Выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака составляет

ТЕСТЫ к МОДУЛЮ №1 (для итогового рубежного контроля)

 

ТЕРМОДИНАМИКА. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

1) Известно, что для реакции 2CH₄(г) + 2NH₃(г)=2HCN(г) + 3H₂O (ж) ΔH⁰=-345,2кДж и ΔG⁰=-325,9кДж. Следовательно, это реакция…

4) экзотермическая и при стандартных условиях протекает в прямом направлении

2) Для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г)+O₂(г)↔2NO₂(г), ∆Н^о= -566кДж необходимо затратить____ литр(ов) кислорода

3) 44,8

3) Теплота, необходимая для испарения 18 г воды, если D_fH⁰ образования жидкой воды (-285,3 кДж/моль), D_fH⁰ образования газообразной воды (-241,8 кДж/моль) равна…

1) 43,5 кДж

4) Для нахождения реакции , следует воспользоваться формулой…

1)

2)

3)

4)

5) Для нахождения реакции , следует воспользоваться формулой …

1)

2)

3)

4)

6) Если энтальпия образования SO₂ равна -297 кДж/моль, то количество теплоты, выделяемое при сгорании 16г серы, равно... кДж

3) 594

В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H₂ + N₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака составляет

2) 11,2л

8) По термохимическому уравнению реакции С₂Н₄ + Н₂О ↔ С₂Н₅ОН +46 кДж вычислите объём взятого этилена (н,у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

3) 67,2л

9) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением2Al + 3S = Al₂S₃ +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

3) 1018 кДж

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:

2) 22,4 г

11) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С₂Н₄ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)

2) 3915 кДж