2018-01-21
433
1. Слабые электролиты имеют степень диссоциации a:
А. менее 50%
Б. менее 30%
В. менее 3%???
Г. менее 10%
2. При уменьшении рН на 2 единицы концентрация Н+ увеличивается в … 100 раз.
3. С ростом концентрации электролита степень диссоциации.... уменьшается
4. Молярная концентрация уксусной кислоты 0.001 моль/л. Степень диссоциации 0,1.
рН раствора равен:
А. 4
Б. 3
В. 2
Г. 10
5. Самопроизвольный распад молекул растворенного вещества на ионы называется:
А. электролизом
Б. гидролизом
В. ионизацией
Г. электролитической диссоциацией
6. К сильным электролитам относится:
А. КС1О
Б. Н2О
В. Н2СО3
Г. С17Н33СООН
7. Степень диссоциации – это:
А. концентрация катионов и анионов в растворе
Б. отношение количества растворенного вещества к количеству растворителя в растворе
В. отношение числа молекул вещества, распавшихся на ионы, к общему числу молекул вещества в растворе
Г. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе
8. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию ионов натрия в растворе.
|
|
|
А. 1 моль/л
Б. 0,75 моль/л
В. 1,5 моль/л
Г. 2 моль/л
9. Концентрация желудочного сока больного 1 ммоль/л. Чему равен рН желудочного сока равен:
А. –1
Б. 1
В. 3
Г. –3
10. Установите соответствие между соединением и рН раствора его соли:
А рН‹ 7
Б рН› 7
1. K2SO4
2. NH4Br
3. NaHCO3 а-2 б-3
11. Концентрация желудочного сока больного 0.01 моль/л. рН желудочного сока равен:
А. –1
Б. 1
В. 2
Г. –2
12. Молярная концентрация гидроксида аммония 0.01 моль/л. Степень диссоциации 0,01. рН раствора равен:
А. 4
Б. 3
В. 2
Г. 10
13. Все вещества делят по способности раствора проводить ток на:
А. металлы и неметаллы
Б. электролиты и неэлектролиты
В. окислители и восстановители
Г. проводники и изоляторы
14. Степень диссоциации с ростом концентрации …уменьшается
15. Степень диссоциации сульфата натрия в растворе с концентрацией 1 моль/л составляет 0,75. Определите концентрацию сульфат-ионов в растворе.
А. 1 моль/л
Б. 2 моль/л
В. 0,75 моль/л
Г. 1,5 моль/л
16. Полному гидролизу подвергаются:
А. соли слабой кислоты и слабого основания
Б. соли сильной кислоты и сильного основания
В. соли слабой кислоты и сильного основания
Г. соли сильной кислоты и слабого основания
17. Ионное произведение воды равно:
А. 15
Б. 16
В. 10-14
Г. 10-16
18. Ионное произведение воды описывается уравнением:
А. КН2O= [H+][OH-]
Б. КН2O= [H+][OH-]/[Н2O]
В. КН2O= [H+][Н2O]
Г. КН2O= [OH-][Н2O]
19. Диссоциация идет только в одну стадию для следующего соединения:
А. К2НРО4
Б. КН2РО4
|
|
|
В. Н3РО4
Г. К3РО4
20. Соотнесите вещества по их способности к диссоциации
А. сильные электролиты
Б. электролиты средней силы
В. слабые электролиты
1. НСООН
2. С2Н5ОН
3. СН3СООН
4. КС1О а-4 б-1 -3
21. К слабым электролитам среди перечисленных веществ относится:
А. соляная кислота
Б. гидроксид калия
В. гидроксид железа (II)
Г. нитрат железа
22. Степень диссоциации уксусной кислоты увеличивается при:
А. охлаждении
Б. разбавлении
В. добавлении ацетата натрия
Г. добавлении соляной кислоты
23. Электролиты – это любые вещества, которые:
А. растворимы в воде
Б. не растворимы в органических растворителях
В. проводят электрический ток
Г. растворимы в органических растворителях
24. К слабым электролитам относится:
А. Сr(ОН)3
Б. Са(ОН)2
В. Ва(ОН)2
Г. СrС13
25. Самым сильным электролитом из перечисленных веществ является:
А. Гидроксид железа (II)
Б. Уксусная кислота
В. Нитрат серебра
Г. Оксид меди (II)
26. При уменьшении рН на 3 единицы концентрация Н+
А. уменьшается в 3 раза
Б. уменьшается в 1000 раз
В. увеличивается в 1000 раз
Г. увеличивается в 300 раз
27. При гидролизе К2СО3 рН > 7
28. рН раствора равен:
А. –lg[Н+]
Б. молярной концентрации Н+
В. процентной концентрации Н+
Г. lgС%(Н+)
29. Гидролизу не подвергаются:
А. соли сильной кислоты и сильного основания
Б. соли слабой кислоты и сильного основания
В. соли сильной кислоты и слабого основания
Г. соли слабой кислоты и слабого основания
30. Водные растворы хлорида аммония имеют:
А. рН > 7.
Б. рН < 7
В. рН = 7
Г рН = 0
31. Гидролизом соли называется
А. взаимодействие соли с водой с образованием основания и кислоты
Б. распад соли на анионы и катионы
В. взаимодействие катионов сильного основания с водой
Г. взаимодействие анионов сильной кислоты с водой
32. Гидролиз КНСО3 идет в
А. одну стадию
Б. две стадии
В. три стадии
Г. четыре стадии
Буферные растворы
1.Если Кв = 0,00001, а Сэ соли/Сэ осн.= 1, то рН буферного раствора 2 типа равен:
А. 5
Б. 6
В. 8
Г. 9
2. Расположите соединения в порядке усиления их кислотных свойств:
А.HHb
Б. НHbO2
В. H2SO4
Г H2CO3 агбв
3. Единицы измерения буферной емкости:
А. моль/кг
Б. доля единицы
В. моль – эквивалент/л
Г. проценты
4. Чтобы получить буферный раствор, нужно к ацетату натрия добавить:
А. H2CO3
Б. CH 3 COOH
В. NH 4 Сl
Г. КОН
5. При разбавлении буферного раствора (рН=7,2) в два раза рН:
А. не изменится
Б. снизится
В. повысится
6. Как изменится рН крови при остром бронхите:
А. снизится
Б. повысится
В. не изменится
7. Буферными называются растворы:
А. не изменяющие значения рН при добавлении кислоты
Б. проводящие электрический ток
В. гипертонические
Г. изотонические
8. При сахарном диабете в организме повышается концентрация оксимасляной и ацетоуксусной кислот, это станет причиной:
А. метаболического алкалоза
Б. метаболического ацидоза
В. дыхательного алкалоза
Г. дыхательного ацидоза
9. Нормальный рН венозной крови:
А. 7,00
Б. 7,56
В. 6,85
Г. 7,34
10. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 1ого типа выглядит следующим образом:
А рН = рК – lg [соли]/[кислоты]
Б. рН = рК +lg [соли]/[кислоты]
В. рОН = рК – lg [соли]/[кислоты]
Г. рН = – lg [соли]/[кислоты]
11. При добавлении сильного основания к слабой кислоте можно получить буферную систему …1 типа.
12. При добавлении к 2 мл буферного раствора (рН=7)
2 капель соляной кислоты рН будет:
А. = 7
Б. < 7
В. > 7
Г. рН уменьшится
13. Алкалоз развивается в случае:
А. накопления метаболических кислот
Б. повышение кислотности среды
В. повышения вентиляции легких
Г. снижения вентиляции легких
14. Респираторный ацидоз – это:
А. увеличение рН из-за усиления вентиляции легких
Б. уменьшение рН из-за повышения вентиляции легких
|
|
|
В. уменьшение рН из-за снижения вентиляции легких
Г. увеличение рН из-за поступления в организм кислых продуктов
15. За счет каких групп белки могут связывать ОН-:
А. NH3+
Б. NH2
В. COOH
Г. COO-
16. Уравнение Гассельбальха-Гендерсона для буферной системы 2ого типа выглядит следующим образом:
А. рН =14 – рК – lg [соли]/[кислоты]
Б. рН = 14– рК + lg /[основания] /[соли]
В. рН = рК – lg [соли]/[основания]
Г. рН = 14 – lg [соли]/[основания]
17. рН буферной системы 1 типа, если Кдис кислоты=10-4, а отношение [соль][кислота] =10 будет равен …5
18.Выберите буферную систему II типа:
А. NaОН и NaCl
Б. NH 4 OH и NH 4 Сl
В. CH 3 COOHиCH 3 COONa
Г. NaHCO 3 и H 2 CO 3
19. При добавлении щелочи к слабой кислоте можно получить буферную систему:
А. 1 типа
Б. 2 типа
В. и 1, и 2 типа
Г. так нельзя получить буферную систему
20. Установите соответствие:
А. буферная система I типа
Б. буферная система 2 типа
1. NH 4 OH и NH 4 Сl
2. NaCl и HCl
3. CH 3 COONaиCH 3 COOН а-3 б-1
21. При добавлении сильной кислоты к слабому основанию можно получить буферную систему 2…типа.
22. Выберите буферную систему I типа:
А. C6H5COOH и C6H5COONa
Б. СuCl2 и Cu(OH)Cl
В. NH 4 OH и NH 4 Сl
Г. Fe(OH)Cl2 и Fe(OH)2Cl
