2018-01-21
576
При гибридизации одной s и двух p-орбиталей образуется три равноценные sp2-орбитали. В этом случае гибридные и электронные облака располагаются на направлениях лежащих в одной плоскости и ориентированных под углами в 120 градусов друг к другу (плоская треугольная молекула).
Если в гибридизации участвуют одна s и три p-орбитали, то в результате образуются четыре гибридные sp3-орбитали, вытянутые в направлениях к вершинам тетраэдра, то есть под углами 109 градусов 28 минут.
Билет 17: Гибридизация типа sp- и sp2. Кратные связи в молекулах и ионах.
sp-Гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s - и одного p -электронов. В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°. (CO2, SO2)
sp 2 -Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s - и двух p -электронов. В результате гибридизации образуются три гибридные sp 2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. (CO32-, NO3-.)
Кратность хс – число общих электронных пар, реализующих связь между двумя атомами. Чем выше кратность связи, тем она прочнее (макс 3). Кратность обусловлена характером перекрывания АО.2
Билет 18:Поляризация и полярность ковалентных хс. Полярность молекул. Дипольный момент. Примеры полярных и неполярных молекул.
Каждое электронное облако образованное парой электронов и осуществляющее ковалентную связь, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. В подобных случаях ковалентная связь называется полярной. Если же двух атомная молекула состоит из атомов различных элементов, то общее электронное облаков смещено в сторону одного из атомов, так, что возникает асимметрия в распределении заряда. В таких случаях ковалентная связь называется полярной.
Для оценки способности атома данного элемента оттягивать к себе общую электронную пару, пользуются величиной относительной электроотрицательности. Чем больше электроотрицательность атома, тем сильнее притягивает он общую электронную пару. В результате этот атом приобретает избыточный отрицательный заряд, а другой – избыточный положительный. Эти заряды принято называть эффективными зарядами атомов молекулы.
Диполь – система из двух равных по абсолютной величине но противоположных по знаку зарядов, расположенных на определенном расстоянии от друг друга. Хотя суммарный заряд диполя равен нулю, в окружающем его пространстве образуется электрическое поле. Напряженность этого поля пропорциональна дипольному моменту молекулы µ. Дипольный момент молекулы служит количественной мере его полярности.
Билет 19: Описание ковалентной химической связи по методу МО. Типы молекулярных орбиталей. Примеры описания химической связи в молекулах гомосоединений первого и второго периодов по методу МО. Порядок связи.
Метод МО предлагает рассматривать молекулу подобно атому: выделить область ядра молекулы, как сумму ядер объединенных атомов, и электронную оболочку, как сложение всех электронов. Распределение электронов в молекуле подобно распределению электронов в атоме (их молекулярными орбиталями).
Типы молекулярных орбиталей:
1. При образовании МО плотность электронного облака в межъядерном пространстве увеличивается. В результате возникают силы притяжения положительно заряженных атомных ядер к этой области – образуется хс. Поэтому МО данного типа называется связывающей. Знаки обеих волновых функций одинаковы. Электроны, находящиеся на связывающей МО, называются связывающими электронами.
2. Другой случай – знаки волновых функций взаимодействующих 1s-орибталей различны. В этом случае уменьшится и плотность электронного облака в пространстве между атомами. В результате притяжения каждого атомного ядра в направлении к межъядерной области пространства окажется более слабым, чем в противоположном направлении, т.е. возникнут силы, приводящие к взаимному отталкиванию ядер. Следовательно, хс не возникает. Образованная в таком случает МО называется разрыхляющей, электроны, находящиеся в ней, - разрыхляющими.
