Имеют одинаковый набор МО, их одинаковую энергетическую последовательность, заселенность электронами и одинаковый порядок связи

12. Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательныматомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другимэлектроотрицательным атомом.

Водородная связь бывает внутримолекулярная (чаще в орг. молекулах) и межмолекулярная (HF, NH₃, H₂O, H₂O₂, H₂SO₄, H₃PO₄)

Возникает мостиковая связь между положительно поляризованным атомом водорода одной молекулы и отрицательно поляризованным атомом (N, O, или F) другой молекулы

Свойства водородной связи - направленность и насыщаемость

Энергия водородной связи примерно на порядок ниже энергии хим.связи и в несколько раз выше энергии межмолекулярного взаимодействия

Влияние поляризации на свойства соединений:

растворимость (хуже)

термическая устойчивость (хуже)

окраску

Межмолекулярные взаимодействия

называют силами Ван дер Ваальса

Обеспечивает переход из одного агрегатного состояния в другое, определяет многие физические свойства: Тпл, Ткип, электро- и теплопроводность, твердость, плотность и др.

Три типа межмолекулярных взаимодействий, обусловленных электростатическим притяжением молекул:

Ориентационные силы действуют между близкорасположенными полярными молекулами, противоположно заряженные полюса которых притягиваются друг к другу

Дисперсионное взаимодействие (наиболее универсальное)

Возникает в неполярных молекулах, т.е. возникают мгновенные диполи в результате взаимного притяжения в любой момент времени вследствие несовпадения электрических центров тяжести электронного облака и ядер, вызванного их независимым колебанием.

Ионная связь

Это предельный случай полярной ковалентной связи, когда степень ионности > 50%

или DЭО > 1,9

Энергия связи определяется силами электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов

Ионные соединения состоят из огромного числа ионов, связанных в одно целое силами электростатического притяжения

В соединениях с большой долей ионности связи возникают не молекулы, а твердые тела с ионным кристаллическим строением

Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие вещества

При плавлении и растворении в воде они распадаются на ионы (электролитическая диссоциация) и проводят электрический ток, т.е. являются электролитами