При 100С давление пара воды равно 1227,8 Па. Для того, чтобы понизить давление пара до 1200 Па, в воде какой массы надо растворить С2Н5ОН массой 24 г?

Вопрос 10

Вычислите степень диссоциации ά и [Н + ] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если Кд=5×10-8

Запишем уравнение диссоциации хлорноватистой кислоты (НClO)

HClO = H⁺ + ClO ^–

Найдем равновестную концентрацию ионов водорода ([Н+]) по формуле:

[H⁺]= = =7*10^-5 (моль/л)

Степень диссоциации:

α= = =7*10^-4

Вопрос 11

Написать уравнения в молекулярной форме, если они выражаются следующими краткими ионными уравнениями: а) Ba²⁺ + CO²⁻ ₃ = BaCO₃; б) Н ⁺ + ОН ⁻ = Н₂О

а) BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃ + 2NaCl
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + CO^2-₃ = BaCO₃ + 2Na⁺ + 2Cl^-
Ba²⁺ + CO^2- ₃= BaCO₃

б) HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O
Н ⁺ + ОН ⁻ = Н₂О

Вопрос 12

В 93,28 г воды растворили 6,72 мл газообразного аммиака (н.у). Плотность полученного раствора 0,998 г/мл. Вычислить его рН.

Вопрос 13

Почему при действии водного раствора сульфида натрия на раствор соли магния выделяется сероводород; при действии раствора хлорида аммония на раствор силиката натрия образуется осадок кремниевой кислоты?

Na2S + MgCl2 + 2H2O = 2NaCl + Mg(OH)2 + H2S↑

2NH4Cl + Na2SiO3 + 2H2O = 2NaCl + 2NH4OH + H2SiO3↓

 

Вопрос 14

Как изменится растворимость солей в ряду AgCl, AgBr, AgJ? Какой из ионов Сlˉ, Вrˉ, Jˉ – наиболее чувствительный реактив для качественного обнару-жения ионов серебра в растворе?

Растворимость малорастворимых солей уменьшается в ряду AgCl — AgBr — AgI; в отличие от них, соль AgF хорошо растворима в воде. Большинство же солей галогеноводородных кислот хорошо растворимы в воде.
Ионы Cl, Вr и I. Их произведения растворимости составляют соответственно 1,8-10^-10 (AgCl), 5,3-10^-13 (AgBr) и 8,3-10^-17 (Agl). Можно говорить о том, что ион Cl^- является наиболее чувствительным реактивом для обнаружения ионов серебра в растворе. В гидрометаллургии и аффинаже благородных металлов широко используют прием осаждения серебра в виде хлорида, осуществляемый введением в серебросодержащие растворы NaCl или НСl. При введении хлор-ионов в серебросодержащие растворы концентрация серебра вначале падает (образование AgCl), а затем начинает возрастать (в результате комплексообразования).

Вопрос 15

Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Ag(NH3)2]NO3, 75 содержащем 1 моль/л аммиака? Сколько граммов NaCl можно прибавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка AgCl?

[Ag(NH₃)₂]NO₃+NaCl=>AgCl+2NH₃+NaNO₃

 

находим конц, раствора: 0,8*1=0,8моль/литр

n([Ag(NH₃)₂]NO₃)= n(NaCl)=1/1

m(NaCl)=n(NaCl)*Mm(NaCl)=0.8*58.5=46.8 гр.

 

Вопрос 16

Какова эквивалентная концентрация раствора КВr (С = 1,5 моль/л): а) как восстановителя, если КВrO окисляется в КВгО3, б) как окислителя, если KBrO восстанавливается до KBr?

Вопрос 17

Ток силой 4 А пропускали через электролизер в течение 16 мин 5 с. За это время на катоде выделился свинец массой 4,14 г из расплава одного из его соединений. Определите, было ли это соединение двух- или четырехвалентного свинца.

Количество свинца n(Pb)= = 0,02 моль
Количество электронов n(e-) =
Данное отношение соответствует восстановлению двухвалентного свинца
Pb2++2e-=Pb