Способы выражения состава раствора

1. Массовая доля растворенного вещества, ω (процентная концентрация) – отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Массовая доля, выраженная в процентах, показывает, какая масса растворенного вещества (в г) содержится в 100 г раствора, выражается в процентах (%), в долях

2. Мольная доля – отношение химического количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме химических количеств всех веществ, составляющих раствор.

В случае растворения одного вещества в другом мольная доля растворенного вещества равна: ,

3. Объемная доля – отношение объема вещества к общему объему раствора:

4. Молярная концентрация(молярность) – отношение количества молей растворенного вещества к объему раствора. Обычно молярная концентрация обозначается С: , (8)выражается моль/л или моль/м³.

5. Моляльная концентрация (моляльность) – отношение химического количества растворенного вещества к массе растворителя.

; (9) , (10)выражается в моль/кг.

6. М олярная концентрация эквивалента растворенного вещества(нормальность) – отношение числа моль эквивалентов растворенного вещества к объему раствора.

, (11)

Эквивалент – это реальная или условная часть вещества, которая в z раз меньше реальной структурной единицы вещества.

Фактор эквивалентности – это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Это безразмерная величина, обозначается 1/ z, где z – небольшое целое число, равное числу эквивалентов вещества, содержащихся в 1 моль этого вещества. Число z называется эквивалентным числом.

7. Титром – называют число граммов вещества, содержащееся в раствора.