

прим. ZnOHNO₃ - нитрат гидроксоцинка

Комплексные соединения. Номенклатура, состав, химические св-ва

Ионы многих металлов обладают способностью присоединять опр. молекулы и отрицательные ионы

прим. Cu²⁺ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺

[Cu(NH₃)₄] - внешняя сфера комплексного иона

Cu - ион-комплексообразователь

NH₃ - лиганды

4 - координационное число

Комплексные соединения образуются в 2х вариантах:

1. образуется комплексный катион (квадратная скобка со знаком +)

2. образуется комплексный анион (квадратная скобка со знаком -)

По номенклатуре произносится слева-направо

прим. для [Cu(NH₃)₄] - ион тетра-амин-меди

 

Химические свойства комплексных соединений:

1. Те же свойства, что и для солей:

2K₃[Fe(CN)₆] + 3CuCl₂ = Cu₃[Fe(CN)₆] ↓ + 6KCl

2. Присущие только комплексным (замена лиганд):

[Cu(H₂O)₄] + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄] + 4H₂O

Вытеснительный ряд лиганд от слабых к сильным:

.....H2O......NH₃........CN^-

Условие образования комплексного соединения:

Число лиганд должно быть ВДВОЕ БОЛЬШЕ заряда иона-комплексообразователя:

Zn(OH)₂ + 2KOH = K₂[Zn²⁺(OH)₄]

Ионообменные реакции с участием осадков и газов

Ионообменные реакции с участием слабых электролитов и комплексных ионов

(2 билета вместе. Для билета 4 примеры 1,2; для билета 5 примеры 3,4)

Известно, что многие вещ-ва распадаются на ионы.

Электролит — вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако само вещество электрический ток не проводит. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований.