Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева. (s-, р- и d-элементы; периоды и группы; электронное строение атомов)

Исследуя изменения химсв-в элементов в зависимости от величины их относительной массы. Менделеев 1869 г. открыл закон периодичности этих веществ.свойства элементов и потому и свойства образуемых ими простых или сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов. Физическая основа периодического закона была установлена в 1922 г. Нельеом Бором, в результате он представил классификацию элементов находящихся в таблице с точки зрения числа электронов в нейтральном атоме, которая равна заряду ядра атома. При образовании хим связи, электроны могут перераспределяться между атомами, а заряд ядра остается неизменным, поэтому со временем формулировка периодического закона гласит след образом, свойства элементов находящихся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов. Это обстоятельство отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов.

Период – это горизонтальный ряд, имеющий одинаковое число электронных слоев, номер периода совпадает со значением главного квантового числа, таких периодов 7, второй и последний период начинается щелочным элементом и заканчивается инертным газом. По вертикали периодическая система подразделяется на 8 групп, причем каждая группа делится на главную подгруппу (s и p элементы) и побочную подгруппу (d – элементы). элементы главной подгруппы содержать на внешнем уровне одинаковое число электронов, которое равно номеру группы.

Na (11) 1s22s22p63s13p03d0

Сходство элементов внутри каждой группы наиболее важная закономерность в периодической системе. Все периоды начинаются с щелочных металлов и все периоды заканчиваются инертными газом, путь которых заполнен внешними электронами.

Основные свойства атомов (энергия ионизации, электроотрицательность, сродство к электрону, валентность, степень окисления)

Все атомы находящиеся в периодической системе было принято характеризовать определенным числом свойств: размер атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления. Все перечисленные свойства связаны с электрической конфигурацией атома. Атомы не имеют строго определенных границ, что обусловлено волновой природой электронов, в расчетах пользуются так называемыми эффективными и кажущимися радиусами. Эти радиусы шарообразных атомов сближенных между собой при образовании кристаллов. Чем больше атомный радиус, тем слабее удерживаются внешние электроны и наоборот. В периоде атомный радиус увеличивается слева направо, а в группе сверху вниз. Энергия ионизации обозначается как (J) – это энергия необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома, измеряется в электровольтах. Атомы могут не только отдавать, но и присоединять электроны, при этом образуя соответствующий анион. Выделившая при этом процессе энергия называется сродством к электрону (Е) – измеряется так же в электровольтах и наибольшее …… в конце периода.

Электроотрицательность. Определение электроотрицательности (Х) дал в 1932 г знаменитый ученый Полинг – это способность атома в молекуле притягивать к себе электроны. Для количественной характеристики предложено считать меры электроотрицательности энергию, равную арифметической сумме энергии ионизации атома и энергии сродства к электрону (Х= J+Е).самое большое значение имеет фтор (21,4 эл. вольта), а электроотрицательность литий (1 эВ) и сравнивают электроотрицательностью значения других элементов.