С точки зрения техники эксперимента принято различать колоночную (разновидность – капиллярная), бумажную и тонкослойную хроматографию (ТСХ)

(((можно почитать учебник на страницах 448-449))

 

Физико-химия поверхностных явлений и дисперсных систем в функционировании живых систем. Коллоидные системы.

Дисперсные системы, дисперсионная среда, диспергированное вещество.

Дисперсные системы – это гетерогенные системы, состоящие из двух или большего числа фаз с сильно развитой поверхностью раздела между ними.

Обычно одна из фаз образует непрерывную среду, еѐ называют дисперсионной средой. В объѐме этой фазы распределено какое-либо вещество - дисперсная фаза (или несколько дисперсных фаз) в виде мелких кристаллов, твѐрдых аморфных частиц, капель или пузырьков.

Диспергированное вещество то, что диспергировано - дисперсной фазой (((нашел в интернете, но это, по-моему не правильно, т.к. фаза это и есть диспергированное вещество (распределенной в дисперсной среде)))

 

Классификация дисперсных систем по размерам частиц диспергированного вещества: взвеси, коллоидные системы, истинные растворы.

Взвеси – это дисперсные системы, в которых размеры распределѐнных частиц (частицы дисперсной фазы) сравнительно велики (10^-7 – 10^-5 м). Взвеси делятся на суспезии и эмульсии. В суспезиях распределѐнное вещество твѐрдое, а в эмульсиях – жидкое. Частицы взвесей видны простым глазом или в обычный оптический микроскоп. Поэтому взвеси представляют собой мутные системы. Взвеси неустойчивы, если диспергированное вещество в них имеет бóльшую плотность, чем дисперсионная среда, то диспергированное вещество постепенно выпадает в осадок. Если его плотность меньше плотности среды – оно, наоборот, всплывает. Например, если смешать глину и воду, то через некоторое время глина постепенно будет оседать на дно сосуда. Если же смешать воду и масло, то масло, наоборот, будет всплывать на поверхность и собираться там. Первый процесс называется седиментацией (для суспезий), второй расслоением (для эмульсий). Суспензии легко разделяются фильтрованием через обычную фильтровальную бумагу, смеси можно быстро разделить в центрифуге.

Коллоидные системы (или коллоидные растворы) – это гетерогенные дисперсные системы, в которых частицы распределѐнного вещества имеют размеры порядка 10^-9 – 10^-7 м или от 1 до 100 нм. Суммарная поверхность системы, состоящей из частиц такого размера, достигает необычайно большой величины. Например, 1 г вещества при размере частиц 10^-8 м будет иметь поверхность порядка нескольких сотен квадратных метров. Каждая частица может содержать большое число атомов или молекул. Однако, такие частицы не видны ни простым глазом, ни в оптический микроскоп, но они (частицы) образуют отдельную фазу.

Следует отметить, что если диспергированное вещество распределено в среде в виде молекул или ионов (размер частиц 10^-10 – 10^-9 м), то система является истинным раствором (или просто раствором). В данном случае граница (поверхность раздела) между растворѐнным веществом и растворителем отсутствует, так как понятие поверхности раздела неприменимо к отдельным атомам, молекулам и ионам. Истинный раствор представляет собой гомогенную (однородную) систему.

Золи как высокодисперсные системы с жидкой дисперсионной средой.

Коллоидные системы с жидкой дисперсионной средой называются золями.

Частицы дисперсионной среды золя вместе с окружающей их сольватной оболочкой из молекул дисперсионной среды называются мицеллами.

Золи с водной дисперсионной средой называются гидрозолями.