Окисно-відновні реакції

МЕТА РОБОТИ: Експериментально дослідити перебіг окисно-відновних реакцій.

ДОСЛІД 1 Розкладання амоній дихромату

Виконання роботи

У пробірку примістити декілька мікрошпателів амоній дихромату (NH₄)₂Cr₂O₇. Нагрівати нижню частину пробірки протягом 0,5 хвилин. Спостерігати появу зелених пластівців хром(ІІІ) оксиду і виділення азоту разом з парами води.

Запис даних досліду

1. Написати рівняння реакції, що відбувається. Скласти електронний баланс і розставити коефіцієнти, зазначивши, який елемент є окисником, а який – відновником:

(NH₄)₂Cr₂O₇à ____________________________________________

________________________________________________________________________________

2. Зробити висновок, визначивши, до якого типу ОВР та чому належить дана реакція:

Висновок:

______________________________________________________________________________

ДОСЛІД 2 Вплив середовища на перебіг окисно-відновних реакцій

Виконання роботи

1. У три пробірки внести по 3-4 краплини розчину калій перманганату KMnO₄.

2. Створити у кожній пробірці відповідне середовище, для чого у першу долити 2-3 краплини сульфатної кислоти H₂SO₄(рН<7), у другу – таку ж кількість дистильованої води H₂O (рН=7), а у третю – стільки ж розчину калій гидроксиду KOH (рН>7).

3. В усі три пробірки послідовно додати по 1-2 мікрошпателя кристалічного калій нітриту KNO₂ і перемішати до повного розчинення кристалів.

4. Відмітити змінення забарвлення у кожному випадку.

5. Залишити третю пробірку, в якій проходила реакція між KMnO₄ і KNO₂ у лужному середовищі, для наступного досліду.

Запис даних досліду

1. Написати рівняння реакцій відновлення калій перманганату калій нітритом у кислому, нейтральному і лужному середовищі. Урахувати, по-перше, що калій нітрит в умовах досліду окиснюється до калій нітрату, а по-друге, що сполукам мангану залежно від його ступеня окиснення притаманні різні забарвлення:

Ø перманганат-аніон MnO₄^– у розведених розчинах має рожевий колір, а з підвищенням концентрації може змінюватися до фіолетового;

Ø манганат-аніон MnO₄^2– має яскраво зелене забарвлення;

Ø оксид MnO₂ – це нерозчинна сполука бурого кольору.

2. Скласти до кожної реакції електронний баланс, розставити коефіцієнти, вказати окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення.

Ø У кислому середовищі:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ à_________________________________________

______________________________________________________________________________

Ø У нейтральному середовищі:

KMnO₄ + KNO₂ + H₂O à__________________________________________

______________________________________________________________________________

Ø У лужному середовищі:

KMnO₄ + KNO₂ + KOH à_________________________________________

______________________________________________________________________________

3. Зробити висновок, яким чином реакція середовища розчину впливає на характер відновлення перманганат-аніону, та до якого типу належать розглянуті реакції.

Висновок:

______________________________________________________________________________

ДОСЛІД 3 Диспропорціонування калій манганату

Виконання роботи

1. У пробірку №3, збережену після попереднього досліду, долити 1-2 мл дистильованої води і обережно струшувати декілька хвилин.

2. Спостерігати поступове змінення забарвлення розчину і випадіння осаду.

Запис даних досліду

1. Відмітити забарвлення:

розчину _________________________________

осаду ___________________________________

2. Написати рівняння реакції диспропорціонування продукту відновлення калій перманганату в лужному середовищі та скласти електронний баланс:

K₂MnO₄ + H₂O à_____________________________________

______________________________________________________________________________

3. У висновках пояснити, чому розглянута реакція належить до типу диспропорціонування.

Висновок:

______________________________________________________________________________

ДОСЛІД 4 Відновлення калій дихромату етиловим спиртом

Виконання роботи

1. Внести в пробірку 5-6 краплин розчину калій дихромату К₂Сr₂О₇; долити туди 2-3 краплини концентрованої сульфатної кислоти густиною 1,84г/мл.

2. Додати 2-3 краплин етилового спирту CH₃CH₂OH і спостерігати появу специфічного запаху та змінення забарвлення розчину.

Запис даних досліду

1. Написати рівняння реакції відновлення калій дихромату етиловим спиртом, який окиснюється до оцтового альдегіду CH₃CHО. Скласти електронний баланс, зазначивши окисник і відновник.

K₂Cr₂O₇+ CH₃CH₂OH + H₂SO₄à _______________________________

______________________________________________________________________________

2. Пояснити, чим зумовлюється:

а) зміна забарвлення розчину (з якого на яке?)

______________________________________________________________________________

б) поява запаху (якого саме?)

______________________________________________________________________________

3. Зробити висновок про відновні властивості деяких органічних сполук.

Висновок:

______________________________________________________________________________

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями: