Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования.Стандартная энтальпия сгорания

ПНТ-основа для анализа энергетики разл сис-м! ПНТ-приращение внутр энергии сис-мы dEв нек процессе равно теплоте Q полученной системой, + работа W, совершенная над системой в этом процессе-dE=Q+W в биол сис-мах работа отдается, поэтому уравнение со знаком – Все измер-ся в джоулях!! Важн понятиями явл: СОСТОЯНИЕ СИСТЕМЫ -совокупность св-в системы с т зр термодин-ки!СС бывает 1) равновесным еслт все св-ва остаются постоян в теч любого долгого времени и нет потоков вещ-ва и энергии, 2) стационарнымесли св-ва постоянны, но имеются потоки вещ-ва и энергии! 3) переходным Если св-ва меняются со временем,!Состояния различ-ся с пом ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ПЕРЕМЕН- величины, кот харак-ют состояние сис-мы в целом(это давление-р, темпер-Т, объем сис-мы V, масса хим вещ-в системы-mк и их концентрация-ck. С пом ПНТ можно узнать о процессах обмена вещ-в и энергии в орг-ме!следствием ПНТ явл в наст время закон Гесса, кот формул-ся: приращение Э при образовании заданных продуктов из данных реагентов при пост давлении не зависит от числа, вида реакций, в рез-те кот-ых образ-ся эти продкты!

Энтальпия – функция состояния, приращение кот-ой равно теплоте, полученной сис-ой в изобарном процессе - H=E+pV! ИЗОБАРНЫЙ ПРОЦЕСС- когда поддерж-ся постоян давление, равное внешнему! ИЗОХОРНЫЙ – изменения происх-ят при пост объеме! Хим реакции, при кот-х происх-т уменьш-е энтальпии сис-мы(dH<0) и во внеш среду выдел-ся теплота, наз-ся ЭКЗОТЕРМИЧЕСКИМИ! Реакции, при кот Э возрастает(dH>0) и сис-ма поглащает теплоту извне, наз-ся ЭНДОТЕРМИЧЕСКИМИ! Энтальпия образования соединения А наз-ся изменение энтальпии системы dHa, сопровождающее образование 1 моль соединения А из простых вещ-в!Энтальпии образов-я кислорода, углер, водорда, и др элементар вещ-в, кот устойчивы при 298К и 101Па, принимаются равными 0-это условия стандартной Э! При расчетах примен-ся следствие закона Гесса: Э реакции=алгебр сумме Э-ий образования стехиометрического кол-ва проду-ов за вычетом алгебр суммы Э-ий образования стехиометр-го кол-ва реагентов! dHр-я=(ncdHc+nDdHd)-(nAdHa+nBdHb) Тепловой эффект реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исход вещ-в. - Э сгорания