В) акцепторные свойства

Б) 2.

в) 3.

г) 4.

Эталон ответа: б).

1.2.1.2./3 3. Наиболее короткой является связь а) K - Cl. б) K - Br. в) K - I. г) K - F. Эталон ответа: г). 1.2.1.2./4 4. Наиболее длинной является связь а) Na - Cl. б) Na - Br. в) K - I. г) Na - F. Эталон ответа: в). 1.2.1.2./5 5. Последовательность соединений по возрастанию энергии связи а) Na - Cl. б) Na - Br. в) Na - I. г) Na - F. Эталон ответа: в - б - а - г. 1.2.2.2./1

6 Гибридная орбиталь:

а)

б)

в)

г)

Эталон ответа: в).

1.3.2.3./4 7. Ковалентная связь - это связь, которая возникает в результате электростатического притяжения между … а) общей электронной парой и положительно заряженными ядрами атомов. б) электронами и катионами, находящимися в узлах кристаллической решетки. в) атомом водорода и атомом сильно электроотрицательного элемента. г) катионом металла и анионом неметалла. Эталон ответа: а). 1.2.2.1./2

8. Образование молекулы по обменному механизму показано на рисунке

а)

б)

в)

г)

Эталон ответа: а).

1.2.2.1./3

9. Образование молекулы по донорно-акцепторному механизму показано на рисунке

а)

б)

в)

г)

Эталон ответа: в).

3^-й уровень 1.2.1.2./6 1. Последовательность возрастания энергии связи а) K - Cl. б) K - Br. в) K - I. г) K - F. Эталон ответа: в - б - а - г. 1.2.2.1./4

2. Атом будет проявлять

¯
s	p

а) донорные свойства;

б) акцепторные свойства.

в) донорно-акцепторные свойства.

г) дипольные свойства.

Эталон ответа: а).

1.2.2.1./5

3. Атом алюминия в возбужденном состоянии может проявлять …


s	p

а) донорно-акцепторные свойства.

б) донорные свойства.

в) акцепторные свойства.

г) электроноакцепторные свойства.

Эталон ответа: в).

1.2.2.3./5 1.2.2.4./2 1.2.2.5./3 1.2.2.6./2

4. Соответствие формулы соединения и вида химической связи:

а)	KCl	1)	ковалентная полярная.
б)	H₂	2)	ковалентная неполярная.
в)	HCl	3)	металлическая.
г)	Zn	4)	водородная.
		5)	ионная

Эталон ответа: а - 5); б - 2); в - 1); г - 3.

4^-й - 5^-й уровень 1.3.2.1./6 1. По донорно-акцепторному механизму образован а) NH₃. б) NH₄⁺. в) CO₂. г) O₂. Эталон ответа: б). 1.3.2.2./2 2. Атом углерода в молекуле CH₄имеет гибридизацию а) sp. б) s²p. в) sp². г) sp³. Эталон ответа: г). 1.3.2.2./3 3. Атом бериллия в молекуле BeCl₂имеет гибридизацию а) sp. б) sp². в) sp³. г) s²p Эталон ответа: а).

Тест по теме 2.3.: Элементы химической термодинамики

код	1^-й уровень
2.1.3.4./1	1. Стандартным условиям соответствуют: а) Т = 273К, Р = 101325 Па, n = 1 моль. б) Т = 273К, V = 1 м³, n = 1 моль. в) Т = 18⁰С, Р = 101325 Па, n = 1 моль. г) Т = 298К, Р = 101325 Па, n = 1 моль. Эталон ответа: г).
2.1.1.2./1	2. Термодинамическими функциями являются а) H – энтальпия. б) V – объем. в) S- энтропия. г) U – внутренняя энергия. д) p – давление. Эталон ответа: а); в); г).
2.1.1.4./1	3. Размерность энтальпии а) Дж/г. б) кДж/кг. в) кДж/м³. г) кДж/моль. д) дЖ/моль*К. Эталон ответа: г).
2.1.1.6./1	4. Размерность энергии Гиббса а) Дж/г. б) кДж/кг. в) кДж/м³. г) кДж/моль. д) дЖ/моль*К. Эталон ответа: г).
2.1.2.1./1	5. 1-й закон термодинамики а) DH^ОБР = -DH^РАЗЛ. б) Q = DU + А_ВНЕШ. в) DG = DH - TDS. г) H = U – pV. Эталон ответа: б).
2.1.1.4./2	6. Функцию «энтальпия» определяет выражение а) DH^ОБР = -DH^РАЗЛ. б) Q = DU + А_ВНЕШ. в) DG = DH - TDS. г) H = U – pV. Эталон ответа: г).
2.1.3.3./1	7. Эндотермическим процессам отвечает неравенство: а) DU_ХР < 0. б) DU_ХР > 0. в) DH_ХР < 0. г) DH_ХР > 0. д) DH_ХР = 0. е) DG_ХР = 0. ж) DG_ХР < 0. з) DG_ХР > 0. Эталон ответа: г).
2.1.1.1./1	8. Изолированные системы а) не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой. б) обмениваются веществом и не обмениваются энергией. в) обмениваются и веществом, и энергией. г) обмениваются энергией и не обмениваются веществом. Эталон ответа: а).
2.1.1.1./2	9. Открытые системы а) не обмениваются ни веществом, ни энергией с окружающей средой. б) обмениваются веществом и не обмениваются энергией. в) обмениваются и веществом, и энергией. г) обмениваются энергией и не обмениваются веществом. Эталон ответа: в).
2.1.1.1./3	10. Система - это группа тел, … а) находящихся в окружающей среде. б) которые отделены от окружающей среды поверхностью. в) которые находятся во взаимодействии и мысленно или фактически обособлены от окружающей среды. г) которые находятся во взаимодействии, обособлены от окружающей среды и совершают работу против внешних сил. Эталон ответа: в).
2.1.1.2./2	11. Функция состояния системы зависит от … а) параметров состояния. б) пути процесса. в) теплоты и работы. г) теплоты сгорания. Эталон ответа: а).
2.1.3.3./2	12. Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называются… а) эпизодические. б) эндотермические. в) экзотермические. г) эзотерические. Эталон ответа: б).
	2^-й уровень
2.1.3.5./1	1. Энтальпией образования вещества называется тепловой эффект … а) реакции образования этого вещества. б) образования сложного вещества из простых веществ. в) образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях. г) образования сложного вещества из простых веществ, устойчивых при обычных условиях. Эталон ответа: в).
2.1.3.6./1	2. Энтальпией сгорания вещества называется тепловой эффект реакции … а) сгорания 1 моль вещества в кислороде при обычных условиях. б) сгорания 1 моль вещества в кислороде при стандартных условиях. в) сгорания вещества. г) сгорания вещества в воздухе при обычных условиях. Эталон ответа: б).
2.1.2.2./1	3. Изохорный процесс протекает при … а) постоянном давлении. б) постоянном количестве вещества. в) постоянном объеме. г) постоянной температуре. Эталон ответа: в).
2.1.2.3./1	4. Изобарный процесс протекает при … а) постоянном давлении. б) постоянном количестве вещества. в) постоянном объеме. г) постоянной температуре. Эталон ответа: а).
2.1.3.1./1 2.1.3.8./1	5. Тепловой эффект реакции зависит от … а) конечного и начального состояний системы и от пути процесса. б) конечного и начального состояний системы, но не зависит от пути проведения процесса. в) конечного и начального состояний системы и условий проведения процесса. г) условий проведения процесса, но не зависит от начального и конечного состояний системы. Эталон ответа: б).
2.1.2.2./2	6. Теплота, подводимая к системе, расходуется на изменение внутренней энергии в … а) изохорном процессе. б) изобарном процессе. в) изотермическом процессе. г) адиабатическом процессе. Эталон ответа: а).
2.1.1.5./1	7. Самопроизвольное протекание процесса в изолированной системе сопровождается а) возрастанием энтропии. б) уменьшением энтропии. в) увеличением энтальпии. г) неизменностью внутренней энергии. д) неизменностью энергии Гиббса. Эталон ответа: а).
2.1.1.6./2	8. Самопроизвольное протекание процесса в неизолированной системе сопровождается а) возрастанием энтропии. б) увеличением энергии Гиббса. в) уменьшением энергии Гиббса. г) неизменностью энергии Гиббса. д) совершением работы против внешних сил. Эталон ответа: в).
2.1.1.6./3	9. Условием равновесия является а) возрастание энтропии. б) увеличение энергии Гиббса. в) уменьшение энергии Гиббса. г) неизменность энергии Гиббса. д) совершение работы против внешних сил. Эталон ответа: г).
	3^-йуровень
2.1.3.5./2	1. Теплотой образования CO₂ является тепловой эффект реакции а) Na₂CO₃₍_Т₎ + 2HCl₍_Г₎ " 2NaCl₍_Т₎ + H₂O₍_Ж₎ + CO₂₍_Г₎. б) 2CO_(Г) + O_2(Г) " 2CO_2(Г). в) C_(Т) + O_2(Г) " CO_2(Г). г) C_(Т) + 2/3O_3(Г) " CO_2(Г). Эталон ответа: в).
2.1.3.2./1	2. Экзотермической является реакция а) BaCO₃₍_Т₎ " BaO₍_Т₎ + CO₂₍_Г₎; DH = 258,7 кДж. б) CaCO₃₍_Т₎ " CaO₍_Т₎ + CO₂₍_Г₎; DH > 0. в) Ca₍_Т₎ + O₂₍_Г₎ " CaO₍_Т₎; DH = -645,6 кДж. г) MgCO₃₍_Т₎ " MgO₍_Т₎ + CO₂₍_Г₎; DH = 101,6 кДж. Эталон ответа: в).
2.1.3.8./2	3. Первое следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен а) разности между суммой теплот образования исходных веществ и суммой теплот образования продуктов реакции. б) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ. в) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных вешеств. г) сумме теплот образования продуктов реакции и теплот образования исходных веществ. Эталон ответа: б).
2.1.3.8./3	4. Второе следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен а) разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания продуктов реакции. б) разности между суммой теплот сгорания продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных веществ. в) разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот сгорания исходных вешеств. г) сумме теплот сгорания продуктов реакции и теплот сгорания исходных веществ. Эталон ответа: а).
2.1.3.9./1 2.1.3.8./4	5. Изменение энтальпии реакции сгорания метана CH₄ + 2O₂ " CO₂ + 2H₂O рассчитывается по формуле а) б) в) г) Эталон ответа: б).
2.1.3.9./2 2.1.3.8./5	6. Изменение энтальпии при сгорании ацетилена 2C₂H₂ + 5O₂ " 4CO₂ + 2H₂O; DH -? а) б) в) г) Эталон ответа: б).
2.1.1.5./2	7. Энтропия при протекании реакции 4NH_3(Г) + 3O_2(Г) " 2N_{2 (Г)} + 6H₂O_(Ж) а) увеличивается. б) уменьшается. в) не изменяется. г) зависит от условий проведения реакции. Эталон ответа: б).
2.1.1.5./3	8. Энтропия при протекании реакции 2SO_2(Г) + O_2(Г) " 2SO_3(Г) а) увеличивается. б) уменьшается. в) не изменяется. г) зависит от условий проведения реакции. Эталон ответа: б).
	4 -5 уровень
2.1.3.10./1 2.1.3.8./6	1. Изменение энтальпии реакции: C₂H₅OH_(Ж) + CH₃COOH_(Ж) " CH₃COOC₂H_5(Ж) + H₂O_(Ж) [ ; ; ; ] а) -13 кДж. б) +13 кДж. в) -26 кДж. г) +26 кДж Эталон ответа: б).
2.1.3.5./3 2.1.3.10./2	2. Энтальпия образования HBr 2HBr_(Г) " H_2(Г) + Br_2(Г); DH = 72,6 кДж. а) 72,6 кДж/моль. б) 143,2 кДж/моль. в) -36,3 кДж/моль. г) -72,6 кДж/моль. Эталон ответа: в).
2.1.3.5./4 2.1.3.10./3	3. Определите энтальпию образования HCl, если при протекании реакции H_2(Г) + Cl_2(Г) " 2HCl_(Г) выделяется 92,31 кДж. а) 92,31 кДж/моль. б) -92,31 кДж/моль. в) 46,155 кДж/моль. г) -46,155 кДж/моль. Эталон ответа: г).
2.1.3.5./5 2.1.3.10./4	4. Изменение энтальпии реакции C₆H_6(Ж) + 7,5O_2(Г) " 6CO_2(Г) + 3H₂O_(Г) равно: [ ; ; ] а) +3133 кДж/моль. б) +1566,5 кДж/моль. в) -3133 кДж/моль. г) -1566,5 кДж/моль. Эталон ответа: в).

Тест по теме 2.2.: Направленность химических процессов

Код

1 ^й уровень

2.2.2.3/1

1. Для самопроизвольных процессов в неизолированных системах: а) DU < 0. б) DU > 0. в) DH < 0. г) DH > 0. д) DH = 0. е) DG = 0. ж) DG < 0. з) DG > 0. Эталон ответа: ж).

2.2.2.3/2

2. Для несамопроизвольных процессов в неизолированных системах: а) DH < 0. б) DH > 0. в) DH = 0. г) DU < 0. д) DU > 0. е) DG = 0. ж) DG < 0. з) DG > 0. Эталон ответа: з).

2.2.2.1./1

3. Изменение энергии Гиббса при протекании химической реакции:

а)
б)
в)
г)

Эталон ответа: г).

2.2.1.3./1

4. Формула для расчета изменения энтропии: а)

. б)

. в)

. г)

. Эталон ответа: б).

2.2.1.1./1

5. Самопроизвольные процессы для своего осуществления а) требуют совершения работы. б) не требуют совершения работы. в) сопровождаются выделением тепла. г) сопровождаются поглощением тепла. д) стремятся к беспорядочному состоянию системы. е) стремятся к упорядоченному состоянию системы. Эталон ответа: б); в); д).

2^-й уровень

2.2.1.4./1

1. Самопроизвольные процессы в изолированной системе сопровождаются… а) увеличением энтальпии. б) увеличением энтропии. в) уменьшением энтропии. г) уменьшением объема. Эталон ответа: б).

2.2.2.2./1

2. Самопроизвольные процессы в неизолированной системе сопровождаются а) уменьшением энергии Гиббса. б) увеличение энергии Гиббса. в) уменьшением энтропии. г) уменьшением объема. Эталон ответа: а).

2.2.2.1/2

3. Энергия Гиббса является функцией состояния и ее изменение равно а) сумме энергий Гиббса исходных веществ и конечных продуктов. б) разности между суммой энергий Гиббса начальных веществ и суммой энергий Гиббса конечных веществ. в) разности между суммой энергий Гиббса конечных веществ и суммой энергий Гиббса начальных веществ. г) определяется способом проведения процесса. Эталон ответа: в).

2.2.1.3/2

4. Энтропия является функцией состояния и ее изменение равно а) сумме энтропий исходных веществ и конечных продуктов. б) разности между суммой энтропий начальных веществ и суммой энтропий веществ. в) разности между суммой энтропий конечных веществ и суммой энтропий начальных веществ. г) определяется способом проведения процесса. Эталон ответа: в).

3^-й уровень

2.2.1.3./3

1. Энтропия при протекании реакции N_2(Г) + O_2(Г) " 2NO_(Г). а) увеличится. б) не изменится. в) равна нулю. г) уменьшится. Эталон ответа: б).

2.2.1.3/4

2. Соответствие между цифрами и словами

а) твердое.

б) жидкое.

в) газообразное.

г) ионное.

Эталон ответа: 1 - а); 2 - в); 3 - б).

2.2.1.3/5

3. Изменение энтропии при протекании реакции 2C₄H_10(Г) + 13O_2(Г) " 8CO_2(Г) + 10H₂O_(Г) а) DS > 0. б) DS < 0. в) DS = 0. г) DS» 0. Эталон ответа: а).

2.2.2.3./3

4. Самопроизвольно в обратном направлении протекают реакции: а) CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г); DG = 170,63 кДж. б) Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г) D 2Fe_(Т)+ 3H₂O_(Г), DG = 55,28 кДж. в) 4NH_3(Г) + 5O_2(Г) D 4NO_(Г) + 6H_2(Г), DG = -959,81 кДж. г) CO_(Г) + Cl_2(Г) D COCl_2(Г), DG < 0. Эталон ответа: а); б).

2.2.2.3./4

5. Самопроизвольно в системе Fe₂O_3(Т) + 3H_2(Г) D 2Fe_(Т)+ 3H₂O_(Г), DG = 55,28 кДж. будет протекать а) прямая реакция. б) обратная реакция. в) обе реакции равновероятны. г) химические изменения невозможны. Эталон ответа: б).

2.2.2.3/5

6. Реакция протекает самопроизвольно, если изменение свободной энергии Гиббса равно а) DG_ХР = -190 кДж/моль. б) DG_ХР = +190 кДж/моль. в) DG_ХР = 0 кДж/моль. г) DG_ХР = -DH_ХР. Эталон ответа: а).

2.2.1.3/6

7. Энтропия при протекании реакции 2C_(Т) + 3H_2(Г) " C₂H_6(Г) а) увеличится. б) не изменится. в) равна нулю. г) уменьшится. Эталон ответа: г).

2.2.1.3/7

8. Энтропия при протекании реакции 3Fe_(Т) + 2CO_(Г) " Fe₃C_(Т) + CO_2(Г) а) уменьшится. б) увеличится. в) не изменится. г) равна нулю. Эталон ответа: а).

4^-й уровень

2.2.1.3/8

1. Изменение энтропии реакции: 2C₄H_10(Г) + 13O_2(Г) " 8CO_2(Г) + 10H₂O_(Г), если S_C₄_H₁₀ = a, S_O₂ = b, S_CO₂ = c, S_H₂_O = d, а) DS = 2a - 13b + 8c - 10d. б) DS = 8c + 10d - a - 13b. в) DS = 8c + 10d - 2a - 13b. г) DS = 2a + 13b - 8c - 10d. Эталон ответа: в).

Тест по теме 2.3.: Химическая кинетика

1^-й уровень

2.3.1.2./1

1. Средняя скорость гомогенной реакции выражается формулой: а)

б)

в)

г)

Эталон ответа: б).

2.3.2.7./1

2. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается: а) уравнением Аррениуса. б) уравнением Планка. в) уравнением Вант-Гоффа. г) уравнением Де Бройля. д) принципом Ле-Шателье. Эталон ответа: в).

2.3.2.7./2

3. Математическая зависимость скорости реакции от температуры описывается уравнением: а)

б)

в)

г)

Эталон ответа: г).

2.3.2.7./3

4. Температурный коэффициент скорости химической реакции принимает значения: а) 2, 3, 4, 5, 6 б) -2, -1, 0, +1, +2. в) изменяется от 2 до 4. г) изменяется от 2 до 8. д) изменяется от -1/2 до + 1/2. Эталон ответа: в).

2.3.1.3./2 2.3.2.11./1

5. Измельчение твердого вещества скорость химической реакции а) уменьшает. б) увеличивает. в) не изменяет. г) замедляет. Эталон ответа: б).

2.3.2.9./1 2.3.2.11./2

6. Катализатор скорость химической реакции: а) не изменяет. б) увеличивает. в) уменьшает. г) замедляет. д) периодически влияет. Эталон ответа: б).

2.3.2.4./1

7. Скорость химической реакции при увеличении концентрации реагирующих веществ: а) уменьшается. б) увеличивается. в) не изменяется. г) изменяется периодически. Эталон ответа: б).

2.3.2.11./3

8. Cкорость химической реакции зависит от а) температуры б) цвета вещества. в) катализатора г) формы реактора. Эталон ответа: а); в).

2^-й уровень

2.3.1.2./2

1. В уравнении V_СР = ±DС/Dt выбирают знак минус, если скорость реакции вычисляют… а) по изменению концентрации исходного вещества. б) по изменению концентрации продукта реакции. в) по изменению площади поверхности реагирующих веществ. г) по изменению температуры при протекании реакции. Эталон ответа: а).

2.3.2.6./1

2. Порядок реакции - это сумма показателей степеней а) в уравнении Аррениуса. б) в уравнении Вант-Гоффа. в) в выражении закона действующих масс. г) в выражении Больцмана. Эталон ответа: в).

2.3.2.4./2

3. Константа скорости химической реакции равна скорости химической реакции … а) при стандартной температуре. б) при стандартных концентрациях реагирующих веществ. в) при условии необратимости процесса. г) при стандартном давлении и температуре. д) при стандартном изменении энергии Гиббса. Эталон ответа: б).

2.3.2.2./1

4. Энергия активации на энергетической диаграмме реакции обозначена цифрой

б)

а) 1.

Б) 2.

в) 3.

г) 4.

Эталон ответа: б).

2.3.2.4./3

5. Тепловой эффект на энергетической диаграмме реакции обозначен цифрой

б)

а) 1.

б) 2.

В) 3.

г) 4.

Эталон ответа: в).

2.3.2.9./2

6. Катализатор изменяет скорость реакции, потому что… а) удаляет продукты реакции. б) взаимодействует с реагирующими веществами, изменяя энергию активации. в) изменяет температурный коэффициент реакции. г) смещает положение равновесия в сторону прямой реакции. Эталон ответа: б).

2.3.2.4./4

7. Скорость обратной химической реакции CaCO_3(Т) D CaO_(Т) + CO_2(Г): а)

б)

в)

г)

д)

Эталон ответа: б).

2.3.2.7./4

8. Температурный коэффициент показывает: а) во сколько раз изменится скорость реакции при повышении температуры на 10⁰. б) во сколько раз изменяется концентрация при повышении температуры на 10⁰. в) во сколько раз увеличивается время протекании реакции при повышении температуры на 10⁰. г) на сколько градусов изменяется температура при протекании реакции. Эталон ответа: а).

2.3.2.1./1

9. Активные молекулы обладают а) избыточной энергией. б) повышенной скоростью движения. в) большой вероятностью столкновения. г) способностью ускорять реакцию. Эталон ответа: а).

2.3.2.5./1

10. Константа скорости реакции

зависит от а) температуры. б) давления. в) концентрации исходных веществ. г) концентрации продуктов реакции. д) присутствия ингибиторов. е) присутствия катализаторов. Эталон ответа: а); б).

3^-йуровень

2.3.2.11./4

1. Константа скорости реакции PCl_3(Г) + Cl_2(Г) D PCl_5(Г) изменится при а) увеличении давления в 2 раза. б) уменьшении объема в 2 раза. в) увеличении концентрации PCl₃. г) повышении температуры. д) увеличении перемешивания. Эталон ответа: г).

2.3.2.4./5 2.3.2.7./5 2.3.2.8./1

2. Соответствие:

а)	Закон действующих масс	1)
б)	Уравнение Вант-Гоффа	2)
в)	Уравнение Аррениуса	3)
		4)
		5)

Эталон ответа: а - 2); б - 4); в - 1).

2.3.2.8./2

3. Предэкспоненциальный множитель в уравнении Аррениуса а) показывает долю активных столкновений. б) равен константе скорости реакции при стандартных условиях. в) равен максимально возможной константе скорости при данной температуре. г) равен энергии активации. Эталон ответа: а).

2.3.2.4./6

4. Закон действующих масс строго соблюдается для а) гетерогенных реакций б) последовательно протекающих реакций. в) параллельно протекающих реакций. г) гомогенных реакций Эталон ответа: г).

2.3.2.4./7

5. Выражение для скорости

соответствует реакции а) A + B " C. б) 2A + B " C. в) A + 2B " C. г) 2A + 2B " 2C. д) A₂B " C + D. Эталон ответа: б).

4^-й уровень

2.3.2.4./8

1. Скорость прямой реакции CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) ……..,если увеличить давление в 2 раза. а) увеличится в 4 раза. б) увеличится в 16 раз. в) увеличится в 2 раза. г) уменьшится в 2 раза. Эталон ответа: в).

2.3.2.4./9

2. Скорость обратной реакции CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) ….., если увеличить давление в 2 раза. а) увеличится в в 4 раза. б) увеличится в 16 раз. в) увеличится в 2 раза. г) уменьшится в 2 раза. Эталон ответа: а).

2.3.2.7./6

3. Температуру надо ……., для того чтобы скорость реакции CO_2(Г) + С_ТВ " 2CO_(Г) увеличилась в 32 раза (температурный коэффициент 2). а) повысить на 32⁰. б) повысить в 32 раза. в) повысить на 64⁰. г) повысить на 50⁰. д) повысить на 100⁰. Эталон ответа: г).

2.3.2.4./10

4. Скорость реакции N₂ + 3H₂ " 2NH₃. ……, если концентрацию азота увеличить в 4 раза и концентрацию водорода - в 2 раза: а) возрастает в 32 раза. б) увеличивается в 24 раза. в) увеличивается в 20 раз. г) возрастает в 8 раз. Эталон ответа: а).

2.3.2.4./11

5. Скорость реакции 4HCl_(Г) + O_2(Г) " 2Cl_2(Г) + 2H₂O_(Г) ….. при увеличении давления в 3 раза: а) увеличится в 3 раза. б) возрастет в 81 раз. в) увеличится в 243 раза. г) не изменится. Эталон ответа: в).

Тест по теме 2.4.: Химическое и фазовое равновесие

Код

1^-й уровень

2.4.2.1./1

1. Смещение положение химического равновесия описывает: а) закон сохранения массы веществ М.В.Ломоносова. б) принцип Ле-Шателье. в) периодический закон Д.И.Менделеева. г) правило Вант-Гоффа. д) уравнение Аррениуса. е) 1-й закон термодинамики. Эталон ответа: б).

2.4.2.1./2 2.4.2.2./1 2.4.2.4./1

2. Положение химического равновесия зависит от а) температуры. б) концентрации реагирующих веществ в) цвета веществ. г) перемешивания. д) катализатора. е) индикатора. Эталон ответа: а); б).

2.4.2.1./3

3. Обратимая реакция а) A + B = AB. б) A + B " AB. в) A + B! AB. г) A + B D AB. Эталон ответа: г).

2.4.1.4./1

4. Общий вид выражения для константы равновесия: а)

. б)

. в)

. г)

. д)

. Эталон ответа: д).

2.4.3.1./1

5. Совокупность однородных (по химическим и физическим свойствам) частей системы называется … а) энтропией. б) энтальпией. в) структурой. г) фазой. д) раствором. Эталон ответа: г).

2.4.1.1./1

6. Химическое равновесие - это такое состояние системы, когда а) скорость прямой реакции больше скорости обратной реакции. б) скорость прямой реакции меньше скорости обратной реакции. в) скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. г) реакция протекает лишь в одном направлении. Эталон ответа: в).

2.4.1.1./2

7. Реакции, в результате протекания которых выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоцирующее вещество, называются а) обратимыми. б) необратимыми. в) равновесными. г) неравновесными. Эталон ответа: б).

2^-й уровень

2.4.1.1./3 2.4.1.2./1

1. На каком из рисунков показано состояние равновесия;

а)

б)

в)

г)

Эталон ответа: г).

2.4.1.2./2

2. Кинетическим условием равновесия системы A + B D AB является: а)

б)

. в)

. г)

. д)

е)

. Эталон ответа: а).

2.4.1.3./1

3. Термодинамическим условием равновесия системы A + B D AB является: а)

б)

. в)

г)

. д)

. е)

. Эталон ответа: е).

2.4.2.1./4

4. Принцип Ле-Шателье: если на систему, которая находится в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие, то положение равновесия … а) сместится в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие. б) сместится в сторону той реакции, которая усиливает это воздействие. в) сместится в сторону прямой реакции. г) сместится в сторону обратной реакции. д) система не будет отзываться на оказываемое воздействие. Эталон ответа: а).

2.4.1.4./2

5. Положение равновесия смещено в сторону… реакции при K_P > 1 а) прямой б) обратной в) равновесной г) обратимой Эталон ответа: а).

2.4.1.4./3

6. Положение равновесия смещено в сторону… реакции при K_P < 1 а) прямой реакции. б) обратной реакции. в) равновесной реакции. г) обратимой реакции. Эталон ответа: б).

3^-й уровень

2.4.1.4./4

1. Константе равновесия системы CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) +2H_2(Г)соответствует выражение а)

. б)

. в)

. г)

. Эталон ответа: в).

2.4.1.4./5

2. Состояние равновесие в системе 2H₂S_(Г) D 2H_2(Г) + S_2(Т) описывает уравнение а)

. б)

. в)

. г)

. Эталон ответа: в).

2.4.1.4./6

3. Состояние равновесия системы CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г) описывается выражением а)

. б)

. в)

. г)

. Эталон ответа: б).

2.4.1.1./4

4. Положение равновесия системы 2NO_2(Г) D 2NO_(Г) + O_2(Г) зависит от а) давления. б) добавления катализатора. в) увеличения концентрации NO₂. г) изменения температуры. Эталон ответа: а); в); г).

2.4.2.4./2

5. Увеличение температуры вызовет смещение равновесия системы N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г); DH = 180 кДж/моль а) в сторону обратной реакции. б) в сторону прямой реакции. в) не сместит равновесие. г) увеличит количество образующихся веществ. д) уменьшит количество образующихся веществ. Эталон ответа: б); г).

2.4.1.4./7

6. Константа равновесия имеет вид

для системы: а) 3O_2(Г) + 12HCl_(Г) D 6H₂O_(ПАР) + 3Cl_2(Г). б) 6Cl_2(Г) + 6H₂O_(Ж) D 6HCl_(Ж) + 6HClO_(Ж). в) 6Na_(Т) + 6H₂O_(Ж) D 6NaOH_(Т) + 3H_2(Г). г) CaCl₂×6H₂O_(Т) D CaCl_2(Т) + 6H₂O_(ПАР). Эталон ответа: г).

2.4.2.1./5 2.4.2.2./2 2.4.2.3./1 2.4.2.4./3

7. Влево будут смещать положение равновесия системы N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г); DH = 180 кДж. а) понижение давления. б) понижение температуры. в) повышение давления. г) повышение температуры. д) повышение концентрации NO. е) понижение концентрации NO. Эталон ответа: в); г).

2.4.2.3./2

8. Давление не будет изменять положение равновесия в системе: а) N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г); б) 3O_2(Г) + 12HCl_(Г) D 6H₂O_(ПАР) + 3Cl_2(Г). в) 2NO_2(Г) D 2NO_(Г) + O_2(Г): г) CH_4(Г) + CO_2(Г) D 2CO_(Г) + 2H_2(Г): Эталон ответа: а).

2.4.2.4./4

9. Положение равновесия системы MgCO_3(Т) D MgO_(Т) + CO_2(Г); DH > 0 будет смещаться при повышении температуры а) в сторону исходных веществ. б) в сторону продуктов реакции. в) влево. г) не будет изменять своего положения. Эталон ответа: б).

2.4.3.2./1 2.4.3.3./1

10. Соответствие между обозначениями в формуле

и их физическим смыслом

а) С		1) концентрация.
б) Ф		2) число степеней свободы системы.
в) К		3) физическая постоянная.
г) 2		4) число фаз в системе.
		5) элемент калий.
		6) число компонентов.
		7) число влияющих внешних факторов.

Эталон ответа: а - 2); б - 4); в - 6); г - 7.

2.4.2.1./6

11. Соответствие между воздействием на систему H_2(Г) + S_(Т) D H₂S_(Г); DH < 0 и направлением смещения равновесия.

1)	повышение температуры.	а)	в сторону прямой реакции.
2)	уменьшение концентрации H₂S.	б)	в сторону обратной реации.
3)	увеличение давления.	в)	положение равновесия не изменяется.
		г)	сера выпадает в осадок.

Эталон ответа: 1- б); 2 - а); 3 - в).

4^-й уровень

2.4.1.4./8

1. Константа равновесия системы 2NO₂ D 2NO + O₂ при равновесных концентрациях

равна а) 0,1152. б) 0,48. в) 1,92. г) 5,21. Эталон ответа: в).

2.4.1.4./9

2. Константа равновесия гомогенной системы A + B D 2С при равновесных концентрациях

равна а) 56,41. б) 49,64. в) 0,018. г) 0,36. д) 2,42. Эталон ответа: б).

2.4.2.3./3 2.4.2.4./5

3. Положение равновесия системы N_2(Г) + O_2(Г) D 2NO_(Г); DH = 180 кДж. сместится в ту же сторону, что и повышение температуры при: а) понижение давления. б) понижение температуры. в) повышение давления. г) повышение температуры. д) повышение концентрации NO. е) понижение концентрации NO. Эталон ответа: д).

Тест по теме 2,5.: Растворы. Растворы неэлектролитов

Код

1 ^й уровень

2.5.1.2./1

1. Массовая доля вещества в растворе вычисляется по формуле: а)

. б)

. в)

. г)

. д)

. Эталон ответа: а).

2.5.1.2./2

2. Молярная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле: а)

. б)

. в)

. г)

. д)

. Эталон ответа: в).

2.5.1.2./3

3. Нормальная концентрация вещества в растворе вычисляется по формуле: а)

. б)

. в)

. г)

. д)

. Эталон ответа: в).

2.5.1.2./4

4. Моляльная концентрация вычисляется по формуле: а)

. б)

. в)

. г)

. д)

. Эталон ответа: б).

2.5.1.2./5

5. Мольная доля вещества вычисляется по формуле: а)

. б)

. в)

. г)

. д)

. Эталон ответа: д).

2.5.1.1./1

6. Растворами называют … а) гетерогенные системы, состоящие из нескольких компонентов. б) гомогенные системы, изолированные от окружающей среды. в) гомогенные системы, состоящие из 2-х или более компонентов и продуктов их взаимодействия. г) гомогенные системы, образующиеся в результате установления химического равновесия между 2-мя реагирующими веществами. Эталон ответа: в).

2.5.1.2./5

7. Концентрация - это количественная мера… а) описания состава раствора. б) содержания растворенных веществ в растворе. в) содержания растворенного вещества в растворе. г) описания способа приготовления раствора. Эталон ответа: в).

2.5.1.1./2

8. Гидратация - это взаимодействие растворенного вещества … а) с любым растворителем. б) в водой. в) с другим веществом. г) с окружающей средой. Эталон ответа: б).

2^-й уровень

2.5.2.2./1

1. Осмосом называют процесс… а) диффузии вещества при растворении. б) самопроизвольного переноса вещества через полупроницаемую мембрану. в) самопроизвольного переноса растворителя через полупроницаемую мембрану. г) самопроизвольного перемешивания раствора. Эталон ответа: в).

2.5.1.2./6

2. Соотнесите способ выражения концентрации и формулу:

а)	молярная концентрация	1)
б)	нормальная концентрация	2)
в)	массовая доля вещества	3)
г)	мольная доля	4)
д)	моляльная концентрация	5)
		6)

Эталон ответа: а - 3); б - 4); в - 2); г - 6); д - 1).

2.5.2.3./1

3. Закон Рауля: при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно … растворенного вещества. а) массовой доле б) молярной концентрации в) моляльной концентрации г) мольной доле. Эталон ответа: г).

2.5.2.4./1

4. Понижение температуры замерзания раствора прямопроцорционально… растворенного вещества. а) массой доле б) молярной концентрации в) моляльной концентрации г) мольной доле Эталон ответа: в).

2.5.2.4./2

5. Повышение температуры кипения вычисляется по формуле

, где М а) масса вещества б) масса растворителя в) молярная масса вещества г) молярная масса растворителя Эталон ответа: в)

2.5.2.4./3

6. Температура замерзания раствора … а) равна температуре замерзания растворителя. б) выше температуры замерзания растворителя. в) ниже температуры замерзания растворителя. г) равна температуре замерзания растворенного вещества. д) зависит от агрегатного состояния растворителя. Эталон ответа: в).

3^-й уровень

2.5.2.2./2

1. Соответствие между обозначение и его физическим смыслом в формуле закона Вант-Гоффа

а)	1)	атмосферное давление.
б)	2)	осмотическое давление.
в)	3)	универсальная газовая постоянная.
г)	4)	молярная концентрация.
	5)	нормальная концентрация.
	6)	время измерений.
	7)	абсолютная температура.

Эталон ответа: а - 2); б - 4); в - 3); г-7).

2.5.2.4./4

2. Соответствие между обозначением и его физическим смыслом в формуле

а)	1)	понижение температуры замерзания.
б)	2)	температура замерзания.
в)	3)	повышение температуры замерзания.
	4)	моляльная концентрация.
	5)	молярная концентрация.
	6)	криоскопическая постоянная.

Эталон ответа: а - 1); б - 6); в - 4).

2.5.2.2./3

3. Осмотическое давление зависит от …. а) природы растворителя. б) температуры. в) природы вещества. г) концентрации растворенного вещества. д) объема раствора. Эталон ответа: б); в).

2.5.1.1./3

4. Зависимость растворимости газов от парциального давления

Эталон ответа: г).

2.5.1.2./7

5. Соответствие между способом выражения концентрации вещества в растворе и размерностью:

а)	нормальная	1)	безразмерная.
б)	моляльная	2)	% массовые.
в)	молярная	3)	г/л.
г)	массовая доля	4)	моль/л.
д)	процентная концентрация	5)	моль-экв/л.
е)	мольная доля	6)	моль/кг.
		7)	%/кг.

Эталон ответа: а - 5); б - 6); в - 4); г - 1); д - 2); е - 1).

4^-й уровень

2.5.1.2./8

1. Гидроксида натрия для приготовления 200 г 20%-ного раствора требуется а) 4 г. б) 40 г. в) 400 г. г) 10 г. Эталон ответа: б).

2.5.1.2./9

2. Гидроксида натрия для приготовления 3 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 10% и плотностью 1,109 г/мл необходимо а) 500 г. б) 500 мл. в) 554,5 мл. г) 554,5 г. Эталон ответа: г).

2.5.1.2./10

3. Азотной кислоты в 100 миллилитрах 0,2 М раствора содержится (Молярная масса кислоты 63 г/моль) а) 1,26 г. б) 20 г. в) 0,1 г. г) 63 г. Эталон ответа: а).

2.5.1.2./11

4. Раствор, содержащий в 300 мл 10,5 г КОН, имеет молярную концентрацию (молярная масса гидроксида калия 56 г/моль)… а) 0,625М. б) 0,3М. в) 0,105М. г) 56М. Эталон ответа: а).

Тест по теме 2.6.: Растворы. Растворы электролитов

код

1^-й уровень

2.6.1.1./1

1. Электролиты - это вещества, растворы которых а) не проводят электрический ток. б) проводят электрический ток. в) не проводят тепло. г) проводят тепло. д) подкисляют раствор. Эталон ответа: б).

2.5.2.1./1

2. Неэлектролиты - это вещества, растворы которых а) не проводят электрический ток. б) проводят электрический ток. в) не проводят тепло. г) проводят тепло. д) подкисляют раствор. Эталон ответа: а).

2.6.1.1/2

3. К электролитам относятся а) металлы. б) неметаллы. в) оксиды металлов. г) основания. д) оксиды неметаллов. е) кислоты. ж) соли. з) все органические вещества. Эталон ответа: г); е); ж).

2.6.1.2./1

4. Процесс электролитической диссоциации отражает уравнение: а) АВ D А⁺ + В^-. б) АВ D А⁰ + В⁰. в) А⁺ + В^-D АВ. г) А⁺ + В^-" АВ. Эталон ответа: а).

2.6.1.5./1

5. Ионное произведение воды имеет величину: а) 7. б) 14. в) 18. г) 1,8×10^-16. д) 10^-14. Эталон ответа: д).

2.6.1.6./1

6. рН раствора вычисляется по формуле: а)