Составление уравнений ОВР. Влияние среды на протекание ОВР. Важнейшие окислители и восстановители

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

1.Составить схему реакции.

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂S + …

2.Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.

Mg⁰ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2 → Mg⁺²S⁺⁶O₄^-2 + H₂⁺¹S^-2 + …

3.Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов.

Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

Mg⁰ + H₂⁺¹ S⁺⁶ O₄^-2 → Mg⁺² S⁺⁶O₄^-2 + H₂⁺¹ S^-2 + …

4.Определить, какой элемент окисляется, (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается), в процессе реакции.

Mg⁰ → Mg⁺² окисляется

S⁺⁶ → S^-2 восстанавливается

5.В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)

Mg^{0 –} 2 ē → Mg⁺² окисление

S⁺⁶ + 8 ē → S^-2 восстановление

6.Определить восстановитель и окислитель.

Mg^{0 –} 2 ē → Mg⁺² восстановитель

S⁺⁶ + 8 ē → S^-2 окислитель

7.Сбалансировать число электронов между окислителем и восстановителем.

Mg^{0 –} 2 ē → Mg⁺²

S⁺⁶ + 8 ē → S^-2

8.Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.

Mg^{0 –} 2 ē → Mg⁺² 4

S⁺⁶ + 8 ē → S^-2 1

9.Расставить коэффициенты перед формулами окислителя и восстановителя.

4Mg + 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

10.Проверить уравнение реакции. Посчитаем количество атомов кислорода справа и слева, если их будет равное количество – уравнение мы уравняли.

5 * 4 = 20 4 * 4 + 4 = 20