2018-01-21
938
Конденсационные методы -взаимодействие ионов и молекул с образованием частиц коллоидных размеров может быть достигнута:
Физическая конденсация: чаще всего для получения золей используют метод замены растворителя.
Вначале готовят раствор вещества в летучем растворителе (например, канифоли в спирте) и добавляют к жидкости, в которой вещество нерастворимо(например, к воде). Летучий раствор удаляют нагреванием. в результате происходит резкое понижение растворимости. Затем молекулы вещества конденсируются в частицы коллоидных размеров и образуют коллоидный раствор.
Химический метод: используют любые реакции, в результате который образуется труднорастворимые соединения:
Гидролиз: FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(т) +3HCl Обмен: AgNO3+KI=Ag(т) +KNO3
Восстановление: 2HAuCl4+3H2O2=2Au+8HCl+3O2
окисление: 2H2S+O2=2S +2H2O
Нейтрализация: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O
Метод диспергирования: измельчение крупных частиц до размеров коллоидных в присутствие стабилизатора.
Механическое дробление: осуществ. с помощью шаровых и коллоидных мельниц в присутствие жидкой среды и стабилизатора.
|
|
|
Измельчение с помощью ультразвука: происходит под действием источника ультразвуковых колебаний на смесь не растворимых друг в друге жидкостей, твердого тела в жидкости.
Электрическое дробление: используют для получения золей металлов.
Химическое диспергирования, или пептизация, заключается в химическом воздействие на осадок.
По размеру:
Грубодисперсные - суспензии, эмульсии,пены,аэрозоли. Мутные. Не проходят через
бумажный фильт. 10-6
-10-4
Коллоидно-дисперсные: коллоидные растворы. Прозрачные, опалесцируют при боковом
освещении. Проходят через бумажный фильтр, но не проходят через животные и
растительные мембраны. 10-9
-10-6
Молекулярно-дисперсные: истинные растворы низкомолекулярных веществ. Прозрачные.
Проходят через животные и растительные мембраны. 10-9 -10-10
По агрегатному сост.:
Классификация ДС по межфазному взаимодействию:
Лиофобные системы плохо растворимы друг в друге (коллоидные растворы,
суспензии,эмульсии,пены,аэрозоли):
Слабое взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой;
Образуется за счет затраты энергии извне
Эндэргонический процесс
Термодинамически неустойчивы
Необходим стабилизатор
Лиофильные системы хорошо растворимы друг в друге(коллоидные растворы ПАВ и
ВМС:
Сильное взаимодействие между дисперсной фазой и дисперсионной средой
Образуется самопроизвольно
Экзэргонический процесс
Термодинамически устойчивы
Стабилизатор не требуется
Электроосмосом называют перемещение дисперсионной среды относительно неподвижной дисперсной фазы под действием внешнего электрического поля.
|
|
|
Электрофорезом назыв. Перемещение частиц дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды под действием внешнего электрического поля.
Электрофорезом назыв. Перемещение частиц дисперсной фазы относительно неподвижной дисперсионной среды под действием внешнего электрического поля.
Используют в клинических исследованиях для диагностики многих заболеваний, для разделения аминокислот, нуклеиновых кислот, антибиотиков, ферментов, антител, форменных элементов крови, бактериальных клеток,для определение частоты белковых препаратов.
Устойчивость дисперсных систем - способность дисперсной фазы сохранять состояние равномерного распределения частиц дисперсной фазы во всем объеме дисперсионной среды.
Кинетическая устойчивость - это устойчивость дисперных систем по отношению к действию сил тяжести. Поддерживается она молекулярно-кинети-ческими свойствами, особенно броуновским движением, которое противостоит действию сил тяжести мицелл. Системы такого типа называются кинетически устойчивыми.
Агрегативная устойчивость -способность частиц дисперсной фазы противодействовать их слипанию между собой и тем самым сохранять неизменным свои размеры.
Факторы устойчивости:
- Толщина диффузного слоя
- Расклинивающее давление
Диализ – процесс очистки коллоидных растворов от ионов и молекул низкомолекулярных примесей в результате их диффузии в чистый растворитель сквозь полупроницаемую мембрану.
Электродиализ – это диализ в условиях наложения постоянного электрического поля, под действием которого катионы и анионы приобретают направленное движение к электродам.
Если размеры коллоидных частиц соизмеримы с длинами волн видимого света,то такие коллоидные растворы рассеивают свет вследствие явления дифракции. Рассеяние света можно наблюдать при боковом освещении коллоидного раствора: в случае точечного света – в виде светящегося конуса (эффект Тиндаля), а при обычном боковом освещении в виде голубоватой опалесценции раствора.
Согласно закону Рэлея интенсивность рассеянного света I зависит от интенсивности I0 и длинны волны падающего света, объема частиц V и их концентрации с:
Опалесценция — оптическое явление, заключающееся в резком усилении рассеяния света чистыми жидкостями и газами при достижении критической точки, а также растворами в критических точках смешения. Причиной явления является резкое возрастание сжимаемости вещества, сопровождающееся усилением флуктуаций плотности (в том числе микрочастиц в растворах), на которых и происходит рассеяние света.
