Лабораторная работа №8

Электрохимическая коррозия металлов

Разность потенциалов участков на поверхности металла в среде электролита
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ
Анодный процесс – окисление металла (восстановителя)протекает на участке с меньшим потенциалом	Катодный процесс – восстановление окислителя (является компонентом среды), протекает на участке с большим потенциалом
Анодный участок химически изменяется (разрушается)	Катодный участок химически не изменяется (не разрушается)

Коррозия при контакте двух металлов

Цель опыта

• Установить факт электрохимической коррозии цинка в контакте с медью.
• Выявить влияние контакта меди на интенсивность протекания коррозии цинка.

Ход опыта

• Стеклянную трубку, согнутую под углом в 90°, наполовину объема заполните раствором серной кислоты.
• В один конец трубки поместите узкую пластинку (проволоку) цинка, в другой – пластину (проволоку) меди, не допуская контакта металлов. Наблюдайте на какой из пластин выделяется водород.
• Приведите пластины в соприкосновение и отметьте изменения в ходе реакции – на какой из пластин выделяется водород, как изменилась интенсивность его выделения.

Результаты наблюдения

• При отсутствии контакта пластин водород выделяется__________________ ____________________________________________________________________
• При контакте пластин водород выделяется____________________________ ____________________________________________________________________
• Интенсивность выделения водорода при контакте пластин ______________

Обработка результатов

• Табличные значения электродных потенциалов меди, цинка и водорода:

Ок/Вс	Cu+2|Cu	Zn+2|Zn	2H+|H2
Е0, В

• Из двух предполагаемых реакций:

Zn + H₂SO₄ → Cu + H₂SO₄ →,

Необходимое условие осуществления, Е_{окислителя} Е_{восстановителя},

Выполняется только для реакции________________________________________

Соответствующие уравнения полуреакций, ионное и

молекулярные уравнения реакции:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

• При контакте металлов возникла гальванопара, в которой цинк – ________

^{(катод, анод)}

Медь –______________, окислитель – ______________

_{(формула)} ^{(катод, анод)}

Условное обозначение гальванопары (с указанием премещения электронов)

____________________________________________

Уравнения анодной и катодной полуреакций:

А () ___________________________________________________________

^{(металл)}

К () __________________________________________________________

^{(металл)}

Суммарное ионное и молекулярное уравнения процесса коррозии:

Вывод

• Выделение металлов на ___________________ при контакте металлов

^{(меди и цинка)}

Свидетельствует об электромеханическом механизме коррозии.

• При контакте цинка с медью взаимодействие __________________ с

^{(меди, цинка)}

Кислотой протекает с _____________ интенсивностью, о чем свидетельствует

^{(большей, меньшей)}

________________ интенсивное выделение водорода, чем при отсутствии

^{(более, менее)}

Контакта пластин.

Контрольные задания

1. Для гальванопары Fe|Sn укажите катод, анод, напишите уравнения катодной и анодной полуреакций, ионное и молекулярное уравнения коррозии в растворе:
• H₂SO₄;
• H₂SO₄ +O₂;
• NaOH;
• NaOH +O₂.
2. Для гальванопары Мg| Fe укажите катод, анод, напишите уравнения катодной и анодной полуреакций, ионное и молекулярное уравнения коррозии в среде:

· H₂O;

· H₂O +O₂.