2018-01-21
306
В расплаве распадаются на ионы
Г растворе и расплаве проводят электрический ток
Процесс электролитической диссоциации включает следующие этапы
а растворение электролита
Б гидратацию ионов электролита
в разрыв химических связей в молекулах электролита под действием электрического тока
Г разрыв химических связей в молекулах электролита под действием воды
Электролитами являются вещества с химическими связями
А ионной
б ковалентной неполярной
в донорно-акцепторной
Г ковалентной полярной
Степень диссоциации – это
А отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул в растворе
б отношение молярной концентрации продиссоциировавшего вещества к исходной молярной концентрации вещества в растворе
в отношение числа ионов к общему числу молекул электролита в растворе
г отношение числа ионов к числу непродиссоциировавших молекул в растворе
Степень диссоциации электролита повышается при
А разбавлении раствора
б добавлении катализатора
В повышении температуры
г добавлении в раствор неэлектролита
52а
Только сильные электролиты находятся в ряду
а N2, NaCl, Н2О2, NаОН, Н2SO4
б O3, HClO4, Сu(NO3)2, Н2S, KHSO4
в Н2Cr2O7, Ва(ОН)2, К2S, CаCl2,НNО3
г NН4ОН, СН3Сl, Fe(OH)3, НNО2, НСN
Только слабые электролиты находятся в ряду
а N2, NaCl, Н2О, LiОН, Н2SO4
б O3, HClO4, Сu(NO3)2, Н2S, KHСО3
в Н2Cr2O7, Ва(ОН)2, К2СО3, CаCl2, НNО3
г NН4ОН, СН3Сl, Fe(OH)3, НNО2, НСN
В соответствии с теорией электролитической диссоциации кислоты – это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор
а анионы водорода
Б катионы водорода
в протоны
г любые анионы, кроме ОН-
В сответствии с теорией электролитической диссоциации основания – это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор
А гидроксид-анионы
б гидрид-анионы
в катионы металлов
г протоны
Формулы только щелочей перечислены в ряду
а NН4ОН, Ва(ОН)2, LiОН, Fe(OH)3, NаОН
б КОН, RbОН, Sr(ОН)2, FrОН, Cа(ОН)2
а Аl(OH)3, Ва(ОН)2, LiОН, Fe(OH)3, NаОН
г Сu(ОН)2, LiОН, Mg(ОН)2, Ве(ОН)2, Cа(ОН)2
Только амфотерные гидроксиды перечислены в ряду
а Аl(OH)3, Ва(ОН)2, LiОН, Fe(OH)3, NаОН
б Zn(ОН)2, Ве(ОН)2, Ва(ОН)2, Sn(ОН)2, Sr(ОН)2,
в Рb(ОН)2, Sn(ОН)2, Al(ОН)3, Ве(ОН)2, Fe(OH)3
г Cа(ОН)2, Mg(ОН)2, NН4ОН, RbОН, Рb(ОН)2
Ошибочными являются утверждения о том, что константа диссоциации является
а константой равновесия обратимой диссоциации слабых электролитов
Б константой равновесия обратимой диссоциации сильных электролитов
В произведением растворимости малорастворимых веществ
Г ионной силой раствора
Под активностью электролита понимают
а аналитическую концентрацию электролита в растворе
б действующую концентрацию электролита в растворе
в произведение аналитической концентрации электролита на коэффициент активности
Г произведение действующей концентрации электролита на коэффициент активности
Константа диссоциации слабого электролита зависит от
А концентрации раствора
б природы растворителя
в температуры
Г природы электролита
По значению произведения растворимости (ПР) может быть рассчитана концентрация ионов в растворах солей
а ВаCl2
б ВаSО4
в CuCl2
г К2S
Ионному произведению воды соответствуют уравнения
а [Н+]. [ОН-] = 10-14
б lg[Н+] + lg[ОН-] =14
в ln[Н+] + ln[ОН-] =14gjkz
г -lg[Н+] + (-lg[ОН-]) =10-14
Ионное произведение воды увеличивается при
